Здравствуйте, Уважаемые Студенты! Обращаю Ваше внимание на то, что не все ФИ идентифицированы, поэтому пожалуйста подписывайтесь. Что же Вас ожидает сегодня.... 1. Grammar Test 4 - материалы предоставляются на занятии, позже публикуются в Вашем блоге. 2. Pronunciation - http://usefulenglish.ru/phonetics/practice-consonant-contrast 3. Lecture - https://studfiles.net/preview/5708252/page:19/ * Составьте 20 вопросов по тексту лекции. 4. Speaking - https://learnenglish.britishcouncil.org/advanced-c1-listening/tech-addiction Выразите своё мнение по данной теме 15-20 предложений, не забывайте воспользоваться словарём! Keys to punctuation task: Nobody seemed to care about Mary . She was born in India , where her father was a British official . He was busy with his work , and her mother , who was very beautiful , spent all her time going to parties . So an Indian woman , Kamala , was paid to take care of the little girl . Mary was not a pretty child . ...
1)e. x. 1
ОтветитьУдалить2.will; 3.shall; 4.won’t; 5.will; 6.shall; 7.will.
e.x.2
2.will (prediction); 3.is going to (intention); 4.will (prediction); 5.are going to (intention); 6.will (prediction).
e.x.3
2.g; 3.d; 4.h; 5.c; 6.a; 7.f; 8.i; 9.b; 10.j; 11.k.
e.x.4
2.will get
3.is going to fall
4.will you be using
5.will have finished
6.will be going
e.x.5
2.by; 3.until; 4.by, until; 5.by; 6.until.
2)translating
Реакции сильной кислоты и сильного основания
Когда равные количества сильной кислоты, такой как соляная кислота, смешиваются с сильным основанием, таким как гидроксид натрия, в результате получается нейтральный раствор. Другими словами, продукты реакции не обладают характеристиками ни кислоты, ни основания. Вот сбалансированное молекулярное уравнение.
HCl (водн.) + NaOH (вод.) → NaCl (водн.) + H2O (l)
Реакция нейтрализации - это реакция, в которой кислота и основание реагируют в водном растворе с образованием соли и воды. Обратите внимание, что приведенная выше реакция нейтрализации является примером реакции двойного замещения. Водный раствор хлорида натрия, который образуется в реакции, называется солью. Соль - это ионное соединение, состоящее из катиона основания и аниона кислоты. Однако, поскольку практически любой анион или катион может быть спарен с ионами водорода или гидроксида с образованием кислоты или основания, термин «соль» можно использовать для описания любого ионного соединения, и эти два термина часто используются взаимозаменяемо.
Напомним, химические реакции, происходящие в водном растворе, часто можно записать как полное ионное уравнение. Полное ионное уравнение нейтрализации соляной кислоты гидроксидом натрия записывается следующим образом:
H + (водный раствор) + Cl− (водный раствор) + Na + (водный раствор) + OH− (водный раствор) → Na + (водный раствор) + Cl− (водный раствор) + H2O (l)
Поскольку кислота и основание сильные, они полностью ионизированы, поэтому их можно записать как ионы. Поскольку продукт NaCl также растворим в воде, он остается диссоциированным. Ионы натрия и хлора являются ионами-наблюдателями, что приводит к следующей чистой ионной реакции:
H + (водн.) + OH− (водн.) → H2O (l)
Все реакции нейтрализации между сильной кислотой и сильным основанием упрощаются до этого полного ионного уравнения.
Что делать, если кислота является дипротоновой кислотой, например серной? Сбалансированное молекулярное уравнение теперь включает соотношение 1: 2 между кислотой и основанием.
H2SO4 (водн.) + 2NaOH (водн.) → Na2SO4 (водн.) + 2H2O (l)
Чтобы реакция была полной нейтрализацией, с H2SO4 должно прореагировать вдвое больше молей NaOH. Соль сульфата натрия растворима, поэтому итоговая ионная реакция снова такая же. При использовании полипротонных кислот или оснований, которые включают несколько гидроксид-ионов на формульную единицу, такие как Ca (OH) 2, могут возникать различные мольные отношения.
Марина Л.
ОтветитьУдалить1.
2) will 3) shall 4) won’t 5) will 6) Shall 7) will
2.
2) will 3) is going to 4) will 5) are going to 6) will
3.
2 - g
3 - d
4 - h
5 - c
6 - a
7 - f
8 - i
9 - b
10 - j
11 - k
4.
2) will
3) is going to
4) Will you be using
5) will have finished
6) will have been doing
5.
2) by
3) until
4) by, until
5) by
6) until
Марина Л.
УдалитьТитрование
Когда соляная кислота взаимодействует с едким натром, то для полной нейтрализации требуется мольное соотношение 1:1.
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
Если вместо этого соляная кислота взаимодействовала с гидроксидом бария, мольное соотношение было бы 2:1.
2HCl + Ba(OH)2 -> BaCl2 + 2H2O
Требуется 2 моля HCl чтобы полностью нейтрализовать 1 моль Ba(OH)2. В уравнении реакции число молей ионов H+ поставляемое кислотой равно числу молей ионов OH-, поставляемых основанием. Точка эквивалентности - это точка в реакции нейтрализации, в которой число молей ионов водорода равно числу молей гидроксид ионов.
В лаборатории вам может понадобиться определить концентрацию кислоты или основания, которая неизвестна. Это можно сделать, проведя контролируемую реакцию нейтрализации. Титрование это опыт в котором раствор, чья концентрация известна, добавляется порциями к измеряемому объему другого раствора, для того чтобы определить его концентрацию. Титрования это реакции нейтрализации, хотя можно проводить и другие типы титрования.
Чтобы выполнить кислотно-основное титрование, химик должен иметь возможность визуализации определения, когда реакция нейтрализации пришла в точку эквивалентности. Индикатор это вещество, которое имеет различный цвет в кислых или щелочных растворах. Обычно как индикатор для титрования сильной кислоты сильным основанием используется фенолфталеин. Растворы, в которые добавлено несколько капель фенолфталеина переходят от бесцветного к бриллиантовому розовому, если раствор переходит из кислотного в основной.
Сорокин Кирилл
ОтветитьУдалить№1
2 will
3 shall
4 won’t
5 will
6 Shall
7 will
№2
2 will
3 is going to
4 will
5 are going to
6 will
№3
2 - g
3 - d
4 - h
5 - c
6 - a
7 - f
8 - i
9 - b
10 - j
11 - k
№4
2 will
3 is going to
4 Will you be using
5 will have finished
6 will have been doing
№5
2 by
3 until
4 by, until
5 by
6 until
Реакции с участием слабой кислоты или слабого основания
УдалитьРеакции, в которых хотя бы один из компонентов является слабым, обычно не приводят к нейтральному раствору
Чтобы написать чистое ионное уравнение, слабая кислота должна быть записана в виде молекулы, поскольку в воде она не ионизируется в значительной степени. Основание и соль полностью диссоциированы
Сильный гидроксид-ион по существу заставляет слабую азотистую кислоту ионизироваться. Ион водорода из кислоты соединяется с ионом гидроксида с образованием воды, оставляя нитрит-ион в качестве другого продукта. Полученный раствор не является нейтральным (pH = 7), а скорее слегка щелочным.
Реакции также могут включать слабое основание и сильную кислоту, что приводит к получению слегка кислого раствора
№1
ОтветитьУдалить2 will
3 shall
4 won’t
5 will
6 Shall
7 will
№2
2 will
3 is going to
4 will
5 are going to
6 will
№3
2 - g
3 - d
4 - h
5 - c
6 - a
7 - f
8 - i
9 - b
10 - j
11 - k
№4
2 will
3 is going to
4 Will you be using
5 will have finished
6 will have been doing
№5
2 by
3 until
4 by, until
5 by
Индикаторы
Как отмечалось ранее, кислотно-щелочной индикатор - это вещество, которое отображает различные цвета в присутствии кислоты или основания. Как это работает? Индикатор-это слабая кислота, которая ионизируется в пределах известного диапазона рН, обычно около 2 единиц РН. Мы можем представить протонированные формы молекулы индикатора в качестве HInd и депротонированной формы как ОН−. Для индикатора существует следующее равновесие.
HInd(aq) (бесцветный)⇌H+(aq)+Ind−(розовый) (aq)
Согласно принципу Ле Шателье, добавление ионов Н+ (как в растворе с низким рН) приводит к смещению равновесия влево, и преобладает протонированная форма. Добавление OH - (как в растворе с высоким рН) уменьшает концентрацию H+ и смещает равновесие вправо, поэтому депротонированная форма Ind-преобладает. Чтобы быть полезным в качестве индикатора, эти две формы должны быть разных цветов. В случае фенолфталеина протонированная форма бесцветна, а депротонированная-розовая.
На рисунке ниже (Рис. ниже) показаны различные кислотно-щелочные индикаторы, которые могут быть использованы в экспериментах по титрованию.
Индикаторы - это вещества, которые меняют цвет при определенном рН. Имеется большое разнообразие индикаторов.
В зависимости от рН в точке эквивалентности необходимо выбрать соответствующий показатель. Например, бромфеноловый синий имеет желтый цвет ниже рН около 3 и сине-фиолетовый цвет выше рН около 4. Бромфеноловый синий не был бы хорошим выбором в качестве индикатора для сильного кислотно-сильного основного титрования, потому что рН составляет 7 в точке эквивалентности. Однако он может быть использован для сильного кислотно-слабого основного титрования, где рН в точке эквивалентности ниже.
Большинство индикаторов, как показано выше ), имеют две цветные формы. Универсальный индикатор использует смесь индикаторов, так что при переходе от низкого рН к высокому рН отображается целая радуга цветов (рис.ниже). Универсальный индикатор используется для изготовления бумаги pH, которую можно использовать для быстрого тестирования растворов на их приблизительный pH.