Здравствуйте, Уважаемые Студенты! Обращаю Ваше внимание на то, что не все ФИ идентифицированы, поэтому пожалуйста подписывайтесь. Что же Вас ожидает сегодня.... 1. Grammar Test 4 - материалы предоставляются на занятии, позже публикуются в Вашем блоге. 2. Pronunciation - http://usefulenglish.ru/phonetics/practice-consonant-contrast 3. Lecture - https://studfiles.net/preview/5708252/page:19/ * Составьте 20 вопросов по тексту лекции. 4. Speaking - https://learnenglish.britishcouncil.org/advanced-c1-listening/tech-addiction Выразите своё мнение по данной теме 15-20 предложений, не забывайте воспользоваться словарём! Keys to punctuation task: Nobody seemed to care about Mary . She was born in India , where her father was a British official . He was busy with his work , and her mother , who was very beautiful , spent all her time going to parties . So an Indian woman , Kamala , was paid to take care of the little girl . Mary was not a pretty child . ...
Определение окисления и восстановления
ОтветитьУдалитьКислород - элемент, известный веками. В своей чистой элементарной форме кислород очень реактивен и легко образует соединения с большинством других элементов. Это также самый распространенный по массе элемент в земной коре. Класс реакций, называемых окислением и восстановлением, первоначально был определен по отношению к элементу кислорода.
Роль кислорода в реакциях.
Многие элементы просто соединяются с кислородом, образуя оксид этого элемента. Нагревание магния на воздухе позволяет ему соединяться с кислородом с образованием оксида магния.
2 Mg (тв) + O2 (г) → 2MgO (тв)
Многие соединения также реагируют с кислородом, часто в очень экзотермических процессах, которые обычно называют реакциями горения. Например, при горении метана выделяются углекислый газ и вода.
CH4 (г) + 2O2 (г) → CO2 (г) + 2H2O (г)
Двуокись углерода - это окись углерода, а вода - окись водорода. Ранние ученые рассматривали окисление как процесс, в котором вещество реагирует с кислородом с образованием одного или нескольких оксидов. В предыдущих примерах окисляются магний и метан.
Окисление не обязательно требует нагревания. Железо, которое подвергается воздействию воздуха и воды, медленно окисляется в процессе, обычно известном как ржавчина. Отбеливатели содержат различные соединения, такие как гипохлорит натрия (NaClO), которые могут окислять пятна за счет переноса атомов кислорода, делая молекулы в пятнах более растворимыми в воде и, следовательно, их легче смыть. Перекись водорода (H2O2) выделяет кислород при спонтанном разложении. Он также действует как отбеливатель и используется как антисептик, который убивает бактерии, окисляя их.
Противоположность окислению называется восстановлением. Поскольку окисление первоначально определялось как добавление кислорода, восстановление было удалением кислорода из вещества. Многие металлические руды природного происхождения представлены в виде оксидов. Чистые металлы могут быть извлечены восстановлением. Например, чистое железо получают из оксида железа (III) путем его реакции с углеродом при высоких температурах.
2Fe2O3 (тв) + 3C (тв) → 4Fe (тв) + 3CO2 (г)
Удаление кислорода из Fe2O3 означает, что он восстанавливается до Fe. Обратите внимание, что одновременно с этой реакцией происходит процесс окисления; углеродный реагент окисляется до CO2. Это важное понятие. Окисление и восстановление должны происходить одновременно. Ни то, ни другое не может произойти в одиночку в реакции.
Электрон в окислительно-восстановительных реакциях
Определения окисления и восстановления были в конечном итоге расширены, чтобы включить аналогичные типы реакций, в которых не обязательно участвует кислород. Кислород электроотрицательнее любого элемента, кроме фтора. Следовательно, когда кислород связан с любым элементом, кроме фтора, электроны от другого атома смещаются от этого атома к атому кислорода. Реакция окисления-восстановления (иногда сокращенно называют окислительно-восстановительной реакцией) - это реакция, которая включает полный или частичный перенос электронов от одного реагента к другому. Окисление включает в себя полную или частичную потерю электронов, а восстановление включает полное или частичное увеличение количества электронов.
Легко запомнить определения окисления и восстановления: «Лев LEO говорит GER». LEO означает «потеря электронов - это окисление», а GER означает «получение электронов - это уменьшение».
Questions
Удалить1. Overall, the oxidation number of an atom in a molecule is the charge that the atom would have if all polar covalent and ionic bonds resulted in a complete transfer of electrons from the less electronegative atom to the more electronegative one.
2. The oxidation state or oxidation number is a number given to each atom based on the electron assignments. In order to identify redox reactions using oxidation states, oxidation states are assigned to each atom in the reaction. A change in oxidation state for the atoms indicates a redox reaction.
Силютин Александр
ОтветитьУдалитьLecture:
1)Различие грамматического строя английского и русского языков?
2)С чем связаны специфические осложнения?
3)Из чего состоят грамматические свойства языковых единиц?
4)В чём выражается принцип различия грамматического строя?
5)Когда применяется полный и неполный перевод?
6)Какие факторы следует принимать во внимание при переводе?
7)Какой перевод обычно применяют при переводе местоимений?
8)Когда используется функциональное соответствие?
9)Какие приемы используются при переводе грамматических форм, внешне совпадающих, но требующих более сложного преобразования?
10)Что такое уподобление?
11)Что такое переводческая конверсия?
12)К чему ведёт применение этого приёмы?
13)Когда ещё применяется конверсия?
14)Что такое антонимический перевод?
15)Для чего он применяется?
Translating:
Окислительно-восстановительные реакции и ионные соединения
В ходе химической реакции между металлом и неметаллом электроны передаются от атомов металла к атомам неметалла. Например, когда металлический цинк нагревают в присутствии серы, образуется сульфид цинка. Два валентных электрона от каждого атома цинка передаются каждому атому серы.
Поскольку цинк теряет электроны во время этой реакции, он окисляется. Сера набирает электроны, поэтому она восстанавливается. Каждый из этих процессов можно представить в виде отдельного уравнения, называемого полуреакцией. Половина реакции - это уравнение, которое показывает реакцию окисления или восстановления, которая происходит во время окислительно-восстановительной реакции.
Важно помнить, что две полуреакции происходят одновременно. Образующиеся в результате ионы притягиваются друг к другу, образуя ионную связь.
Окислительно-восстановительные реакции также обычно описывают с точки зрения окислителей и восстановителей. В приведенной выше реакции цинк окисляется за счет потери электронов. Однако изолированная ионизация будет процессом с очень высокой энергией, поэтому для получения потерянных электронов должно присутствовать другое вещество. В этом случае электроны приобретаются серой. Другими словами, сера вызывает окисление цинка. Следовательно, сера упоминается как окислитель. И наоборот, цинк заставляет серу приобретать электроны и восстанавливаться, поэтому цинк является восстановителем. Окислитель - это вещество, которое вызывает окисление, принимая электроны, а восстановитель - это вещество, которое вызывает восстановление за счет потери электронов. Другими словами, окислитель - это восстанавливаемое вещество, а восстановитель - это окисляемое вещество. Пример задачи 22.1 показывает, как анализировать окислительно-восстановительную реакцию.
Сорокин Кирилл
ОтветитьУдалитьРедокс-реакции и молекулярные соединения
Потери или усиление электронов легко увидеть в реакции, в которой образуются ионы. Однако во многих реакциях такой перенос электрона не происходит. Напомним, что в молекулярном соединении электроны разделяются между атомами в виде связи, называемой ковалентной связью. Несмотря на то, что электроны не полностью переносятся между атомами, все же реакции с участием молекулярных соединений обычно классифицируются как окислительно-восстановительные
В отдельных молекулах водорода пара связывающих электронов делится поровну между атомами водорода (неполярная ковалентная связь). Точно так же связывающие электроны в молекуле кислорода также делятся поровну между двумя атомами кислорода. Однако, когда атомы перегруппированы, чтобы сформировать молекулу воды, распределение электронов больше не равно. В каждой водородно-кислородной связи в молекуле воды связывающие электроны больше притягиваются к атому кислорода, чем к атому водорода. Мы знаем это, потому что кислород имеет более высокую электроотрицательность, чем водород
В ходе этой реакции электроны смещаются от атомов водорода к атомам кислорода. В реагентах нет частичных зарядов на каких-либо атомах, потому что связи полностью неполярны. Однако в продуктах атомы водорода несут частичный положительный заряд, а атомы кислорода несут частичный отрицательный заряд. Таким образом, можно сказать, что атомы водорода окисляются, потому что они частично теряют электроны. Несмотря на то, что электроны не теряются полностью, что привело бы к образованию ионов, атомы водорода в воде имеют меньшую электронную плотность рядом с ними, чем в молекуле H2. Кислород восстанавливается, потому что он частично получает электроны. Атом кислорода в воде имеет большую электронную плотность вокруг себя, чем в молекуле O2
Этот тип электронного сдвига часто бывает труднее идентифицировать, чем перенос электрона, который происходит в ионной реакции
1 because one atom must necessarily increase the degree of oxidation, and the other must lower, otherwise this is not an oxidation-reduction reaction
Удалить2 the oxidizing agent accepts electrons and lowers the oxidation state, the reducing agent vice versa
3 a a - is restored
b- is oxidized
4 oxidation
restoration
restoration
oxidation
5 reducing agent
reducing agent
reducing agent
oxidizer