Здравствуйте, уважаемые студенты!
Информирую Вас о том, что назначены даты защиты дипломов - 16.04.2020, 20.04.2020. Ваши пожелания по дате принимаются, но важно сохранить количество студентов на каждый день защиты. 16.04.2020 - 13 человек, 20.04.2020 - 12 человек.
Сегодня работа строится следующим образом:
1) Grammar - Present Forms - https://drive.google.com/drive/folders/1dsOHTimSb-FmCTpAOG_v53T1zs7uT5SH - ex. 11-19
2) Reading/Traslating - https://www.ck12.org/book/ck-12-chemistry-intermediate/section/14.4/ - a) выписать фразы по всему тексту 2) слова на диктант 3) устный/письменный перевод 4) тест
3) Topics - speaking - те, кто подготовили свои темы
Информирую Вас о том, что назначены даты защиты дипломов - 16.04.2020, 20.04.2020. Ваши пожелания по дате принимаются, но важно сохранить количество студентов на каждый день защиты. 16.04.2020 - 13 человек, 20.04.2020 - 12 человек.
Сегодня работа строится следующим образом:
1) Grammar - Present Forms - https://drive.google.com/drive/folders/1dsOHTimSb-FmCTpAOG_v53T1zs7uT5SH - ex. 11-19
2) Reading/Traslating - https://www.ck12.org/book/ck-12-chemistry-intermediate/section/14.4/ - a) выписать фразы по всему тексту 2) слова на диктант 3) устный/письменный перевод 4) тест
3) Topics - speaking - те, кто подготовили свои темы
Алимханова
ОтветитьУдалить16.04 - дата защиты
An ideal gas is one that follows the gas laws at all conditions of temperature and pressure. To do so, the gas would need to completely abide by the kinetic-molecular theory. The gas particles would need to occupy zero volume, and they would need to exhibit no attractive forces whatsoever toward each other. Since neither of those conditions can be true, there is no such thing as a truly ideal gas. A real gas is a gas that does not behave according to the assumptions of the kinetic-molecular theory. Fortunately, at the conditions of temperature and pressure that are normally encountered in a laboratory, real gases tend to behave very much like ideal gases.
ОтветитьУдалитьUnder what conditions do gases behave least ideally? When a gas is put under high pressure, its molecules are forced closer together, and the empty space between the particles is diminished. A decrease in the empty space means the assumption that the volume of the particles themselves is negligible is less valid. When a gas is cooled, the decrease in the kinetic energy of the particles causes them to slow down. If the particles are moving at slower speeds, the attractive forces between them are more prominent. Put another way, continued cooling of the gas will eventually turn it into a liquid, and a liquid is certainly not an ideal gas anymore (Figure below). In summary, a real gas deviates most from an ideal gas at low temperatures and high pressures. Gases are most ideal at high temperature and low pressure.
Идеальный газ - это газ, для которого выполняются все газовые законы в данных условиях температуры и давления. Для того, чтобы это происходило, газу нужно полностью действовать в соответсвии с молекулярно-кинетической теорией. Частицы газа должны занимать единичный объем, а также они не должны воздействовать друг на друга. И так как все эти условия не могут выполняться одновременно, настоящего идеального газа не существует. Реальный газ - это газ, который не ведет себя в соответсвии со всеми допущениями молекулярно-кинетической теории. К счастью, в нормальных условиях поведение реального газа близко к поведению идеального газа.
В каких условиях газы ведут себя далеко не как идеальный? Под большим давлением молекулы газа вынуждены находить слишком близко друг к другу, и пустые места между ними уменьшаются. Уменьшение пустых мест означает , что допущение что объем самих частиц незначителен, несправедливо. Когда газ замораживают, уменьшение кинетической энергии частиц заставляет их двигаться с меньшей скоростью. Если частицы двигаются медленнее, силы притяжения между ними становятся менее заметны. Другими словами, продолжая замораживать газ, он превратится в жидкость, а жидкость точно больше не является идеальным газом. В общем, реальный газ ведет себя далеко не как идеальный при низких температурах и высоких давлениях. Газы приближаются к состоянию идеального при высоких температурах и низких давлениях.
When a person opens a bottle of perfume in one corner of a large room, it doesn’t take very long for the scent to spread throughout the entire room. Molecules of the perfume evaporate and the vapor spreads out to fill the entire space. Diffusion is the tendency of molecules to move from an area of high concentration to an area of low concentration until the concentration is uniform. While gases diffuse rather quickly, liquids diffuse much more slowly (Figure below). Solids essentially do not diffuse.
ОтветитьУдалитьAnother related process is effusion. Effusion is the process of a confined gas escaping through a tiny hole in its container. Effusion can be observed by the fact that a helium-filled balloon will stop floating and sink to the floor after a day or so. This is because the helium gas effuses through tiny pores in the balloon. Both diffusion and effusion are related to the speed at which various gas molecules move. Gases that have a lower molar mass effuse and diffuse at a faster rate than gases that have a higher molar mass.
Когда человек открывает флакон с духами в углу большой комнаты, совсем скоро вкус парфюма распространяется по всей комнате. Молекулы парфюма испаряются и пары распространяются до тех пор, пока не заполнят все пространство комнаты.
Диффузия - это стремление молекул перемещаться из области с более высокой их концентрацией в область, где концентрация самих молекул ниже, до тех пор пока не установится равновесие концентраций. Жидкости в отличие от газов диффундируют гораздо медленнее. Твердые вещества вообще не подвергаются диффузии.
Другой процесс, который осуществляется, это эффузия. Эффузия - это процесс, при котором газ, заключенный в определенной емкости, истекает наружу через крошечную щелку этого контейнера. Эффузия может быть рассмотрена на примере того, как шар, наполненный гелием, через день-два перестанет парить высоко и опустится ближе к полу. Это происходит из-за эффузии гелия через мельчайшие поры шара. И диффузия, и эффузия зависят от скорости, с которой двигаются молекулы того или иного газа. Газы с меньшей молекулярной массой легче подвергаются диффузии и эффузии из-за высокой скорости перемещения их частиц, по сравнению с газами, которые имеют большую молекулярную массу.
Машкова, Шишкинская, Корягина - 20.04
ОтветитьУдалитьГолубева
ОтветитьУдалить20.04-дата защиты
Алимханова
ОтветитьУдалитьGrammar, present 100%
Корупаева :дата защиты 16.04
ОтветитьУдалитьХаритонов Александр дата защиты 20.04
ОтветитьУдалитьЗакон Грэма
ОтветитьУдалитьЕсли человек открывает флакон духов в одном углу комнаты, то вскоре запах распространится по всей комнате. Молекулы духов испаряются и пары распределяются по всему пространству. Диффузия - это свойство молекул перемещаться из области высокой концентрацией в область низкой до тех пор, пока концентрация не выравняется. В то время как газы диффундируют достаточно быстро, жидкости диффундируют намного медленнее. Твердые вещества естественно не диффундируют.
Две жидкости, жёлтая и зеленая, диффундируют друг в друга.
Другой связанный с этим процесс - это эффузия или истечение. Эффузия - это процесс, при котором газ, находившийся в замкнутом сосуде, вытекает через маленькие отверстия в этом сосуде. Эффузию можно наблюдать, когда воздушный шарик, наполненный гелием перестаёт парить в воздухе и опускается на пол спустя день или больше. Это происходит, потому что газообразный гелий истекает через маленькие поры в шарике. И диффузия и эффузия зависят от скорости, с которой двигаются молекулы различных газов. Газы с низкой молярной массой истекают и диффундируют быстрее, чем газы с более высокой молярной массой
Шотландский химик Томас Грэм (1805-1869) изучал скорости эффузии и диффузии различных газов. Закон Грэма утверждает, что скорость эффузии или диффузии обратно пропорциональна квадратному корню из молекулярной массы газа.
ПАВЛЕНКО ПОЛИНА - дата защиты 16.04
ОтветитьУдалитьВласкина Елизавета -дата защиты
ОтветитьУдалить20.04
The gas laws that have been introduced so far have applied to a pure gas. In this lesson, you will learn about Dalton’s Law, which is important for dealing with mixtures of gases. In addition, the velocities of gas molecules will be studied by use of Graham’s Law.
ОтветитьУдалитьDalton’s Law
Gas pressure results from collisions between gas particles and the walls of their container. If more gas is added to a rigid container, the gas pressure increases. This is true whether the newly added gas is the same as the original gas or a different one; the identities of the gases do not matter. John Dalton, the English chemist who proposed the atomic theory, also studied mixtures of gases. He found that each gas in a mixture exerts a pressure independently of every other gas in the mixture. For example, our atmosphere is composed of about 78% nitrogen and 21% oxygen, with smaller amounts of several other gases making up the rest. Since nitrogen makes up 78% of the gas particles in a given sample of air, it exerts 78% of the pressure. If the overall atmospheric pressure is 1.00 atm, then the pressure of just the nitrogen in the air is 0.78 atm. The pressure of the oxygen in the air is 0.21 atm.
Законы о газе, которые были введены до сих пор, применяются к чистому газу. На этом уроке вы узнаете о законе Дальтона, который важен для работы со смесями газов. Кроме того, скорости молекул газа будут изучены с использованием закона Грэма.
Закон Дальтона
Давление газа возникает в результате столкновений между частицами газа и стенками их контейнера. Если в жесткий контейнер добавляется больше газа, давление газа увеличивается. Это верно, является ли вновь добавленный газ таким же, как исходный газ, или другим; идентичности газов не имеют значения. Джон Дальтон, английский химик, предложивший атомную теорию, также изучал смеси газов. Он обнаружил, что каждый газ в смеси оказывает давление независимо от любого другого газа в смеси. Например, наша атмосфера на 78% состоит из азота и 21% кислорода, а остальное - небольшое количество других газов. Поскольку азот составляет 78% частиц газа в данном образце воздуха, он оказывает 78% давления. Если общее атмосферное давление составляет 1,00 атм, то давление только азота в воздухе составляет 0,78 атм. Давление кислорода в воздухе составляет 0,21 атм.
Collecting a Gas by Water Displacement
ОтветитьУдалитьGases that are produced in laboratory experiments are often collected by a technique called water displacement (Figure below). A bottle is filled with water and placed upside-down in a pan of water. The reaction flask is fitted with rubber tubing that is fed under the bottle of water. As the gas is produced in the reaction flask, it exits through the rubber tubing and displaces the water in the bottle. When the bottle is full of the gas, it can be sealed with a lid.
Note that if the water level inside the bottle is the same as the water level outside the bottle, the pressure of the gas in the bottle must be equal to the ambient atmospheric pressure outside the bottle. If the levels are different, the difference in height can be used to determine the difference in pressure between the enclosed sample and the external atmosphere. In this book, we will assume that the bottle is adjusted so that the inner and outer water levels are equal.
Сбор газа путем вытеснения воды
Газы, образующиеся в лабораторных экспериментах, часто собираются методом, называемым вытеснением воды (рис. ниже). Бутылка наполняется водой и помещается вверх дном в кастрюлю с водой. Реакционная колба снабжена резиновой трубкой, которая подается под бутылку с водой. Поскольку газ образуется в реакционной колбе, он выходит через резиновую трубку и вытесняет воду в бутылке. Когда бутылка наполнена газом, ее можно закрыть крышкой.
Обратите внимание, что если уровень воды внутри бутылки совпадает с уровнем воды снаружи бутылки, то давление газа в бутылке должно быть равно атмосферному давлению окружающей среды снаружи бутылки. Если уровни различны, то разницу в высоте можно использовать для определения разницы в давлении между заключенным образцом и внешней атмосферой. В этой книге мы будем считать, что бутылка настроена так, чтобы внутренний и внешний уровни воды были равны.
Перевод отрывка
ОтветитьУдалитьThe gas laws that have been introduced so far have applied to a pure gas. In this lesson, you will learn about Dalton’s Law, which is important for dealing with mixtures of gases. In addition, the velocities of gas molecules will be studied by use of Graham’s Law.
Dalton’s Law
Gas pressure results from collisions between gas particles and the walls of their container. If more gas is added to a rigid container, the gas pressure increases. This is true whether the newly added gas is the same as the original gas or a different one; the identities of the gases do not matter. John Dalton, the English chemist who proposed the atomic theory, also studied mixtures of gases. He found that each gas in a mixture exerts a pressure independently of every other gas in the mixture. For example, our atmosphere is composed of about 78% nitrogen and 21% oxygen, with smaller amounts of several other gases making up the rest. Since nitrogen makes up 78% of the gas particles in a given sample of air, it exerts 78% of the pressure. If the overall atmospheric pressure is 1.00 atm, then the pressure of just the nitrogen in the air is 0.78 atm. The pressure of the oxygen in the air is 0.21 atm.
The partial pressure of a gas is the contribution that one gas makes to the total pressure when the gas is part of a mixture. The partial pressure of a gas is indicated by a P with a subscript that is the symbol or formula of that gas. The partial pressure of nitrogen is represented by PN2. Dalton’s law of partial pressures states that the total pressure of a mixture of gases is equal to the sum of all of the partial pressures of the component gases. Dalton’s law can be expressed with the following equation:
PTotal = P1 + P2 + P3 ...
The figure below (Figure below) shows two gases that are in separate, equal-sized containers at the same temperature and pressure. Each exerts a different pressure, P1 and P2, reflective of the number of particles in the container. On the right, the two gases are combined into the same container, with no volume change. The total pressure of the gas mixture is equal to the sum of the individual pressures. If P1 = 300 mmHg and P2 = 500 mmHg, then PTotal = 800 mmHg.
Газовые законы, которые были введены до сих пор, применимы к чистому газу. В этом уроке вы узнаете о законе Дальтона, который очень важен для работы со смесями газов. Кроме того, скорости молекул газа будут изучаться с помощью закона Грэма.
УдалитьЗакон Дальтона
Давление газа возникает в результате столкновений между частицами газа и стенками их контейнера. Если в жесткий контейнер добавляется больше газа, давление газа увеличивается. Это верно независимо от того, является ли вновь добавленный газ тем же самым, что и исходный газ, или другим; идентичность газов не имеет значения. Джон Дальтон, английский химик, предложивший атомную теорию, также изучал смеси газов. Он обнаружил, что каждый газ в смеси оказывает давление независимо от любого другого газа в смеси. Например, наша атмосфера состоит примерно на 78% из азота и на 21% из кислорода, а остальное составляют меньшие количества нескольких других газов. Поскольку азот составляет 78% частиц газа в данном образце воздуха, он оказывает 78% давления. Если общее атмосферное давление составляет 1,00 атм, то давление только азота в воздухе составляет 0,78 атм. Давление кислорода в воздухе составляет 0,21 атм.
Парциальное давление газа - это вклад, который один газ вносит в общее давление, когда газ является частью смеси. Парциальное давление газа обозначается буквой Р с индексом, который является символом или формулой этого газа. Парциальное давление азота представлено формулой PN2. Закон парциальных давлений Дальтона гласит, что полное давление смеси газов равно сумме всех парциальных давлений составляющих газов. Закон Дальтона можно выразить следующим уравнением:
PTotal = P1 + P2 + P3 ...
На рисунке ниже показаны два газа, которые находятся в отдельных контейнерах одинакового размера при одинаковой температуре и давлении. Каждый из них оказывает различное давление, P1 и P2, отражающее количество частиц в контейнере. Справа эти два газа объединяются в один и тот же контейнер без изменения объема. Общее давление газовой смеси равно сумме индивидуальных давлений. Если P1 = 300 мм рт. ст. и Р2 = 500 мм рт. ст., затем Р общее = 800 мм рт.
Test 14.4
ОтветитьУдалить14.4 .Test
1. The partial pressure of a gas is the contribution that one gas makes to the total pressure when the gas is part of a mixture.
2. Mole fraction (X) is the ratio of moles of one substance in a mixture to the total number of moles of all substances.
The sum of the mole fractions for all substances in a mixture must equal to 1.
3. A bottle is filled with water and placed upside-down in a pan of water. The reaction flask is fitted with rubber tubing that is fed under the bottle of water. As the gas is produced in the reaction flask, it exits through the rubber tubing and displaces the water in the bottle. When the bottle is full of the gas, it can be sealed with a lid.
4.165 mmHg
5. The partial pressure of oxygen on the summit of Mount McKinley is 70.811 mmHg.
6. from slowest to fastest: CH4, N2, Ar ,SO2, Kr
7.a.x He= 0,807
X Ne= 0,193
B.P He= 224,3 kPa
P Ne= 53,7 kPa
8.1,97 L
9.0,49
10.490.2 m/s
11.341 kPa for O2 and 693 kPa for H2