Здравствуйте, уважаемые студенты! Напоминаю Вам о том, что необходимо направить мне Ваши готовые дипломные работы на почту до 15.03.2020.
Мы усиленно занимаемся подготовкой к экзамену, все задания нацелены на получение Вами максимального балла. В Ваших интересах выполнять все задания и не забывать публиковать их в блоге.
1) https://www.ck12.org/book/ck-12-chemistry-intermediate/section/14.3/ - а) Чтение и перевод б) тесты в конце главы в) перевод письменный (на Ваш выбор) г) фразы в блог из всей главы д) незнакомые слова - диктант
2) Grammar - спрашиваю правила устно; выполнить с 1 по 10 (включительно) упражнения в блоге.
https://drive.google.com/open?id=1dsOHTimSb-FmCTpAOG_v53T1zs7uT5SH
3) Topics - спрашиваю устно
P.S. FCE Tests - https://drive.google.com/open?id=1ukwAtoadb3V8KInF9pDnK9kKhoakU9oC
Мы усиленно занимаемся подготовкой к экзамену, все задания нацелены на получение Вами максимального балла. В Ваших интересах выполнять все задания и не забывать публиковать их в блоге.
1) https://www.ck12.org/book/ck-12-chemistry-intermediate/section/14.3/ - а) Чтение и перевод б) тесты в конце главы в) перевод письменный (на Ваш выбор) г) фразы в блог из всей главы д) незнакомые слова - диктант
2) Grammar - спрашиваю правила устно; выполнить с 1 по 10 (включительно) упражнения в блоге.
https://drive.google.com/open?id=1dsOHTimSb-FmCTpAOG_v53T1zs7uT5SH
3) Topics - спрашиваю устно
P.S. FCE Tests - https://drive.google.com/open?id=1ukwAtoadb3V8KInF9pDnK9kKhoakU9oC
Topic The painter
ОтветитьУдалитьАлимханова
ОтветитьУдалитьFCE 7
Reading 88 %
Use of English 76 %
Listening 92 %
FCE 8
Reading 90 %
Use of English 87 %
Listening 89 %
14.3 Ideal Gases
ОтветитьУдалитьanalyzing situations
a certain initial set of conditions
relationships between the variables
inversely proportional to
directly proportional to
equal to a constant
numerical value of
occur at any temperature and pressure
abide by the kinetic-molecular theory
the decrease in the kinetic energy of the particles
Put another way
Test 14.3
ОтветитьУдалить1. An ideal gas is one that follows the gas laws at all conditions of temperature and pressure. To do so, the gas would need to completely abide by the kinetic-molecular theory. The gas particles would need to occupy zero volume, and they would need to exhibit no attractive forces whatsoever toward each other. Since neither of those conditions can be true, there is no such thing as a truly ideal gas.
2. Gases are most ideal at high temperature and low pressure. When a gas is put under high pressure, its molecules are forced closer together, and the empty space between the particles is diminished. A decrease in the empty space means the assumption that the volume of the particles themselves is negligible is less valid. When a gas is cooled, the decrease in the kinetic energy of the particles causes them to slow down. If the particles are moving at slower speeds, the attractive forces between them are more prominent.
3. 42 L
4.1170 K
5. 1765 kPa
6. 3,51 g
7. 84, Kr
8. 5,894 g/L, 494 g/L
9.431 К or 158 ̊ C
10. a - the most ideal, d - the least ideal
11.a.324 L b.20.9 g c. limiting reactant- Carbon , 27.816 g of CS2
14.4 Gas Mixtures and Molecular Speeds
ОтветитьУдалитьexert pressure
the velocities of gas molecules
collisions between gas particles and the walls of their container
in conjunction with
water displacement
displace the water
due to evaporation
to spread throughout
to move from an area of high concentration to an area of low concentration
14.4 .Test
ОтветитьУдалить1. The partial pressure of a gas is the contribution that one gas makes to the total pressure when the gas is part of a mixture.
2. Mole fraction (X) is the ratio of moles of one substance in a mixture to the total number of moles of all substances.
The sum of the mole fractions for all substances in a mixture must equal to 1.
3. A bottle is filled with water and placed upside-down in a pan of water. The reaction flask is fitted with rubber tubing that is fed under the bottle of water. As the gas is produced in the reaction flask, it exits through the rubber tubing and displaces the water in the bottle. When the bottle is full of the gas, it can be sealed with a lid.
4.165 mmHg
5. The partial pressure of oxygen on the summit of Mount McKinley is 70.811 mmHg.
6. from slowest to fastest: CH4, N2, Ar ,SO2, Kr
7.a.x He= 0,807
X Ne= 0,193
B.P He= 224,3 kPa
P Ne= 53,7 kPa
8.1,97 L
9.0,49
10.490.2 m/s
11.341 kPa for O2 and 693 kPa for H2
Алимханова
ОтветитьУдалить14.3
1. An ideal gas is one that follows the gas laws at all conditions of temperature and pressure. To do so, the gas would need to completely abide by the kinetic-molecular theory. The gas particles would need to occupy zero volume, and they would need to exhibit no attractive forces whatsoever toward each other. Since neither of those conditions can be true, there is no such thing as a truly ideal gas.
2. Gases are most ideal at high temperature and low pressure. When a gas is put under high pressure, its molecules are forced closer together, and the empty space between the particles is diminished. A decrease in the empty space means the assumption that the volume of the particles themselves is negligible is less valid. When a gas is cooled, the decrease in the kinetic energy of the particles causes them to slow down. If the particles are moving at slower speeds, the attractive forces between them are more prominent.
3. 42 l
4.1170 K
5. 1765 kPa
6. 3,51 g
7. 84, Kr
8. 5,894 g/l, 494 g/l
9.431 К or 158 ̊ C
10. a - the most ideal, d - the least ideal
11.a.324 L b.20.9 g c. limiting reactant- Carbon , 27.816 g of CS2
Алимханова
ОтветитьУдалить14.4 .Test
1. The partial pressure of a gas is the contribution that one gas makes to the total pressure when the gas is part of a mixture.
2. Mole fraction (X) is the ratio of moles of one substance in a mixture to the total number of moles of all substances.
The sum of the mole fractions for all substances in a mixture must equal to 1.
3. A bottle is filled with water and placed upside-down in a pan of water. The reaction flask is fitted with rubber tubing that is fed under the bottle of water. As the gas is produced in the reaction flask, it exits through the rubber tubing and displaces the water in the bottle. When the bottle is full of the gas, it can be sealed with a lid.
4.165 mmHg
5. The partial pressure of oxygen on the summit of Mount McKinley is 70.811 mmHg.
6. from slowest to fastest: CH4, N2, Ar ,SO2, Kr
7.a.x He= 0,807
X Ne= 0,193
B.P He= 224,3 kPa
P Ne= 53,7 kPa
8.1,97 L
9.0,49
10.490.2 m/s
11.341 kPa for O2 and 693 kPa for H2
An ideal gas is one that follows the gas laws at all conditions of temperature and pressure. To do so, the gas would need to completely abide by the kinetic-molecular theory. The gas particles would need to occupy zero volume, and they would need to exhibit no attractive forces whatsoever toward each other. Since neither of those conditions can be true, there is no such thing as a truly ideal gas. A real gas is a gas that does not behave according to the assumptions of the kinetic-molecular theory. Fortunately, at the conditions of temperature and pressure that are normally encountered in a laboratory, real gases tend to behave very much like ideal gases.
ОтветитьУдалитьUnder what conditions do gases behave least ideally? When a gas is put under high pressure, its molecules are forced closer together, and the empty space between the particles is diminished. A decrease in the empty space means the assumption that the volume of the particles themselves is negligible is less valid. When a gas is cooled, the decrease in the kinetic energy of the particles causes them to slow down. If the particles are moving at slower speeds, the attractive forces between them are more prominent. Put another way, continued cooling of the gas will eventually turn it into a liquid, and a liquid is certainly not an ideal gas anymore. In summary, a real gas deviates most from an ideal gas at low temperatures and high pressures. Gases are most ideal at high temperature and low pressure.
Идеальный газ - это газ, который подчиняется газовым законам при любых заданных температурах и давлениях. Для этого газ должен полностью подчиняться законам молекулярно-кинетической теории. Частицы газа должны занимать нулевой объем, и они не должны никак взаимодействовать друг с другом. Поскольку ни одно из этих условий не может быть соблюдено, не существует такого понятия, как действительно идеальный газ. Реальный газ - это газ, который не ведет себя в соответствии с предположениями молекулярно-кинетической теории. К счастью,при температурах и давлениях, которые обычно встречаются в лаборатории, реальные газы обычно ведут себя почти как идеальные газы.
При каких условиях газы ведут себя наименее идеально? Когда газ находится под высоким давлением, его молекулы сближаются, и пустое пространство между частицами уменьшается. Уменьшение пустого пространства означает, что предположение о том, что объем самих частиц незначителен, является менее обоснованным. Когда газ охлаждается, уменьшение кинетической энергии частиц заставляет частицы замедляться. Если частицы движутся с меньшей скоростью, силы притяжения между ними более значимы. Иными словами, постоянное охлаждение газа в конечном итоге приведёт к его переходу в жидкость, и жидкость, безусловно, больше не является идеальным газом. Таким образом, реальный газ больше всего отличается от идеального газа при низких температурах и высоких давлениях. Газы наиболее идеальны при высокой температуре и низком давлении.
14.3
ОтветитьУдалить1. An ideal gas is one that follows the gas laws at all conditions of temperature and pressure. To do so, the gas would need to completely abide by the kinetic-molecular theory. The gas particles would need to occupy zero volume, and they would need to exhibit no attractive forces whatsoever toward each other. Since neither of those conditions can be true, there is no such thing as a truly ideal gas.
2. Gases are most ideal at high temperature and low pressure. When a gas is put under high pressure, its molecules are forced closer together, and the empty space between the particles is diminished. A decrease in the empty space means the assumption that the volume of the particles themselves is negligible is less valid. When a gas is cooled, the decrease in the kinetic energy of the particles causes them to slow down. If the particles are moving at slower speeds, the attractive forces between them are more prominent.
3. 42 l
4. 1170 K
5. 1765 kPa
6. 3.51 g
7. 84, Kr
8. 5.894 g/l, 494g/l
9. 431 K/ 158°C
10. a - the most, b - the least
11. a.324 l b.20.9 g c. limiting reactant- C, 27.816 g of CS2
Идеальный газ - это тот газ, который следует газовым законам при любых условиях температуры и давления. Для этого газ должен был бы полностью придерживаться молекулярно-кинетической теории. Частицы газа должны были бы занимать нулевой объём и не должны были бы проявлять друг к другу каких бы то ни было сил притяжения. Поскольку ни одно из этих условия не может являться правдой, то и не существует такой вещи, как настоящий идеальный газ. Реальный газ - это тот газ, который не ведёт себя в соответствии с положениями молекулярно-кинетической теории. К счастью, при условиях температуры и давления, которые обычно наблюдаются в лаборатории, реальные газы имеют тенденцию вести себя, как идеальные газы.
ОтветитьУдалитьПри каких условиях газы ведут себя наименее идеально? Когда газ находится под высоким давлением, его молекулы сближаются, а пустое пространство между ними уменьшается. Уменьшение пустого пространства означает допущение, что объём самих частиц ничтожно мал. Когда газ охлаждается, уменьшение кинетической энергии частиц служит причиной тому, что они замедляются. Если частицы движутся с медленной скоростью, силы притяжения между ними более заметны. Иными словами, длительное охлаждение газа в итоге превратит его в жидкость, а жидкость, несомненно, не является идеальным газом. Таким образом, реальный газ больше всего отличается от идеального при низких температурах и высоких давлениях. Газ наиболее идеален при высокой температуре и низком давлении.
Идеальный газ - это газ, который подчиняется закону идеального газа при любых значениях температуры и давления. Для этого газ должен в полной мере подчиняться молекулярно-кинетической теории. Частицы газа не должны занимать какой-либо объем, и между ними не должно быть каких бы то ни было сил притяжения. Так как ни одно из этих условий не может выполняться, не существует такого объекта как по-настоящему идеальный газ. Реальный газ - это газ, поведение которого не подчиняется постулатам молекулярно-кинетической теории. К счастью, при температуре и давлении, при которых обычно работают в лаборатории, поведение реальных газов становится очень похоже на поведение идеальных.
ОтветитьУдалитьПри каких условиях поведение газов наименее похоже на поведение идеальных газов? Когда газ помещают под высокое давление, его молекулам приходится сдвинуться плотнее друг к другу, и свободное пространство между частицами сокращается. Уменьшение свободного пространства означает, что постулат о том, что объемом самих частиц можно принебречь, выполняется в меньшей степени. Когда газ охлаждают, снижение кинетической энергии частиц приводит к замедлению их движения. Если частицы движутся на меньших скоростях, между ними начинают больше преобладать силы притяжения. Другими словами, при продолжительном охлаждении газ в конце концов превратится в жидкость, а жидкость, конечно, не является идеальным газом. Подводя итог, наибольшие отличия настоящего газа от идеального наблюдаются при низких температурах и высоких давлениях.
Grammar test present forms -99%
ОтветитьУдалитьЭтот комментарий был удален автором.
ОтветитьУдалитьперевод отрывка
ОтветитьУдалитьНахождение молярной массы и плотности
Проводится химическая реакция, в результате которой образуется газ, который затем собирается. После определения массы и объема собранного образца молярная масса неизвестного газа может быть найдена с помощью закона идеального газа, при условии, что температура и давление газа также известны.
Пример задачи 14.6: Молярная масса и закон идеального газа
Происходит определенная реакция, в результате которой образуется газообразный оксид азота. Газ имеет массу 1,211 г и занимает объем 677 мл. Температура в лаборатории составляет 23°C, а давление воздуха-0,987 атм. Вычислите молярную массу газа и выведите его формулу. Предположим, что газ идеален.
Шаг 1: перечислите известные величины и спланируйте задачу.
Известный
масса = 1,211 г
V = 677 мл = 0,677 л
T = 23°C = 296 K
Р = 0,987 атм
R = 0,08206 л * атм/к * моль
Неизвестный
n = ? моль
молярная масса = ? г/моль
Во-первых, закон идеального газа будет использоваться для решения для молей неизвестного газа (n). Тогда масса газа, разделенная на моли, даст молярную массу.
Шаг 2: Решите.
Н=PVRT=0.987 атм×0.677 п0.08206 л⋅атм/моль⋅×296 к=0.0275 моль
Теперь разделите массу образца (в г) на количество (в молях), чтобы получить молярную массу.
молярная масса=1.211 г0. 0275 моль=44.0 г/моль
Поскольку азот имеет молярную массу 14 г/моль, а кислород-молярную массу 16 г / моль, формула N2O дает правильную молярную массу.
незнакомые слова и словосочетания:
ОтветитьУдалитьWhat assumptions
inversely proportional
Assume the oxygen acts
significant figures
elevated temperature
abide by the kinetic-molecular theory
does not behave according to the assumptions of the kinetic-molecular theory
assumption
14.4 .Test
ОтветитьУдалить1. An ideal gas is defined as one in which all collisions between atoms or molecules are perfectly eleastic and in which there are no intermolecular attractive forces.
2. Thermodynamic reaction control or kinetic reaction control in a chemical reaction can decide the composition in a reaction product mixture when competing pathways lead to different products and the reaction conditions influence the selectivity or stereoselectivity
The sum of the mole fractions for all substances in a mixture must equal to 1.
3. A bottle is filled with water and placed upside-down in a pan of water. The reaction flask is fitted with rubber tubing that is fed under the bottle of water. As the gas is produced in the reaction flask, it exits through the rubber tubing and displaces the water in the bottle. When the bottle is full of the gas, it can be sealed with a lid.
4.165 mmHg
5. The partial pressure of oxygen on the summit of Mount McKinley is 70.811 mmHg.
6. from slowest to fastest: CH4, N2, Ar ,SO2, Kr
7.a.x He= 0,807
X Ne= 0,193
B.P He= 224,3 kPa
P Ne= 53,7 kPa
8.1,97 L
9.0,49
10.490.2 m/s
11.341 kPa for O2 and 693 kPa for H2
Перевод отрывка
ОтветитьУдалитьIdeal Gas Law
A number of relationships between the four variables that are used to describe gases—P, V, T, and n—have been established with the gas laws from the previous lesson. The combined gas law shows that the pressure of a gas is inversely proportional to volume and directly proportional to temperature. Avogadro’s Law shows that volume or pressure is directly proportional to the number of moles of gas. Putting these together leaves us with the following equation.
P1×V1T1×n1=P2×V2T2×n2
As with the other gas laws, we can also say that (P × V) / (T × n) is equal to a constant. The constant can be evaluated, provided that the gas being described is considered to be ideal.
The ideal gas law is a single equation which relates the pressure, volume, temperature, and number of moles for any ideal gas. If we substitute in the variable R for the constant, the equation becomes:
P×VT×n=R
The ideal gas law is conventionally rearranged to look this way, with the multiplication signs omitted:
PV=nRT
The variable R in the equation is called the ideal gas constant.
Закон Идеального Газа
УдалитьРяд взаимосвязей между четырьмя переменными, которые используются для описания газов P, V, T и n- были установлены с помощью законов газа из предыдущего урока. Закон комбинированного газа показывает, что давление газа обратно пропорционально объему и прямо пропорционально температуре. Закон Авогадро показывает, что объем или давление прямо пропорциональны количеству молей газа. Сложив все это вместе, мы получим следующее уравнение:
P1×V1T1×n1=P2×V2T2×n2
Как и с другими газовыми законами, мы можем сказать, что (P × V) / (T × n) равно константе. Константа может быть оценена, если описываемый газ считается идеальным.
Закон идеального газа - это единственное уравнение, связывающее давление, объем, температуру и число молей для любого идеального газа. Если подставить в переменную R константу, то уравнение становится:
P×VT×n=R
Закон идеального газа условно перестраивается таким образом, что знаки умножения опущены:
PV=nRT
Переменная R в уравнении называется постоянной идеального газа.
Test 14.3
ОтветитьУдалить1. An ideal gas is one that follows the gas laws at all conditions of temperature and pressure. To do so, the gas would need to completely abide by the kinetic-molecular theory. The gas particles would need to occupy zero volume, and they would need to exhibit no attractive forces whatsoever toward each other. Since neither of those conditions can be true, there is no such thing as a truly ideal gas.
2. Gases are most ideal at high temperature and low pressure. When a gas is put under high pressure, its molecules are forced closer together, and the empty space between the particles is diminished. A decrease in the empty space means the assumption that the volume of the particles themselves is negligible is less valid. When a gas is cooled, the decrease in the kinetic energy of the particles causes them to slow down. If the particles are moving at slower speeds, the attractive forces between them are more prominent.
3. 42 l
4.1170 K
5. 1765 kPa
6. 3,51 g
7. 84, Kr
8. 5,894 g/l, 494 g/l
9.431 К or 158 ̊ C
10. a - the most ideal, d - the least ideal
11.a.324 L b.20.9 g c. limiting reactant- Carbon , 27.816 g of CS2