Здравствуйте, уважаемые студенты!
1) Lecture - 15 вопросов по главе.
2) Grammar RUP - ex. 8-12 p.45-48
3) Reading/Translating - https://www.ck12.org/book/ck-12-chemistry-intermediate/section/22.3/ - выполнить все задания после главы
Для групп - О-12, Э - 11. Здравствуйте, уважаемые студенты. Задания для работы на 22.10.2021. 1) Грамматика - проработать правило https://usefulenglish.ru/grammar/conditional-sentences 2) Выполнить упражнения на платформе и сохранить принт-скрин https://www.english-4u.de/en/grammar-exercises/conditional-clauses.htm https://www.english-4u.de/en/grammar-exercises/conditional-clauses2.htm 3) Учебник - стр. 77 слова, текст - чтение, перевод, на контроль 1200 знаков, ответы на вопросы письменно.
Савельев Андрей
ОтветитьУдалить№1
1) Что такое полный перевод?
2) Когда применяется полный перевод?
3) Что такое частичный перевод?
4) Когда используется частичный перевод?
5) Какие бывают варианты частичного перевода?
6) Что такое сокращение?
7) Что такое расширение?
8) Что такое функциональная замена?
9) Что такое перестановка?
10) Что такое атрибутивные словосочетания?
11) От чего зависит перевод таких словосочетаний?
12) В каких случаях применяется переводческий комментарий?
13) Что такое производные словосочетаний?
14) Каким способом образуются производные словосочетания?
15) Какими способами могут быт переведены эти словосочетания?
№2
#8
2) Yes, she seems to have worked on the computer
3) Yes, they seem to have gone to the zoo
4) Yes, she seems to be returning from work
5) Yes, she seems to have hurt her leg
#9
2) to be studying
3) to be finished
4) to be
5) to have been playing
6) to be having
7) to have been taken
8) to have found
#10
2) on winning
3) of lying
4) for leaving
5) for interrupting
#11
2) to be
3) seeing
4) to win
5) being
#12
2) You may want to try extreme sports like mountaing biking
3) You should go on safari. You will have fun time wathing wildlife
4) Don't forget to take a train to Boulder's Beach. There are penguins which you can swim with
5) Don't miss going to Two Oceans Aquarium. I am sure you will enjoy looking at sea life
6) Finally, while you are there try to eat at one of many seafood restaurants
Метод изменения числа окисления.
ОтветитьУдалитьОдин из способов сбалансировать окислительно-восстановительные реакции - отслеживать степень изменения степени окисления каждого из атомов. Для метода изменения числа окисления начните с уравнения несбалансированного скелета. Ниже приведен пример реакции оксида железа (III) с монооксидом углерода. Эта реакция происходит в доменных печах при переработке железной руды в металлическое железо.
Fe2O3 (т.) + CO (г) → Fe (т. Е.) + CO2 (г)
Шаг 1: Назначьте степени окисления каждому из атомов в уравнении.
Fe2 + 3O3−2 (т) + C + 2O − 2 (г) → Fe0 (т) + C + 4O2-2 (г)
Шаг 2: Определите атомы, которые окисляются, и те, которые восстанавливаются. В приведенном выше уравнении атом углерода окисляется, так как его степень окисления увеличивается с +2 до +4. Атом железа восстанавливается, так как его степень окисления снижается с +3 до 0.
Шаг 3: Используйте линию для соединения атомов, степень окисления которых изменяется, и укажите, на сколько единиц изменяется каждая степень окисления.
Степень окисления атома углерода увеличивается на 2, а степень окисления атома железа уменьшается на 3. Как написано, количество потерянных электронов не равно количеству полученных электронов. В сбалансированном уравнении окислительно-восстановительного потенциала эти значения должны быть равны, поэтому необходимо использовать коэффициенты, чтобы сделать общее увеличение степени окисления для всех атомов равным общему уменьшению степени окисления для всех атомов.
Шаг 4: Используйте коэффициенты, чтобы сделать общее увеличение степени окисления равным общему снижению степени окисления. В этом случае наименьшее общее кратное 2 и 3 равно 6. Таким образом, увеличение числа окисления должно быть умножено на 3, а уменьшение числа окисления должно быть умножено на 2. Эти коэффициенты применяются к соответствующим формулам в уравнении . 3 ставится перед CO и CO2, а 2 ставится перед Fe в правой части уравнения. Для Fe2O3 коэффициент не требуется, потому что индекс 2 указывает на то, что уже есть два атома железа.
Шаг 5: Убедитесь, что уравнение сбалансировано с точки зрения атомов и заряда. Иногда может потребоваться указать коэффициент перед формулой, которая не участвовала в окислительно-восстановительном процессе. В текущем примере уравнение теперь сбалансировано.
Fe2O3 (тв) + 3CO (г) → 2Fe (тв) + 3CO2 (г)
Метод полуреакции.
Другой метод уравновешивания окислительно-восстановительных реакций использует полуреакции. Напомним, что в полуреакциях окисление и восстановление рассматриваются как два отдельных процесса, которые происходят одновременно. Метод полуреакции имеет тенденцию работать лучше, чем метод определения числа окисления, когда вещества, участвующие в реакции, растворяются в воде. Водный раствор обычно является кислотным или основным, поэтому при необходимости можно добавить ионы водорода или гидроксид-ионы, чтобы сбалансировать атомы и заряд.
В общем, сначала половинные реакции уравновешиваются отдельно, глядя только на номер каждого атома. Затем в каждую половину реакции добавляются электроны, чтобы сбалансировать заряды. Затем все частицы в каждой полуреакции умножаются на некоторый коэффициент, так что количество электронов, потерянных в результате окисления, равно количеству электронов, полученных в результате восстановления. Наконец, две полуреакции снова складываются. В следующем примере показано окисление ионов Fe2 + до ионов Fe3 + дихроматом (Cr2O72-) в кислом растворе. Ионы дихромата (рисунок ниже) восстанавливаются до ионов Cr3 +.
Questions
ОтветитьУдалить1. In the oxidation-number-change method for balancing a redox reaction, the increase in oxidation number by one atom is compared to the decreasein oxidation number of another atom. The total number of electrons lost in the oxidation is then made equal to the total number of electrons gained in the reduction.
2. The number of electrons lost during oxidation and those gained during reduction must be equal to maintain the overall charge of the redox reaction. To balance the overall charge and mass, the equation (2) is multiplied by 2 that gives the final equation (3) that satisfies both the required conditions.
3. Half-Reaction Method.
4. Oxidation-Number-Change Method.
e.x. 8
2.Yes, she seems to have worked on the computer
3.Yes, they seem to have gone to the zoo
4.Yes, she seems to be returning from work
5Yes, she seems to have hurt her leg
e.x.9
2.to be studying
3.to be finished
4.to be
5.to have been playing
6.to be having
7.to have been taken
8.to have found
e.x.10
2.on winning
3.of lying
4.for leaving
5.for interrupting
e.x.11
2.to be
3.seeing
4.to win
5.being
e.x.12
2.You may want to try extreme sports like mountaing biking
3.You should go on safari. You will have fun time wathing wildlife
4.Don't forget to take a train to Boulder's Beach. There are penguins which you can swim with
5.Don't miss going to Two Oceans Aquarium. I am sure you will enjoy looking at sea life
6.Finally, while you are there try to eat at one of many seafood restaurants.
Сорокин Кирилл
ОтветитьУдалить№8
2 Yes, she seems to have worked on the computer
3 Yes, they seem to have gone to the zoo
4 Yes, she seems to be returning from work
5 Yes, she seems to have hurt her leg
№9
2 to be studying
3 to be finished
4 to be
5 to have been playing
6 to be having
7 to have been taken
8 to have found
№10
2 on winning
3 of lying
4 for leaving
5 for interrupting
№11
2 to be
3 seeing
4 to win
5 being
№12
2 You may want to try extreme sports like mountaing biking
3 You should go on safari. You will have fun time wathing wildlife
4 Don't forget to take a train to Boulder's Beach. There are penguins which you can swim with
5 Don't miss going to Two Oceans Aquarium. I am sure you will enjoy looking at sea life
6 Finally, while you are there try to eat at one of many seafood restaurants
Реакции в основном растворе
УдалитьДля реакций, протекающих в основном растворе, а не в кислотном растворе, этапы в основном такие же. Однако после завершения шага 6 добавьте равное количество ионов OH− к обеим сторонам уравнения. Объедините H + и OH−, чтобы получить H2O, и нейтрализуйте любые молекулы воды, которые появляются с обеих сторон. Продолжая приведенный выше пример, мы получим следующие три шага:
Добавление гидроксид-ионов: 14OH− (водн.) + 14H + (водн.) + 6Fe2 + (водн.) + Cr2O2−7 (водн.) → 6Fe3 + (водн.) + 2Cr3 + (водн.) + 7H2O (l) + 14OH− (водн.)
Объединение ионов водорода и гидроксид-ионов с образованием воды: 14H2O (l) + 6Fe2 + (aq) + Cr2O2−7 (aq) → 6Fe3 + (aq) + 2Cr3 + (aq) + 7H2O (l) + 14OH− (aq)
Сокращение семи молекул воды с обеих сторон, чтобы получить окончательное уравнение: 7H2O (l) + 6Fe2 + (aq) + Cr2O2−7 (aq) → 6Fe3 + (aq) + 2Cr3 + (aq) + 14OH− (aq)
Уравнение по-прежнему уравновешивается атомами и зарядом, но присутствие ионов гидроксида, а не ионов водорода, означает, что реакция протекает в основном растворе. Как правило, большинство окислительно-восстановительных реакций фактически протекает только в том или ином растворе. Окисление Fe2 + Cr2O72− не всегда происходит в щелочном растворе, но оно было сбалансировано таким образом, чтобы продемонстрировать метод
Таким образом, выбор метода балансировки зависит от типа реакции. Метод определения числа окисления работает лучше всего, если окисленные и восстановленные частицы присутствуют только один раз на каждой стороне уравнения и если отсутствуют кислоты или основания. Метод полуреакции более универсален и хорошо подходит для реакций с участием ионов в водном растворе
1 in the equation of the oxidative-reduction reaction, the return of electrons by one atom and their acceptance by another is compared
Удалить2the number of electrons given and received must be the same
3Half-Reaction Method
4Oxidation-Number-Change Method