Здравствуйте, уважаемые студенты. Мы продолжаем наши еженедельные занятия и подготовку к экзамену.
Жду от Вас темы для сдачи и выполнения заданий в блогах. Проверьте Ваши задолженности за этот период.
Сегодня мы работаем в следующем формате:
1) Speaking - темы, которые Вы подготовили для сдачи.
2) Reading/Translating - Text Book. - а) выбираете один (любой) отрывок, отсчитываете согласно формата экзамена кол-во знаков и, пишите в блог письменный перевод. б) Устный - чтение и перевод - я спрашиваю на занятии; в) также не забывайте выполнить тест после каждой главы и темы. - https://www.ck12.org/book/ck-12-chemistry-intermediate/section/14.2/ - г) выписать словосочетания и фразы из всего раздела в блог.
3) FCE - Test 8 - reading/use of english/listening
Жду от Вас темы для сдачи и выполнения заданий в блогах. Проверьте Ваши задолженности за этот период.
Сегодня мы работаем в следующем формате:
1) Speaking - темы, которые Вы подготовили для сдачи.
2) Reading/Translating - Text Book. - а) выбираете один (любой) отрывок, отсчитываете согласно формата экзамена кол-во знаков и, пишите в блог письменный перевод. б) Устный - чтение и перевод - я спрашиваю на занятии; в) также не забывайте выполнить тест после каждой главы и темы. - https://www.ck12.org/book/ck-12-chemistry-intermediate/section/14.2/ - г) выписать словосочетания и фразы из всего раздела в блог.
3) FCE - Test 8 - reading/use of english/listening
the kinetic-molecular theory of gases
ОтветитьУдалитьattractive forces between particles
to be mathematically derived
double the pressure
to be reduced by half
an inverse relationship
to be plotted on the x-axis
the corresponding pressure
to indicated on the y-axis
to rearrange the equation algebraically
the effect of temperature on the volume of a gas at constant pressure
to vary directly
a complete stoppage of molecular motion
to be derived from
It follows that
to be directly proportional to
14.2 Gas Laws.Test
ОтветитьУдалить1. The direct relationship will only hold if the temperatures are expressed in Kelvin; temperatures in degrees Celsius will not work. The relationship between these two scales is K=°C+273.
2. An inverse relationship means that as one variable increases in value, the other variable decreases.
An direct relationship means that as one variable increases in value, the other variable also increases.
3.38,92 kPa
4.1,168 L
5.538 K,265 °C
6.151,133 kPa
7.1,42 moles
8.1096 K,823 °C
9.0,174 atm
10.539 mm Hg
11.454 mL
Согласно молекулярно-кинетической теории газов, объем частиц газа незначителен, и любыми силами притяжения между частицами можно пренебречь. Когда данные упрощения верны, математически можно получить ряд простых эмпирических соотношений, называемых газовыми законами, которые связывают давление, объем, количество вещества и температуру.
ОтветитьУдалитьРоберт Бойль (1627-1691), английский химик, обнаружил, что повышение давления в два раза в закрытом сосуде при постоянной температуре приводит к уменьшению объема газа вдвое. Закон Бойля гласит, что объем данной массы газа изменяется обратно пропорционально давлению при постоянстве температуры. Обратная пропорциональность означает, что, когда одна переменная увеличивается, другая переменная уменьшается.
Математически закон Бойля можно выразить следующим уравнением:
P × V = k
K является постоянной величиной для данного газа и зависит только от количества вещества газа и от температуры. В приведенной ниже таблице представлены данные о давлении и объеме для заданного количества вещества газа при постоянной температуре. Третий столбец представляет значение константы (k) для этих данных, которое всегда равно давлению, умноженному на объем. При изменении одной из переменных другая изменяется таким образом, что произведение P × V всегда остается постоянным. В данном случае эта константа составляет 500 атм • мл.
FCE TEST 6 reading -80%
ОтветитьУдалитьАлимханова
ОтветитьУдалитьПисьменный перевод
14.1
Pressure is also affected by the volume of the container. If the volume of a container is decreased, the gas molecules have less space in which to move around. As a result, they will strike the walls of the container more often, resulting in an increase in pressure.
The figure below (Figure below) shows a cylinder of gas whose volume is controlled by an adjustable piston. On the left, the piston is pulled mostly out, and the gauge reads a certain pressure. On the right, the piston has been pushed down so that the volume available to the sample of gas has been cut in half. As a result, the pressure of the gas doubles. Increasing the volume of the container would have the opposite effect—the pressure of the gas would decrease.
It would be very inadvisable to place a can of soup over a campfire without venting the can. As the can heats up, it may explode. The kinetic-molecular theory explains why. The air inside the rigid can of soup is given more kinetic energy by the heat coming from the campfire. The added kinetic energy causes the air molecules to move faster, so they impact the container walls more frequently and with more force. The increase in pressure inside may eventually exceed the strength of the can, causing it to explode.
На давление также влияет объем емкости. Если объем емкости уменьшается, у молекул газа становится меньше места для перемещения. В результате они чаще ударяются о стенки сосуда, что приводит к возрастанию давления. На рисунке ниже показан газовый баллон, объем которого можно изменять с помощью регулируемого поршня. Слева поршень приподнят, а манометр показывает определенное давление. Справа поршень сдвинут вниз, так что объем, доступный для образца газа, сокращен вдвое. В результате давление газа удваивается. Увеличение объема ёмкости ведёт к противоположенному эффекту - давление газа уменьшается. Не рекомендуется помещать банку супа на костер без доступа к атмосфере. Когда банка нагревается, она может взорваться. Кинетическо- молекулярная теория объясняет почему. Воздух внутри жесткой банки с супом получает больше кинетической энергии благодаря теплу, исходящему от костра. Добавленная кинетическая энергия заставляет молекулы воздуха двигаться быстрее, поэтому они воздействуют на стенки сосуда чаще и с большей силой. Увеличение давления внутри может в конечном итоге превысить пределы прочности банки, что приведет к ее взрыву.
Письменный перевод
Удалить14.2
In the last lesson, “Gas Properties,” you learned that raising the temperature of a gas enclosed in a rigid container results in an increase in pressure. However, what if the container is flexible? A balloon that is heated will expand in response to an increase in the kinetic energy of the enclosed gas molecules. The molecules strike the inside walls of the balloon with more force, pushing them outward. Illustrated below (Figure below) is the relationship between temperature and volume. French physicist Jacques Charles (1746-1823) studied the effect of temperature on the volume of a gas at constant pressure. Charles’s Law states that the volume of a given mass of gas varies directly with the absolute temperature of the gas when the pressure is kept constant. The absolute temperature is temperature measured with the Kelvin scale. The Kelvin scale must be used because zero on the Kelvin scale corresponds to a complete stoppage of molecular motion. As with Boyle’s Law, k is constant only for a given gas sample. The table below (Table below) shows temperature and volume data for a set amount of gas at a constant pressure. The third column is the constant for this particular data set and is always equal to the volume divided by the Kelvin temperature.
На последнем уроке «Свойства газа» вы узнали, что повышение температуры газа, заключенного в жесткую емкость, приводит к повышению давления. Однако что делать, если емкость гибкая? Нагретый воздушный шар будет расширяться в ответ на увеличение кинетической энергии молекул газа в замкнутом пространстве. Молекулы ударяются о внутренние стенки воздушного шара с большей силой, выталкивая их наружу. Ниже показана взаимосвязь между температурой и объемом. Французский физик Жак Шарль (1746-1823) изучал влияние температуры на объем газа при постоянном давлении. Закон Шарля гласит, что объем данной массы газа напрямую зависит от абсолютной температуры газа, когда давление поддерживается постоянным. Абсолютная температура - это температура, измеренная по шкале Кельвина. Следует использовать шкалу Кельвина, потому что ноль по шкале Кельвина соответствует полной остановке молекулярного движения. Как и в законе Бойля, k постоянна только для данного образца газа. В таблице ниже приведены данные о температуре и объеме для заданного количества газа при постоянном давлении. Третий столбец является константой для этого конкретного набора данных и всегда равен объему, деленному на температуру Кельвина.
14.3
УдалитьAn ideal gas is one that follows the gas laws at all conditions of temperature and pressure. To do so, the gas would need to completely abide by the kinetic-molecular theory. The gas particles would need to occupy zero volume, and they would need to exhibit no attractive forces whatsoever toward each other. Since neither of those conditions can be true, there is no such thing as a truly ideal gas. A real gas is a gas that does not behave according to the assumptions of the kinetic-molecular theory. Fortunately, at the conditions of temperature and pressure that are normally encountered in a laboratory, real gases tend to behave very much like ideal gases. Under what conditions do gases behave least ideally? When a gas is put under high pressure, its molecules are forced closer together, and the empty space between the particles is diminished. A decrease in the empty space means the assumption that the volume of the particles themselves is negligible is less valid. When a gas is cooled, the decrease in the kinetic energy of the particles causes them to slow down. If the particles are moving at slower speeds, the attractive forces between them are more prominent.
Идеальный газ - это газ, который следует газовым законам при любых условиях температуры и давления. Для этого газ должен полностью соблюдать молекулярно-кинетическую теорию. Частицы газа должны были бы занимать нулевой объем, и между ними не должно быть никаких сил притяжения друг к другу. Поскольку ни одно из этих условий не может быть истинным, не существует такого понятия, как действительно идеальный газ. Реальный газ - это газ, который не подчиняется предположениям молекулярно-кинетической теории. К счастью, в условиях температуры и давления, которые обычно встречаются в лаборатории, реальные газы имеют тенденцию вести себя очень похоже на идеальные газы. При каких условиях газы ведут себя наименее идеально? Когда газ находится под высоким давлением, его молекулы сближаются, и пустое пространство между частицами уменьшается. Уменьшение пустого пространства означает, что предположение о том, что объем самих частиц незначителен, является менее обоснованным. Когда газ охлаждается, уменьшение кинетической энергии частиц заставляет их замедляться. Если частицы движутся с меньшей скоростью, силы притяжения между ними более заметны.
14.4
ОтветитьУдалитьGases that are produced in laboratory experiments are often collected by a technique called water displacement (Figure below). A bottle is filled with water and placed upside-down in a pan of water. The reaction flask is fitted with rubber tubing that is fed under the bottle of water. As the gas is produced in the reaction flask, it exits through the rubber tubing and displaces the water in the bottle. When the bottle is full of the gas, it can be sealed with a lid. Note that if the water level inside the bottle is the same as the water level outside the bottle, the pressure of the gas in the bottle must be equal to the ambient atmospheric pressure outside the bottle. If the levels are different, the difference in height can be used to determine the difference in pressure between the enclosed sample and the external atmosphere. In this book, we will assume that the bottle is adjusted so that the inner and outer water levels are equal. However, the collected gas will not be pure. Because it is collected over water, the gas will be mixed with water vapor due to evaporation. Dalton’s law can be used to calculate the amount of the desired gas by subtracting the contribution of the water vapor.
Газы, которые синтезируются в лабораторных экспериментах, часто собираются методом вытеснения воды. Бутылка наполняется водой и помещается вверх дном в емкость с водой. Реакционная колба снабжена резиновой трубкой, которая подается под бутылку с водой. Когда газ образуется в реакционной колбе, он выходит через резиновые трубки и вытесняет воду в бутылке. Когда баллон заполнен газом, его можно закрыть крышкой. Обратите внимание, что если уровень воды внутри бутылки такой же, как уровень воды снаружи бутылки, давление газа в бутылке равняется атмосферному давлению снаружи бутылки. Если уровни отличаются, разницу в высоте можно использовать для определения разницы давления между закрытым образцом и внешней атмосферой. В этой книге мы будем предполагать, что бутылка отрегулирована так, чтобы внутренний и внешний уровни воды были равны. Однако собранный газ не будет чистым. Поскольку он собирается над водой, газ будет смешиваться с водяным паром из-за испарения. Закон Дальтона может быть использован для расчета количества желаемого газа путем вычитания вклада водяного пара.
Алимханова
УдалитьЗакон гея-Люссака
ОтветитьУдалитьКогда температура образца газа в жестком контейнере увеличивается, давление газа также увеличивается. Увеличение кинетической энергии приводит к тому, что молекулы газа ударяются о стенки контейнера с большей силой, что приводит к большему давлению. Французский химик Джозеф Гей-Люссак (1778-1850) обнаружил связь между давлением газа и его абсолютной температурой. Закон Гей-Люссака гласит, что давление данной массы газа изменяется напрямую с абсолютной температурой газа, когда объем поддерживается постоянным . Закон Гей-Люссака очень похож на закон Карла, с той лишь разницей, что тип контейнера. В то время как контейнер в эксперименте по закону Чарльза является гибким, он является жестким в эксперименте по закону Гей-Люссака.
Математические выражения для закона Гей-Люссака аналогичны выражениям закона Чарльза:
@ $ \ begin {align *} \ mathrm {\ dfrac {P} {T} = k} \ end {align *} @ $
@ $ \ begin {align *} \ mathrm {\ dfrac {P_1} {T_1} = \ dfrac {P_2} {T_2}} \ конец {выравнивание *} @ $
График зависимости давления от температуры также иллюстрирует прямую зависимость. Когда газ охлаждается в постоянном объеме, его давление постоянно снижается, пока газ не конденсируется в жидкость.
Пример задачи 14.3: закон Гей-Люссака
Газ в аэрозольном баллоне находится под давлением 3,00 атм при температуре 25 ° C. Опасно утилизировать аэрозольный баллон при сжигании. Какое бы давление в аэрозоле могло быть при температуре 845 ° С?
Давление резко увеличивается из-за большого повышения температуры.
Этот комментарий был удален автором.
ОтветитьУдалитьFCE test 6
ОтветитьУдалитьUse of English-75%
Listening -77%
Reading-80%
FCE test 7
Use of English-70%
Listening -80%
Reading-75%
FCE test 8
ОтветитьУдалитьReading -80%
Закон Шарля
ОтветитьУдалитьВ прошлом уроке "Свойства газов", вы узнали, что увеличение температуры газа, находящегося в закрытом жёстком сосуде, приводит к увеличению давления. Однако что произойдёт, если у сосуда будут гибкие стенки?Воздушный шарик при нагревании будет расширяться в ответ на увеличение кинетической энергии молекул газа, заключённых в нем. Молекулы внутри сосуда сталкиваются с бóльшей силой, выталкивая друг друга наружу. Рисунок снизу иллюстрирует зависимость температуры и объёма.
Когда закрытый сосуд с газом нагревают, его молекулы приобретают бóльшую кинетическую энергию и выталкивают подвижный поршень, что приводит к увеличению объема.
Французский физик Жак Шарль (1746-1823) изучал влияние температуры на объем газа при постоянном давлении. Согласно закону Шарля при постоянном давлении объем данной массы газа напрямую зависит от его абсолютной температуры. Абсолютная температура - это температура, измеренная по шкале градусов Кельвина. Должна быть использована шкала Кельвина, так как ноль на этой шкале соответствует полной остановке движения молекул.
FCE Use of English 85%
УдалитьFCE Listening 100%
Удалить1.. The Kelvin scale must be used because zero on the Kelvin scale corresponds to a complete stoppage of molecular motion.
Удалить2. An inverse relationship means that as one variable increases in value, the other variable decreases.
An direct relationship means that as one variable increases in value, the other variable also increases.
3. 0,384 atm
4. 0,643L
5. 318,2 K, 45,2°C
6. 2216 torr
7. 1,42 moles
8. 252,6 K,-20,6 °C
9.0,131 atm
10.578,8mm Hg
11.407 mL
Robert Boyle (1627-1691), an English chemist, discovered that doubling the pressure of an enclosed sample of gas while keeping its temperature constant caused the volume of the gas to be reduced by half. Boyle’s Law states that the volume of a given mass of gas varies inversely with the pressure when the temperature is kept constant. An inverse relationship means that as one variable increases in value, the other variable decreases. Mathematically, Boyle’s Law can be expressed by the following equation:
ОтветитьУдалитьP × V = k
The k is a constant for a given sample of gas and depends only on the amount of the gas and the temperature. The table below (Table below) shows pressure and volume data for a set amount of gas at a constant temperature. The third column represents the value of the constant (k) for this data, which is always equal to the pressure multiplied by the volume. As one of the variables changes, the other changes in such a way that the product of P × V always remains the same. In this particular case, that constant is 500 atm•mL. A graph of the data in the table above (Table above) further illustrates the inverse relationship described by Boyle’s Law (Figure below). Volume is plotted on the x-axis, and the corresponding pressure is indicated on the y-axis.
Роберт Бойль (1627-1691), английский химик, открыл, что при увеличении давления вдвое в закрытом образце газа при постоянной температур следует уменьшение объема этого газа в 2 раза. Закон Бойля гласит, что объём газа определенной массы изменяется обратно пропорционально давлению при постоянстве температур. Обратная зависимость означает, что при увеличении значения одной переменной, другая переменная уменьшается. Математически закон Бойля может быть записан следующим уравнением: P × V = k.
k - это константа для данного образца газа, зависящая только от количества газа и температуры. В таблице ниже приведены данные о давлении и объеме для установленного количества газа при постоянной температуре. В третьем столбце приведены величины константы (k) для этих данных, которая всегда равна произведению давления на объем. Если одна переменная меняется, то другая меняется таким образом, что величина P × V всегда остается одинаковой. В данном случае константа равна 500 атм*мл. График с данными из таблицы выше изображает обратную зависимость, описанную законом Бойля (рисунок ниже). Обьем наносится на ось Х и соответсвующее давление отмечается на оси У.
FCE.Test 8.
ОтветитьУдалитьReading 91%
Listening 100%
Use of English 89%
1. The direct relationship will only hold if the temperatures are expressed in Kelvin; temperatures in degrees Celsius will not work. Recall that the relationship between these two scales is K=°C+273.
ОтветитьУдалить2. An inverse relationship means that as one variable increases in value, the other variable decreases. A graph of pressure vs. temperature also illustrates a direct relationship. As a gas is cooled at constant volume, its pressure continually decreases until the gas condenses to a liquid.
3. 38,92 kPa
4. 1,168 l
5. 538 K, 265 °C
6. 151,133 kPa
7. 1,42 moles
8. 1096 K, 823 °C
9. 0,174 atm
10. 10.539 mm Hg
11. 11.454 mL
Test 14.2
Удалить
ОтветитьУдалитьСогласно молекулярно-кинетической теории газов, объем частиц газа незначителен, и любые силы притяжения между ними можно игнорировать. До тех пор, пока эти допущения верны, ряд простых эмпирических соотношений, называемых газовыми законами, которые связывают давление, объем, количество вещества и температуру, является математически справедливым.
Закон Бойля
Роберт Бойль (1627-1691), английский химик, обнаружил, что при удвоении давления газа в замкнутом сосуде при постоянстве температуры приводит к уменьшению объема газа вдвое. Закон Бойля гласит, что при постоянной температуре объем газа данной массы изменяется обратно пропорционально давлению. Обратная зависимость означает, что когда одна переменная растёт, другая переменная уменьшается.
Роберт Бойль известен как один из основателей современной экспериментальной химии. Среди его работ наблюдение за взаимосвязью между давлением газа и его объемом, описанное газовым законом, который носит его имя.
Математически закон Бойля можно выразить следующим уравнением:
P × V = k
K является постоянной величиной для данного образца газа и зависит только от количества газа и температуры. В таблице ниже приведены данные о давлении и объеме для некоторого количества газа при постоянной температуре.
Test 14.2.
Удалить1. It is necessary to use Kelvin temperatures in all gas law calculations, because Kelvin scale corresponds to the real absolute temperature that expresses the kinetic energy of the gad.
2. Direct relationship means that as one variable increases in value, the other variable increases too. Inverse relationship means that as one variable increases in value, the other variable decreases.
3. P = 3.15 atm
4. V = 0.536 L
5. T = 265 °C
6. P = 2217 torr
7. n = 1,42 moles
8. T = 823 °C
9. P = 0,174 atm
10. P = 10.54 mm Hg
11. V = 11.5 mL
Reading - 74%
ОтветитьУдалитьЗакон Бойля
ОтветитьУдалитьРоберт Бойль (1627-1691), английский химик (рисунок ниже), обнаружил, что удвоение давления закрытого образца газа при сохранении его постоянной температуры приводит к уменьшению объема газа вдвое. Закон Бойля гласит, что объем данной массы газа изменяется обратно пропорционально давлению, когда температура сохраняется постоянной. Обратная зависимость означает, что при увеличении значения одной переменной значение другой переменной уменьшается. Математически закон Бойля может быть выражен следующим уравнением:
P × V = k
Переменная k является константой для данного образца газа и зависит только от количества газа и температуры. В таблице ниже (таблица ниже) приведены данные о давлении и объеме для заданного количества газа при постоянной температуре. В таблице ниже (таблица ниже) приведены данные по давлению и объему, в третьем столбце представлено значение константы (k) для этих данных, которое всегда равно давлению, умноженному на объем. Когда одна из переменных изменяется, другая изменяется таким образом, что произведение P × V всегда остается одним и тем же. В данном конкретном случае эта константа равна 500 атм*мл. График данных в таблице выше (таблица выше) дополнительно иллюстрирует обратную зависимость, описанную законом Бойля (рисунок ниже). Объем отображается на оси x,а соответствующее давление указывается на оси Y.
Test 8
ОтветитьУдалитьUse of english -- 83%
Listening -- 70%
УдалитьNotice that the line goes exactly toward the origin, meaning that as the absolute temperature of the gas approaches zero, its volume approaches zero. However, when a gas is brought to extremely cold temperatures, its molecules would eventually condense into the liquid state before reaching absolute zero. The temperature at which this change into the liquid state occurs varies for different gases.
ОтветитьУдалитьCharles’s Law can also be used to compare changing conditions for a gas. We will use V1 and T1 to stand for the initial volume and temperature of a gas, while V2 and T2 stand for the final volume and temperature. The mathematical relationship of Charles’s Law becomes:
V1/T1=V2/T2
This equation can be used to calculate any one of the four quantities if the other three are known. The direct relationship will only hold if the temperatures are expressed in Kelvin; temperatures in degrees Celsius will not work. Recall that the relationship between these two scales is K=°C+273.
Обратите внимание, что линия идет точно к началу координат, то есть когда абсолютная температура газа приближается к нулю, его объем приближается к нулю. Однако, когда газ доводится до чрезвычайно низких температур, его молекулы в конечном итоге конденсируются в жидкое состояние, не достигая абсолютного нуля. Температура, при которой происходит это превращение в жидкое состояние, различна для различных газов.
Закон Чарльза также может быть использован для сравнения изменяющихся условий для газа. Мы будем использовать V1 и T1 для обозначения начального объема и температуры газа, а V2 и T2-для определения конечного объема и температуры. Математическое соотношение закона Чарльза становится:
V1/T1=V2/T2
Это уравнение можно использовать для вычисления любой из четырех величин, если известны остальные три. Прямая зависимость будет иметь место только в том случае, если температура выражена в Кельвинах; температура в градусах Цельсия не будет работать. Напомним, что соотношение между этими двумя шкалами равно K=°C+273.
kinetic-molecular theory of gases
ОтветитьУдалитьthe volume of gas particles
the temperature is kept constant
gas is allowed to expand into
The absolute temperature
the Kelvin scale
stoppage of molecular motion
variable is held constant
combined gas law
На последнем уроке «Свойства газа» вы узнали, что повышение температуры газа, заключенного в жестком сосуде, приводит к повышению давления. Однако что делать, если сосуд гибкий? Нагретый воздушный шар будет расширяться в ответ на увеличение кинетической энергии молекул газа в замкнутом пространстве. Молекулы ударяются о внутренние стенки воздушного шара с большей силой, выталкивая их наружу. Ниже (рисунок ниже) показана взаимосвязь между температурой и объемом.
Французский физик Жак Шарль (1746-1823) изучал влияние температуры на объем газа при постоянном давлении. Закон Чарльза гласит, что объем данной массы газа напрямую зависит от абсолютной температуры газа, когда давление поддерживается постоянным. Абсолютная температура - это температура, измеренная по шкале Кельвина. Следует использовать шкалу Кельвина, потому что ноль на шкале Кельвина соответствует полной остановке молекулярного движения.
Математически прямая связь закона Чарльза может быть представлена следующим уравнением:
VT = k
Как и в законе Бойля, k постоянна только для данного образца газа. В таблице ниже (таблица ниже) приведены данные о температуре и объеме для заданного количества газа при постоянном давлении. Третий столбец является константой для этого конкретного набора данных и всегда равен объему, деленному на температуру Кельвина.
Practice Problem
1) 1,41 L
2)1.3 atm
3) 387 mL
4) 458°C
5) 80°C
6) 693mmHg
7) 87.2 kPa
8) 0.8 atm
Reviewing Concepts
1) The absolute temperature is temperature measured with the Kelvin scale. The Kelvin scale must be used because zero on the Kelvin scale corresponds to a complete stoppage of molecular motion.
2) An inverse relationship means that as one variable increases in value, the other variable decreases.
An direct relationship means that as one variable increases in value, the other variable also increases.
Problems
3) 38,9 kPa
4) 1,17 L
5) 538 K, 265 °C
6) 151,1 kPa
7) 1,42 moles
8) 823 °C
9) 0,174 atm
10) 539 mm Hg
11) 454 mL
Перевод отрывка
ОтветитьУдалитьAccording to the kinetic-molecular theory of gases, the volume of gas particles is negligible and any attractive forces between particles can be ignored. When these simplifying assumptions hold true, a series of simple empirical relationships called the gas laws, which relate pressure, volume, amount, and temperature, can also be mathematically derived.
Boyle’s Law
Robert Boyle (1627-1691), an English chemist (Figure below), discovered that doubling the pressure of an enclosed sample of gas while keeping its temperature constant caused the volume of the gas to be reduced by half. Boyle’s Law states that the volume of a given mass of gas varies inversely with the pressure when the temperature is kept constant. An inverse relationship means that as one variable increases in value, the other variable decreases. Mathematically, Boyle’s Law can be expressed by the following equation:
P × V = k
The k is a constant for a given sample of gas and depends only on the amount of the gas and the temperature. The table below (Table below) shows pressure and volume data for a set amount of gas at a constant temperature. The third column represents the value of the constant (k) for this data, which is always equal to the pressure multiplied by the volume. As one of the variables changes, the other changes in such a way that the product of P × V always remains the same. In this particular case, that constant is 500 atm•mL.
Согласно кинетико-молекулярной теории газов, объем частиц газа ничтожен, и любые силы притяжения между частицами могут быть проигнорированы. Если эти упрощающие допущения верны, то можно также математически вывести ряд простых эмпирических соотношений, называемых законами газа, которые связывают давление, Объем, Количество и температуру.
УдалитьЗакон Бойля-Мариотта
Роберт Бойль (1627-1691), английский химик (рис.ниже), обнаружил, что удвоение давления замкнутого образца газа при сохранении его постоянной температуры приводит к уменьшению объема газа вдвое. Закон Бойля гласит, что объем данной массы газа изменяется обратно пропорционально давлению, когда температура поддерживается постоянной. Обратная зависимость означает, что по мере увеличения значения одной переменной другая переменная уменьшается. Математически закон Бойля можно выразить следующим уравнением:
P × V = k
K является постоянной величиной для данного образца газа и зависит только от количества газа и температуры. В таблице ниже (таблица ниже) приведены данные о давлении и объеме для заданного количества газа при постоянной температуре. Третий столбец представляет собой значение константы (k) для этих данных, которое всегда равно давлению, умноженному на объем. Поскольку одна из переменных изменяется, другая изменяется таким образом, что произведение P × V всегда остается одним и тем же. В данном конкретном случае эта константа равна 500 атм•мл.
Test14.2
ОтветитьУдалить1. The direct relationship will only hold if the temperatures are expressed in Kelvin; temperatures in degrees Celsius will not work. The relationship between these two scales is K=°C+273.
2. An inverse relationship means that as one variable increases in value, the other variable decreases.
An direct relationship means that as one variable increases in value, the other variable also increases.
3.38,92 kPa
4.1,168 L
5.538 K,265 °C
6.151,133 kPa
7.1,42 moles
8.1096 K,823 °C
9.0,174 atm
10.539 mm Hg
11.454 mL