Здравствуйте, уважаемые студенты!
Напоминаю Вам о работе в блоге для тех, кто по разным причинам не может посещать лично занятия.
1) Grammar - https://drive.google.com/drive/folders/1dsOHTimSb-FmCTpAOG_v53T1zs7uT5SH - p. 13 Past Forms - Explanation
2) Reading/Translating -
а) https://www.ck12.org/book/ck-12-chemistry-intermediate/section/20.3/ - перевод текста со словарём - https://wooordhunt.ru/, выписать все незнакомые слова в тетрадь, ответить письменно на вопросы после текста, выбрать часть текста на 1200 знаков и перевести письменно. - для студентов РХТУ
b) https://flexbooks.ck12.org/cbook/ck-12-biology-flexbook-2.0/section/13.1/primary/lesson/organization-of-the-human-body-bio - для студентов Медицинского ВУЗа
с) https://www.ck12.org/book/sustainable-energy-without-the-hot-air/section/2.12/ - для студентов IT
3) Listening - заполните текст пропущенными словами из аудио файла
http://dreamreader.net/lesson/vitamins/
Vitamins are 1) that the body needs to survive. Different kinds of vitamins 2) the body with different benefits. For example, vitamin B helps the skin stay 3). Teeth and bones need vitamin D. Vitamin K assists with making new 4).
Luckily for us, vitamins are commonly 5) in nature and in the food we eat. For example, milk and fish have large 6) of vitamin B12. Fruit and vegetables usually have some amount of vitamin C. Many people don’t have the time or energy to eat healthy foods all the time. As a result, they need to take 7) called multivitamins or vitamin 8).
Multivitamin companies make a lot of money from selling these pills. Their 9) global revenue is around $68 billion. Many 10) think that multivitamins can help 11) a healthy lifestyle. But is it dangerous to take too many vitamins?
Several scientists and organizations are worried that people are taking too many vitamins. The World Health Organization (WHO) has told consumers that 12)vitamin A might cause birth defects. The National Cancer Institute found that people who took too much vitamin E had an 13) risk of cancer. Some doctors have cautioned 14) that taking excessive vitamin C can make people very 15). Scientists and health professionals have started to understand the reason for these problems. Bodies that are too full of one vitamin have no 16) for other vitamins.
17) say that the best way for consumers to avoid 18) their vitamins is to eat healthier food. They recommend that vitamin 19) get more information. For example, they advise using the Internet to find out more about their own 20) and what vitamins they really need. You should also 21) with your doctor for advice on healthy eating. Finally, always read the 22) on any multivitamin to make sure it doesn’t 23) your body.
1)Учебник почему-то не открывается
ОтветитьУдалить2)Температура и свободная энергия
На последнем уроке вы узнали, как рассчитать изменение свободной энергии (ΔG) для реакции, когда известно изменение энтальпии (ΔH) и энтропии (ΔS). Рассмотрим обратимую реакцию, при которой карбонат кальция разлагается на оксид кальция и газообразный диоксид углерода. Производство CaO (так называемой негашеной извести) было важной реакцией на протяжении долгого времени, как показано на изображенной ниже печи для обжига извести.
CaCO3 (т) ⇌CaO (т) + CO2 (г)
Значение ΔH ° для этой реакции составляет 177,8 кДж / моль, а значение ΔS ° составляет 160,5 Дж / К • моль. Реакция эндотермическая с увеличением энтропии из-за образования газа. Сначала мы можем рассчитать ΔG ° при 25 ° C, чтобы определить, является ли реакция спонтанной при комнатной температуре.
ΔG ° = ΔH ° - TΔS °
ΔG ° = 177,8 кДж / моль - 298 K (0,1605 кДж / К • моль) = 130,0 кДж / моль
Поскольку ΔG ° является большой положительной величиной, реакция сильно благоприятствует реагентам, и будет образовываться очень мало продукта. Чтобы определить температуру, при которой ΔG ° станет отрицательным, мы можем сначала решить уравнение для температуры, когда ΔG ° равно нулю.
0 = ΔH ° -TΔS °
T = ΔH∘ΔS∘ = 177,8 кДж / моль 0,1605 кДж / К⋅моль = 1108 K = 835∘C
При любой температуре выше 835 ° C значение ΔG ° будет отрицательным, и реакция разложения будет спонтанной.
Напомним, что мы предполагаем, что значения ΔH и ΔS не зависят от температуры. Поскольку они незначительно изменяются при нестандартных температурах, точка, в которой знак ΔG ° переключается с положительного на отрицательный (835 ° C), является приблизительной. Кроме того, неверно предполагать, что при температуре ниже 835 ° C продукты не образуются и разложение начинается внезапно при достижении этой температуры. Скорее, при более низких температурах реагенты в некоторой степени предпочтительнее продуктов, когда реакция находится в равновесии. Когда эта реакция выполняется, количество продуктов может быть определено путем мониторинга давления выделяемого газа CO2. При температуре выше 700 ° C выделяется измеримое количество CO2. Давление CO2 в состоянии равновесия постепенно увеличивается с повышением температуры. При температуре выше 835 ° C давление CO2 в состоянии равновесия начинает превышать 1 атм, стандартное давление. Это показатель того, что температура продуктов реакции теперь благоприятствует температуре выше этой. При производстве негашеной извести CO2 постоянно удаляется из реакционной смеси по мере ее производства. Это вызывает реакцию в соответствии с принципом Ле Шателье.
3)....
3) Vitamins are substances that the body needs to survive. Different kinds of vitamins provide the body with different benefits. For example, vitamin B helps the skin stay healthy. Teeth and bones need vitamin D. Vitamin K assists with making new blood.
УдалитьLuckily for us, vitamins are commonly found in nature and in the food we eat. For example, milk and fish have large amounts of vitamin B12. Fruit and vegetables usually have some amount of vitamin C. Many people don’t have the time or energy to eat healthy foods all the time. As a result, they need to take pills called multivitamins or vitamin supplements.
Multivitamin companies make a lot of money from selling these pills. Their annual global revenue is around $68 billion. Many consumers think that multivitamins can help maintain a healthy lifestyle. But is it dangerous to take too many vitamins?
Several scientists and organizations are worried that people are taking too many vitamins. The World Health Organization (WHO) has told consumers that excessive vitamin A might cause birth defects. The National Cancer Institute found that people who took too much vitamin E had an increased risk of cancer. Some doctors have cautioned patients that taking excessive vitamin C can make people very sick. Scientists and health professionals have started to understand the reason for these problems. Bodies that are too full of one vitamin have no room for other vitamins.
Nutritionists say that the best way for consumers to avoid overdoing their vitamins is to eat healthier food. They recommend that vitamin purchasers get more information. For example, they advise using the Internet to find out more about their own diets and what vitamins they really need. You should also consult with your doctor for advice on healthy eating. Finally, always read the package on any multivitamin to make sure it doesn’t overload your body.
Вероника, в задании Listening, достаточно просто вставить слова.
УдалитьВероника, в задании Listening, достаточно просто вставить слова.
УдалитьСилютин Александр,
ОтветитьУдалитьTranslating:
Изменения состояния.
При температуре, в которой происходит изменение состояния, это два состояния находящихся в равновесии друг с другом. Для системы лёд-вода равновесие наступает при температуре 0°C, поэтому ΔG° равна 0 при этой температуре. Теплота плавления льда, как известно, равна 6.01 kJ/mol, и поэтому уравнение свободной энергии Гиббса может быть решено через изменение энтропии во время таяния льда. Символ ΔS(fus) показывает изменение энтропии во время процесса плавления, когда Т(f) это точка кристаллизации воды.
0 = ΔHfus - TfΔSfus
ΔSfus=ΔHfusTf=6.01 kJ/mol273 K=0.0220 kJ/K⋅mol=22.0 J/K⋅mol
Изменение энтропии положительно, т.к. осуществляется переход из твёрдого состояния в жидкое. Похожий расчёт может быть выполнен для испарения жидкости в газ.
Константа равновесия и ΔG°
Значение ΔG° говорит нам о том, будут ли продукты или реагенты находиться в равновесии. Мы также знаем, что константа равновесия (K(eq)) связывает концентрации всех веществ в реакции при равновесии. Разумеется существует связь между ΔG° и K(eq). Более продвинутая трактовка термодинамики даёт следующее уравнение:
ΔG°=-RT ln(K(eq))
Переменная R - это универсальная газовая постоянная идеального газа (8.314 J/K*mol), Т - это температура в кельвинах и ln(K(eq)) - это натуральный логарифм константы равновесия.
Когда значение K(eq) большое, то преобладают продукты реакции, поэтому значение ΔG° должно быть отрицательным. Когда значение K(eq) низкое, то преобладают реагенты. Натуральный логарифм числа меньше 1 отрицателен, поэтому значение ΔG° положительное, когда K(eq)<1.
Знание стандартного изменения свободной энергии или константы равновесия для реакции позволяет рассчитать другое. Следующие два примера проблем иллюстрируют каждый случай.
Listening:
1)vitamine D
2)usually
3)milk and fish
4)many people
5)profits
6)taking too much vitamin A might cause birth defects
7)warned
8)do some research
9)nutritionists
Сорокин Кирилл
ОтветитьУдалитьЗначение ΔG реакции говорит нам, какие реагенты или продукты находятся в равновесии. Мы также знаем, что константа равновесия Keq связывает концентрации всех веществ в реакции при равновесии. Само собой разумеется, что существует связь между значениями ΔG ° и Keq. Более продвинутая трактовка термодинамики дает следующее уравнение:
ΔG ° = -RT ln
Переменная R - это постоянная идеального газа, T - температура Кельвина, а ln (Keq) - натуральный логарифм константы равновесия
когда keq велико, продукты реакции предпочтительны, поэтому ΔG ° должно быть отрицательным. когда Keq невелик, предпочтение отдается реагентам. Натуральный логарифм числа, меньшего единицы, отрицателен, поэтому знак ΔG ° положительный, если Keq <1. таблица ниже суммирует взаимосвязь между ΔG ° и Keq
знание стандартного изменения свободной энергии или константы равновесия для реакции позволяет рассчитать другое. следующие два примера проблем иллюстрируют каждый случай
Пример задачи 20.2: свободная энергия Гиббса и константа равновесия
Образование монооксида азота из газов азота и кислорода - это реакция, которая сильно отдает предпочтение реагентам при 25 ° C
N2 (г) + O2 (г) 2NO (г)
Фактические концентрации каждого газа было бы трудно измерить, и поэтому Keq для реакции может быть более легко рассчитан на основе ΔG °, которая равна 173,4 кДж / моль
listening
1)substances
2)provide
3)vitamin D
4)blood
5)found
6)amounts
7)pills
8)supplements
9)annual
10)consumers
11)maintain
12)excessive
13) increased
14)patients
15)sick
16)room
17)nutritionists
18)consumers
19)purchasers
20)diets
21)consult
22)package
23)overload
Этот комментарий был удален автором.
ОтветитьУдалитьПеревод:
ОтветитьУдалитьИзменение состояния
При температуре, при которой происходит изменение состояния, оба состояния находятся в равновесии друг с другом. Для системы лед-вода равновесие происходит при 0°C, поэтому ΔG° равно 0 при этой температуре. Известно, что теплота плавления воды равна 6,01 кДж / моль, и поэтому уравнение свободной энергии Гиббса можно решить для изменения энтропии, происходящего при таянии льда. Символ ΔSfus обозначает изменение энтропии в процессе плавления, а Tf-температуру замерзания воды.
0 = ΔHfus - TfΔSfus
ΔSfus=ΔHfusTf=6,01 кДж/моль 273 к=0,0220 кДж/к M моль=22,0 Дж/к⋅моль
Изменение энтропии положительно по мере перехода твердого состояния в жидкое. Аналогичный расчет может быть выполнен для испарения жидкости в газ.
Константа равновесия и энергия Гиббса:
Значение ΔG реакции говорит нам, являются ли реагенты или продукты предпочтительными в равновесии. Мы также знаем, что константа равновесия, Keq, связывает концентрации всех веществ в реакции при равновесии. Само собой разумеется, что существует связь между значениями ΔG° и Keq. Более продвинутая трактовка термодинамики дает следующее уравнение:
ΔG°= - RT ln(Keq)
Переменная R - постоянная идеального газа (8,314 Дж / к•моль), T-температура Кельвина, а ln(Keq) - натуральный логарифм постоянной равновесия.
Когда Keq велик, продукты реакции благоприятны, поэтому ΔG° должно быть отрицательным. Когда Кеq мал, реагенты предпочтительны. Натуральный логарифм числа меньше единицы отрицателен, поэтому знак ΔG° положителен, когда Keq < 1. приведенная ниже таблица (таблица ниже) суммирует соотношение между ΔG° и Keq.
Listening:
1)substances
2)provide
3)vitamin D
4)blood
5)found
6)amounts
7)pills
8)supplements
9)annual
10)consumers
11)maintain
12)excessive
13) increased
14)patients
15)sick
16)room
17)nutritionists
18)consumers
19)purchasers
20)diets
21)consult
22)package
23)overload