Здравствуйте, уважаемые студенты! Мы продолжаем наши занятия.Жаль, что не все присоединились к занятиям в Skype. На всякий случай размещаю ссылку, чтобы Вы могли подключиться к удалённой живой работе. Спасибо всем тем, кто продолжает занятия не смотря ни на что. - https://join.skype.com/e55vdytqxevA
Мы приняли совместное решение о занятиях в формате с пн. по пт. в течение 60 минут.
1) Grammar - R.UP p.40 - Infinitive/Gerund ex. 2,3,4,5.
2) Reading/Translating - Text Book -
https://www.ck12.org/book/ck-12-chemistry-intermediate/section/17.2/
3) Watch a film - give your opinion on the information presented in the program in 20-25 sentenсes.
https://english-films.co/british-films/8880-bbc-taynaya-zhizn-haosa-the-secret-life-of-chaos-2010-hd-720-ru-eng.html
Мы приняли совместное решение о занятиях в формате с пн. по пт. в течение 60 минут.
1) Grammar - R.UP p.40 - Infinitive/Gerund ex. 2,3,4,5.
2) Reading/Translating - Text Book -
https://www.ck12.org/book/ck-12-chemistry-intermediate/section/17.2/
3) Watch a film - give your opinion on the information presented in the program in 20-25 sentenсes.
https://english-films.co/british-films/8880-bbc-taynaya-zhizn-haosa-the-secret-life-of-chaos-2010-hd-720-ru-eng.html
Text 17.2
ОтветитьУдалитьCalorimetry
Calorimetry is the measurement of the transfer of heat into or out of a system during a chemical reaction or physical process. A calorimeter is an insulated container that is used to measure heat changes. The reactions that can most easily be analyzed in a calorimetry experiment involve only liquids or aqueous solutions. A frequently used and inexpensive calorimeter is a set of nested foam cups fitted with a lid to limit the heat exchange between the liquid in the cup and the air in the surroundings (Figure below). In a typical calorimetry experiment, specific volumes of the reactants are dispensed into separate containers, and the temperature of each is measured. They are then mixed into the calorimeter, which starts the reaction. The reactant mixture is stirred until the reaction is complete, and the temperature of the reaction is continuously monitored.
The key to all calorimetry experiments is the assumption that there is no heat exchange between the insulated calorimeter and the room. Consider the case of a reaction taking place between aqueous reactants. The water in which the solids have been dissolved is the surroundings, while the dissolved substances are the system. The temperature change that is measured is the temperature change that is occurring in the surroundings. If the temperature of the water increases as the reaction occurs, the reaction is exothermic. Heat was released by the system into the surrounding water. An endothermic reaction absorbs heat from the surroundings, so the temperature of the water decreases as heat leaves the surroundings to enter the system.
Калориметрия
Калориметрия - это измерение переноса тепла в систему или из нее во время химической реакции или физического процесса. Калориметр-это изолированный контейнер, который используется для измерения тепловых изменений. Реакции, которые легче всего поддаются анализу в калориметрическом эксперименте, включают только жидкости или водные растворы. Часто используемый и недорогой калориметр представляет собой набор вложенных пенопластовых стаканчиков, снабженных крышкой для ограничения теплообмена между жидкостью в стакане и воздухом в окружающей среде (рис.ниже). В типичном эксперименте по калориметрии удельные объемы реагентов распределяются в отдельные емкости, и измеряется температура каждой из них. Затем они смешиваются в калориметре, который запускает реакцию. Смесь реагентов перемешивают до полного завершения реакции, а температуру реакции непрерывно контролируют.
Ключом ко всем экспериментам по калориметрии является предположение, что между изолированным калориметром и помещением нет теплообмена. Рассмотрим случай протекания реакции между водными реагентами. Вода, в которой растворены твердые вещества, - это окружающая среда, а растворенные вещества-это система. Измеряемое изменение температуры - это изменение температуры, происходящее в окружающей среде. Если температура воды повышается по мере протекания реакции, то она экзотермична. Система выделяла тепло в окружающую воду. Эндотермическая реакция поглощает тепло из окружающей среды, поэтому температура воды уменьшается по мере того, как тепло покидает окружающую среду, чтобы войти в систему.
Grammar
УдалитьEx.2
2)going
3)to travel
4)taking
5)to relax
6)get
7)to take
8)touring
9)book
Ex.3
2.A-to help
B-to offer
3.A-to eat
4.A-driving
B-taking
5.B-put
6.A-looking
B-to be
7.B-talking
8.A-to help
B-to have
Ex.4
2)A: I can’t stop thinking about my trip to Italy.
B: Lucky you , I would love to go there again
3)A:Salvia suggested going to the cinema tonight. What do you thing?
B:Sorry ,I can’t. I must study for Chemistry exam.
Ex.5
2. What kind of sports do you enjoy playing?
I enjoy playing volleyball.
3.How often do you go shopping?
I usually go shopping once a week.
4.What are you tired of doing?
I usually tired of doing my homework.
5.What kind of food do you avoid eating?
I avoid eating too many fast food.
6.What kind of music do you prefer listening to?
I prefer listening to classical music.
Test 17.2
Удалить1. Enthalpy (H) is the heat content of a system at constant pressure.The heat that is absorbed or released by a reaction at constant pressure is the same as the enthalpy change, which is given the symbol ΔH.
2. Foam cup cups are very good thermal insulators, which prevents heat from being lost through the sides of the cup.
3. Possible sources of error that would be present in an experiment where a foam cup is used as a calorimeter is heat exchange between the insulated calorimeter and the room
4. N2+3H2=2NH3+ 92,6kJ
5. A. -285,84
B . 285,84
6. -2,9kJ
7. -2513,73 kJ
8. 19,5
9. 1)838
2)79,6
3)156,43
4)443,34
Grammar test
ОтветитьУдалить№ 2
1) help
2) going
3) to travel
4) take
5) to relax
6) get
7) to take
8) touring
9) book
№ 3
1) A: How about going to the shops this afternoon?
B: Great! I need to buy a new dress for the party.
2) A: Costas has promised to help me with my homework.
B: That was nice of him to offer!
3) A: I'm hungry. Is there anything to eat?
B: There are some sandwiches in the fridge. Help yourself.
4) A: Dan can't stand driving to work every morning.
B: Then he should consider to take the train.
5) A: How do you know that Paola took the letter?
B: I saw her putting it in her bag.
6) A: Why do you keep looking at your watch?
B: Because I have an appointment and I don't want to be late.
7) A: Is Ben in his room?
B: Yes, I've just heard him talking on his mobile.
8) A: It was really nice of Jeff and Sally to help us move house.
B: Yes, we are lucky having such good friends.
№ 4
1) A: I can't stop thinking about my trip to Italy.
B: Lucky you, I would love to go again.
2) A: Sylvia suggests going to the cinema tonight. What do you think?
B: Sorry, I can't, I must study for Chemistry exam.
№ 5
1) Where do you look forward to travelling to?
I look forward to travelling to Italy and Spain.
2) What kind of sports do you enjoy playing?
I am totally not into sports.
3) How often do you go shopping?
I go shopping one or two times a year.
4) What are you tired of doing?
I am tired of doing my homework.
5) What kinds of food do you avoid eating?
I avoid eating fish and tomatoes.
6) What king of music do you prefer listening to?
I prefer listening to ambient.
Translation, text 17.2
УдалитьHeats of Reaction
When methane gas is combusted, heat is released, making the reaction exothermic. Specifically, the combustion of 1 mol of methane releases 890.4 kilojoules of heat energy. This information can be shown as part of the balanced equation.
The equation tells us that 1 mol of methane combines with 2 mol of oxygen to produce 1 mol of carbon dioxide and 2 mol of water. In the process, 890.4 kJ is released, so it is written as a product of the reaction. A thermochemical equation is a chemical equation that includes the enthalpy change of the reaction.
In the combustion of methane example, the enthalpy change is negative because heat is being released by the system. Therefore, the overall enthalpy of the system decreases. The heat of reaction is the enthalpy change for a chemical reaction. In the case above, the heat of reaction is −890.4 kJ.
Heats of reaction are typically measured in kilojoules. It is important to include the physical states of the reactants and products in a thermochemical equation, because the value of ΔH depends on those states. Endothermic reactions absorb energy from the surroundings as the reaction occurs.
Теплота реакции
При сжигании метана происходит выделение тепла, что делает реакцию экзотермической. В частности, при сжигании 1 моль метана выделяется 890,4 кДж тепловой энергии. Эта информация может быть представлена как часть сбалансированного уравнения.
Уравнение говорит нам, что один моль метана реагирует с двумя моль кислорода, получается один моль углекислого газа и два моль воды. При этом высвобождается 890,4 кДж теплоты, поэтому ттеплота записывается как один из продуктов реакции. Термохимическое уравнение — это химическое уравнение, которое включает изменение энтальпии реакции.
В примере со сжиганием метана изменение энтальпии отрицательно, поскольку система выделяет тепло. Следовательно, общая энтальпия системы уменьшается. Теплота реакции — это изменение энтальпии химической реакции. В приведенном выше случае теплота реакции составляет -890,4 кДж.
Теплота реакции обычно измеряются в килоджоулях. Важно принимать во вннимание агрегатное состояния реагентов и продуктов термохимического уравнения, потому что значение ΔH определяется их состоянием. Эндотермические реакции поглощают энергию из окружающей среды, по мере протекания реакции.
Test 17.2
Удалить№ 1. The heat that is absorbed or released by a reaction at constant pressure is the same as the enthalpy change.
№ 2. Foam cup cups are very good thermal insulators, which prevents heat from being lost through the sides of the cup.
№ 3. Possible sources of error that would be present in an experiment where a foam cup is used as a calorimeter is heat exchange between the insulated calorimeter and the room
№ 4. N2 + 3H2 → 2NH3 + 92,6 kJ
№ 5. a. ΔH = — 285,84 kJ
b. ΔH = 285,84 kJ
6. — 2,9 kJ
7. — 2513,73 kJ
8. 19,5 °C
9. a. 838 kJ
b. 79,6 kJ
c. 156,43 kJ
d. 452 g
10. — 561 kJ
Ex.2
ОтветитьУдалить2) going
3) to travel
4) taking
5) to relax
6) get
7) to take
8) touring
9) book
Ex.3
2) to help ; to offer
3) to eat
4) driving ; taking
5) putting
6) looking ; to be
7) talking
8) to help ; to have
Ex.4
2) A: I can't stop thinking about my trip to Italy.
B: Lucky you, I would love to go again.3) A: Sylvia suggested going to the cinema tonight. What do you think?
B: Sorry, I can't. I must study for the Chemistry exam.
Ex.5
2) What kind of sports do you enjoy playing? - I enjoy playing football.
3) How often do you go shopping? - I go shopping twice a week.
4) What are you tired of doing? - I am tired of doing my homework.
5) What kinds of food do you avoid eating? - I avoid eating food that is high in fat.
6) What king of music do you prefer listening to? - I prefer listening to indie music.
Heats of Reaction
УдалитьWhen methane gas is combusted, heat is released, making the reaction exothermic. Specifically, the combustion of 1 mol of methane releases 890.4 kilojoules of heat energy. This information can be shown as part of the balanced equation.
CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+890.4 kJ
The equation tells us that 1 mol of methane combines with 2 mol of oxygen to produce 1 mol of carbon dioxide and 2 mol of water. In the process, 890.4 kJ is released, so it is written as a product of the reaction. A thermochemical equation is a chemical equation that includes the enthalpy change of the reaction. The process in the above thermochemical equation can be shown visually below (Figure below (A)).
(A) As reactants are converted to products in an exothermic reaction, enthalpy is released into the surroundings. The enthalpy change of the reaction is negative. (B) As reactants are converted to products in an endothermic reaction, enthalpy is absorbed from the surroundings. The enthalpy change of the reaction is positive.
In the combustion of methane example, the enthalpy change is negative because heat is being released by the system. Therefore, the overall enthalpy of the system decreases. The heat of reaction is the enthalpy change for a chemical reaction. In the case above, the heat of reaction is −890.4 kJ. The thermochemical reaction can also be written in this way:
CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.4 kJ
Тепловой эффект реакции
При сжигании газообразного метана выделяется теплота, что делает реакцию экзотермичной. В частности при сжигании 1 моля метана высвобождается 890,4 килоджоулей тепловой энергии. Эта информация может быть представлена в виде части уравнения реакции:
CH4(г)+2O2(г)→CO2(г)+2H2O(ж)+890.4 кДж
Уравнение сообщает нам, что при смешении 1 моля метана с 2 молями кислорода образуется 1 моль диоксида углерода и 2 моля воды. В процессе выделяется 890.4 кДж теплоты, поэтому она записана как продукт реакции.Термохимическое уравнение - это химическое уравнение, которое включает в себя изменение энтальпии реакции. Процесс, описанный термохимическим уравнением сверху, визуально может быть представлен в следующем виде (Рисунок ниже (А)):
(А) По мере превращения реагентов в продукты в экзотермической реакции теплота выделяется в окружающую среду. Изменение энтальпии реакции отрицательно. (В) По мере превращения реагентов в продукты в эндотермической реакции теплота поглощается из окружающей среды. Изменение энтальпии реакции положительно.
В примере с сжиганием метана изменение энтальпии отрицательно, потому что теплота выделяется системой. Следовательно суммарная энтальпия системы уменьшается. Теплотой реакции называют изменение энтальпии химической реакции. В приведённом выше случае, тепловой эффект реакции сосавляет -890.4кДж. Термохимическое уравнение можно также записать в следующем виде:
CH4(г)+2O2(г)→CO2(г)+2H2O(ж) ΔH=−890.4 кДж
Test 17.2
Удалить1. The heat change in a reaction will be numerically equal to the enthalpy change (ΔH) if a reaction is conducted and observed at constant pressure.
2. A foam cup are used as a calorimeter rather than a glass beaker, because air in the foam has very low thermal conductivity, which prevents the heat exchange between the calorimeter and the room.
3. Possible sources of error that would be present come from a foam cup not being an absolutely insulated calorimeter as there is some amount of heat exchange between it and the room.
4. N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)+ 92,6kJ
5. a. -285.8 kJ
b. 571.6 kJ
6. -2,926kJ
7. -2501,73 kJ
8. 19,2°C
9. a.834,9 kJ
b. 161,7 kJ
c. 306,6 kJ
d. 420,33 g
Grammar
ОтветитьУдалитьex 2
2. going
3. to travel
4. take
5. to relax
6.get
7. to take
8.touring
9. book
ex 3
2.
a) to help
b) to offer
3. to eat
4.
a)adriving
b)taking
5. putting
6.
a) looking
b) to be
7. talking
8.
a) to help
b)to have
ex 4
2.
A: I can't stop thinking about my trip to Italy.
B: Lucky you, I would love to go again.
3.
A: Sylvia suggested going to the cinema tonight. What do you think?
B:Sorry, I can't, I must study for Chemistry exam.
ex 5
2.
A:What kind of sports do you enjoy playing?
В: I enjoy playing basketball.
3.
А:How often do you go shopping?
В: I go shopping once a month.
4.
А:What are you tired of doing?
В: I am tired of doing my homework.
5.
А:What kind of food do you avoid eating?
В:I avoid eating too many chocolate.
6.
А:What kind of music do you prefer listening to?
В: I prefer listening to pop music.
Enthalpy
ОтветитьУдалитьHeat changes in chemical reactions are most often measured in the laboratory under conditions in which the reacting system is open to the atmosphere. In that case, the system is at a constant pressure. Enthalpy (H) is the heat content of a system at constant pressure. Chemists routinely measure changes in the enthalpy of a chemical system as reactants are converted into products. The heat that is absorbed or released by a reaction at constant pressure is the same as the enthalpy change, which is given the symbol ΔH. Unless otherwise specified, all reactions in this text are assumed to take place at constant pressure. Therefore, heat and enthalpy change will be used interchangeably, and q = ΔH.
Calorimetry
Calorimetry is the measurement of the transfer of heat into or out of a system during a chemical reaction or physical process. A calorimeter is an insulated container that is used to measure heat changes. The reactions that can most easily be analyzed in a calorimetry experiment involve only liquids or aqueous solutions. A frequently used and inexpensive calorimeter is a set of nested foam cups fitted with a lid to limit the heat exchange between the liquid in the cup and the air in the surroundings (Figure below). In a typical calorimetry experiment, specific volumes of the reactants are dispensed into separate containers, and the temperature of each is measured. They are then mixed into the calorimeter, which starts the reaction. The reactant mixture is stirred until the reaction is complete, and the temperature of the reaction is continuously monitored.
Энтальпия
Тепловые изменения в химических реакциях чаще всего измеряются в лабораторных условиях, когда реагирующая система открыта для воздействия атмосферы. В этом случае система находится под постоянным давлением. Энтальпия (H) - это теплосодержание системы при постоянном давлении. Химики обычно измеряют значения энтальпии химической системы по мере превращения реагентов в продукты. Тепло, которое поглощается или выделяется реакцией при постоянном давлении, совпадает с изменением энтальпии, которое обозначается символом ΔH. Если не указано иное, предполагается, что все реакции в этом тексте происходят при постоянном давлении. Поэтому изменение теплоты и энтальпии будет использоваться взаимозаменяемо, а q = ΔH.
Калориметрия
Калориметрия - это измерение переноса тепла в систему или из нее во время химической реакции или физического процесса. Калориметр-это изолированный контейнер, который используется для измерения тепловых изменений. Реакции, которые легче всего поддаются анализу в калориметрическом эксперименте, включают только жидкости или водные растворы. Часто используемый и недорогой калориметр представляет собой набор вложенных пенопластовых стаканчиков, снабженных крышкой для ограничения теплообмена между жидкостью в стакане и воздухом в окружающей среде (рис.ниже). В типичном калориметрическом эксперименте удельные объемы реагентов распределяются в отдельные емкости, и температура каждой из них измеряется. Затем они смешиваются в калориметре, который запускает реакцию. Смесь реагентов перемешивают до полного завершения реакции, а температуру реакции непрерывно контролируют.
Enthalpy
ОтветитьУдалитьHeat changes in chemical reactions are most often measured in the laboratory under conditions in which the reacting system is open to the atmosphere. In that case, the system is at a constant pressure. Enthalpy (H) is the heat content of a system at constant pressure. Chemists routinely measure changes in the enthalpy of a chemical system as reactants are converted into products. The heat that is absorbed or released by a reaction at constant pressure is the same as the enthalpy change, which is given the symbol ΔH. Unless otherwise specified, all reactions in this text are assumed to take place at constant pressure. Therefore, heat and enthalpy change will be used interchangeably, and q = ΔH.
Энтальпия
Тепловые изменения в химических реакциях чаще всего измеряются в лаборатории в условиях, когда реагирующая система открыта для воздействия атмосферы. В этом случае система находится под постоянным давлением. Энтальпия (H) - это теплосодержание системы при постоянном давлении. Химики обычно измеряют изменения энтальпии химической системы по мере превращения реагентов в продукты. Тепло, которое поглощается или выделяется реакцией при постоянном давлении, совпадает с изменением энтальпии, которое обозначается символом ΔH. Если не указано иное, предполагается, что все реакции в этом тексте происходят при постоянном давлении. Поэтому изменение теплоты и энтальпии будет использоваться взаимозаменяемо, а q = ΔH.
Grammar
ОтветитьУдалитьEx.2
2)going
3)to travel
4)taking
5)to relax
6)get
7)to take
8)touring
9)book
Ex.3
2.A-to help
B-to offer
3.A-to eat
4.A-driving
B-taking
5.B-put
6.A-looking
B-to be
7.B-talking
8.A-to help
B-to have
Ex.4
2)A: I can’t stop thinking about my trip to Italy.
B: Lucky you , I would love to go there again
3)A:Salvia suggested going to the cinema tonight. What do you thing?
B:Sorry ,I can’t. I must study for Chemistry exam.
Ex.5
2. What kind of sports do you enjoy playing?
I enjoy playing volleyball.
3.How often do you go shopping?
I usually go shopping once a week.
4.What are you tired of doing?
I usually tired of doing my homework.
5.What kind of food do you avoid eating?
I avoid eating too many fast food.
6.What kind of music do you prefer listening to?
I prefer listening to classical music.
Test 17.2
1. The heat change in a reaction will be numerically equal to the enthalpy change (ΔH) if a reaction is conducted and observed at constant pressure.
2. A foam cup are used as a calorimeter rather than a glass beaker, because air in the foam has very low thermal conductivity, which prevents the heat exchange between the calorimeter and the room.
3. Possible sources of error that would be present come from a foam cup not being an absolutely insulated calorimeter as there is some amount of heat exchange between it and the room.
4. N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)+ 92,6kJ
5. a. -285.8 kJ
b. 571.6 kJ
6. -2,926kJ
7. -2501,73 kJ
8. 19,2°C
9. a.834,9 kJ
b. 161,7 kJ
c. 306,6 kJ
d. 420,33 g
Энтальпия
Тепловые изменения в химических реакциях чаще всего измеряются в лаборатории в условиях, когда реагирующая система открыта для воздействия атмосферы. В этом случае система находится под постоянным давлением. Энтальпия (H) - это теплосодержание системы при постоянном давлении. Химики обычно измеряют изменения энтальпии химической системы по мере превращения реагентов в продукты. Тепло, которое поглощается или выделяется реакцией при постоянном давлении, совпадает с изменением энтальпии, которое обозначается символом ΔH. Если не указано иное, предполагается, что все реакции в этом тексте происходят при постоянном давлении. Поэтому изменение теплоты и энтальпии будет использоваться взаимозаменяемо, а q = ΔH.
Калориметрия
Калориметрия - это измерение переноса тепла в систему или из нее во время химической реакции или физического процесса. Калориметр-это изолированный контейнер, который используется для измерения тепловых изменений. Реакции, которые наиболее легко могут быть проанализированы