Здравствуйте, уважаемые студенты. Сегодня мы с Вами занимаемся в аудитории - 424.
Напоминаю Вам о тех заданиях, которые Вами не выполнены ещё в блоге. Ответы (ключи) на выполненные и опубликованные задания, проверяются непосредственно со мною в аудитории.
1) Listening - TEST FCE 6
2) Text Book - https://www.ck12.org/book/ck-12-chemistry-intermediate/section/14.1/ - reading/watching/translating/tests
3) Topics - зависит от Вас, какой Вы приготовили для устного ответа в аудитории.
Напоминаю Вам о тех заданиях, которые Вами не выполнены ещё в блоге. Ответы (ключи) на выполненные и опубликованные задания, проверяются непосредственно со мною в аудитории.
1) Listening - TEST FCE 6
2) Text Book - https://www.ck12.org/book/ck-12-chemistry-intermediate/section/14.1/ - reading/watching/translating/tests
3) Topics - зависит от Вас, какой Вы приготовили для устного ответа в аудитории.
Listening - 77%
ОтветитьУдалитьText
Удалитьintermolecular forces — силы межмолекулярного взаимодействия
individual particles — изолированные частицы
molecular-kinetic theory — молекулярно-кинетическая теория
standard pressure — нормальные условия
elastic collision — упругое соударение
kinetic energy — кинетическая энергия
Сжимаемость -- это мера того, насколько данный объем вещества уменьшается, когда находится под давлением. Как обсуждалось в главе «Строение вещества», молекулярно-кинетическая теория объясняет, почему газы более сжимаемы, чем жидкости или твердые тела. Газы более сжимаемы, потому что большая часть их объема состоит из пустого пространства между частицами. При комнатной температуре и стандартном давлении среднее расстояние между молекулами газа примерно в десять раз больше диаметра самих молекул. Когда газ сжимается, например как в случае заполнения баллона акваланга, его частицы сближаются друг с другом.
УдалитьФакторы, влияющие на давление газа.
Как вы помните, молекулярно-кинетическая теория утверждает, что частицы газа движутся случайным образом по прямым траекториям, пока упруго не столкнутся с другими частицами газа или с одной из стенок сосуда. Именно столкновения со стенками сосуда определяют давление газа. Для описания состояния газа используются четыре переменные. Это давление (P), объем (V), температура (T) и количество вещества газа, измеряемое числом моль его частиц (n). Мы отдельно рассмотрим, как объем, температура и количество газа влияют на его давление в замкнутом сосуде.
Алимханова Reading 87%
ОтветитьУдалитьUse of English - 76%
УдалитьListening 93%
УдалитьP.S FCE test 6
The canister on the left contains a gas at a certain pressure. The attached air pump is then used to double the amount of gas in the canister. Since the canister cannot expand, the increased number of air molecules will strike the inside walls of the canister twice as frequently as they did before. The result is that the pressure inside the canister doubles. As you might imagine, if more and more air is continually added to a rigid container, it may eventually burst. Reducing the number of molecules in a rigid container has the opposite effect, and the pressure decreases.
ОтветитьУдалитьБаллон слева содержит газ под определенным давлением. Затем используется приложенный воздушный насос для увеличения количества газа в баллоне в два раза. Из-за того, что сама канистра не может растянуться в объеме, частицы газа начинают ударяться о внутренние стенки баллона со скоростью в два раза большей по сравнению с изначальной. В результате давление внутри баллона увеличивается в два раза. Как вы можете представить чем больше воздуха будет добавляться в жесткий контейнер, баллон в конечном счете может воспламениться. Уменьшение воздуха в баллоне приводит к противоположному эффекту, давление в баллоне снижается.
Listening 87%
ОтветитьУдалитьИзвестно, что нежелательно помещать жестяную банку с супом на костер без вентиляции. Когда банка нагревается, она может взорваться. Данный факт может объяснить кинетическо-молекулярная теория. Воздух внутри жесткой банки с супом получает больше кинетической энергии благодаря теплу, исходящему от костра. Добавленная кинетическая энергия заставляет молекулы воздуха двигаться быстрее, поэтому они воздействуют на стенки контейнера чаще и с большей силой. Увеличение давления внутри может в конечном итоге превысить силу банки, что приведет к ее взрыву. Дополнительным фактором является то, что нагретый суп будет иметь более высокое давление паров (больше молекул воды выходит в газовую фазу), добавляя больше газовых молекул и, следовательно, больше давления во внутреннюю часть банки.
ОтветитьУдалитьКак показано ниже (рисунок ниже) слева находится баллон с газом при комнатной температуре (300 К). Справа цилиндр нагревался до тех пор, пока температура Кельвина не удвоилась до 600 К. Кинетическая энергия молекул газа увеличивается, поэтому столкновения со стенками контейнера теперь более сильные, чем были раньше. В результате давление газа удваивается. Понижение температуры будет иметь противоположный эффект, и давление закрытого газа уменьшится.
take flight взлететь
ОтветитьУдалитьgain kinetic energy приобрести кинетическую энергию
intermolecular forces межмолекулярные силы
enclosed gas газ, заключённых в сосуд
confined gas газ, заключённых в сосуд
compressed air сжатый воздух
hand pump ручной насос
adjustable piston регулируемый поршень
impact the container walls действовать на стенки сосуда
Kelvin temperature температура, выраженная градусах Кельвина
inverse relationship обраатная зависимость
volume is plotted on the x-axis объем откладывают на оси х
initial pressure/volume начальное давление /объем
approaches zero стремиться к нулю
fill to a volume заполнять объем
Величина R, универсальной газовой постоянной, зависит от того, в каких единицах измерения подставляют давление, температуру и объем в уравнение состояния идеального газа. Температуру необходимо выражать в градусах Кельвина, а объем принято выражать в литрах. Однако давление обычно измеряется в одной из трех единиц: кПа, атм или мм. рт. ст. Численная величина R зависит от того, какие единицы измерения были использованы в уравнении состояния идеального газа.
УдалитьМы продемонстрируем, как рассчитывается R, когда давление измеряется в кПа.
Из главы "Моль" вспомните, что 1,00 моль любого газа в стандартных условиях занимает объем в 22,414 л. Мы можем подставить давление 101.325 кПа , объем 22,414 л. и температуру 279,15К в уравнение состояния идеального газа и решить его относительно R.
R=PVnT=101.325 кПа×22.414 л1.000 моль×273.15 K=8.314 кПа⋅л/K⋅моль. Эту величину R следует использовать в уравнении идеального газа, когда давление выражено в кПа. Таблица, приведенная ниже, обобщает все вышесказанное и показывает другие возможные значения R. При решении любой предложенной задачи важно выбрать правильную величину R.
Обратите внимание, что единица измерения R меняется на Дж/К•моль. Килопаскаль , умноженный на литр, равен единице энергии в СИ - Джоулю(Дж) .
14.1
ОтветитьУдалить1. Gases are compressible because most of the volume of a gas is composed of the large amounts of empty space between the gas particles. At room temperature and standard pressure, the average distance between gas molecules is about ten times the diameter of the molecules themselves.
2. A rigid container is one that is incapable of expanding or contracting. A steel canister is an example of a rigid container. If the volume of a container is decreased, the gas molecules have less space in which to move around. As a result, they will strike the walls of the container more often, resulting in an increase in pressure.
The pressure inside a container is dependent on the amount of gas inside the container. If the basketball does not bounce high enough, the official could remedy the situation by using a hand pump and adding more air to the ball. Conversely, if it bounces too high, he could let some air out of the ball.
3.The gas pressure will be 3 times higher.
4.The gas pressure will be 4 times higher.
5. The kinetic energy of the gas molecules increases, so collisions with the walls of the container are now more forceful than they were before. As a result, the pressure of the gas increases.
6. The pressure of an enclosed gas would decrease and it would bounce lower.
7.First the pressure increases, but after the cold water because of the lower temperature the pressure drops. This is why the can immediately collapses inward.
8.In vacuum there is low gas pressure,so when we open a package of chips the gas pressure inside and outside the package becomes the same.
9.The gas pressure inside the balloon will drop,and the balloon will be defleated.
Алимханова
ОтветитьУдалить14.1
1. There is so much space between particles, intermolecular forces can largely be ignored.
2. A rigid container is one that is incapable of expanding or contracting. A steel canister is an example of a rigid container. If the volume of a container is decreased, the gas molecules have less space in which to move around. As a result, they will strike the walls of the container more often, resulting in an increase in pressure.
The pressure inside a container is dependent on the amount of gas inside the container. If the basketball does not bounce high enough, the official could remedy the situation by using a hand pump and adding more air to the ball. Conversely, if it bounces too high, he could let some air out of the ball.
3.The gas pressure will be 3 times higher.
4.The gas pressure will be 4 times higher.
5. The kinetic energy of the gas molecules increases, so collisions with the walls of the container are now more forceful than they were before. As a result, the pressure of the gas increases.
6. The pressure of an enclosed gas would decrease and it would bounce lower.
7.First the pressure increases, but after the cold water because of the lower temperature the pressure drops. This is why the can immediately collapses inward.
8.In vacuum there is low gas pressure,so when we open a package of chips the gas pressure inside and outside the package becomes the same.
9.The gas pressure inside the balloon will drop,and the balloon will be defleated.
Факторы, влияющие на давление газа
ОтветитьУдалитьВспомните из кинетическо-молекулярной теории, что частицы газа движутся случайным образом и по прямым линиям, пока они упруго не столкнутся с другими частицами газа или с одной из стенок их контейнера. Именно эти столкновения со стенками контейнера определяют давление газа. Четыре переменные используются для описания состояния газа. Это давление (P), объем (V), температура (T) и количество газа, измеряемое числом молей частиц газа (n). Мы отдельно рассмотрим, как объем, температура и количество газа влияют на давление в пробе газа.
Количество газа
Давление воздуха в баскетболе должно быть отрегулировано так, чтобы мяч отскакивал от правильной высоты . Перед игрой официальные лица проверяют мяч, сбрасывая его с высоты плеча и наблюдая, как далеко назад он отскакивает. Что бы сделал чиновник, если бы мяч не подпрыгнул так далеко, как предполагалось? Что бы он сделал, если бы он отскочил слишком высоко?
В баскетболе должно быть достаточное количество воздуха, чтобы он отскочил до высоты, к которой привыкли игроки, и не окажет негативного влияния на игру.
Давление внутри контейнера зависит от количества газа внутри контейнера. Если баскетбольный мяч не подпрыгивает достаточно высоко, судья может исправить ситуацию, используя ручной насос и добавляя больше воздуха в мяч. И наоборот, если он подпрыгнет слишком высоко, он сможет выпустить немного воздуха из шара. Ниже показано что происходит, когда воздух добавляется в жесткий контейнер. Жесткий контейнер - это контейнер, который не способен расширяться или сжиматься. Стальная канистра является примером жесткого контейнера.
Когда газ закачивается в закрытый жесткий контейнер, давление увеличивается. Если количество частиц газа удваивается, давление удваивается.
В канистре слева находится газ под определенным давлением. Затем присоединенный воздушный насос используется для удвоения количества газа в баллоне. Поскольку контейнер не может расширяться, увеличенное количество молекул воздуха будет ударяться о внутренние стенки контейнера в два раза чаще, чем раньше. В результате давление внутри канистры удваивается. Как вы можете себе представить, если в жесткий контейнер постоянно добавляется все больше и больше воздуха, он может в конечном итоге лопнуть. Уменьшение количества молекул в жестком контейнере имеет обратный эффект, и давление уменьшается.
Воздух в полностью накачанной автомобильной шине находится под более высоким давлением, чем воздух вне шины. Что произойдет, если вы нажмете на крошечный стержень клапана шины Вы слышите характерный шипящий шум, когда воздух выбегает из шины. Газ будет перемещаться из области более высокого давления в область более низкого давления, пока давление не станет равным. Если вы продолжите давить на этот шток клапана, шина в конечном итоге сойдет с места.
объем
ОтветитьУдалитьНа давление также влияет объем контейнера. Если объем контейнера уменьшается, молекулы газа имеют меньше места для перемещения. В результате они чаще ударяются о стенки контейнера, что приводит к увеличению давления.
На рисунке ниже ) показан газовый баллон, объем которого регулируется регулируемым поршнем. Слева поршень вытаскивается, а манометр показывает определенное давление. Справа поршень был сдвинут вниз, так что объем, доступный для образца газа, был сокращен вдвое. В результате давление газа удваивается. Увеличение объема контейнера будет иметь противоположный эффект - давление газа будет уменьшаться.
Когда объем закрытого контейнера с газом уменьшается путем проталкивания регулируемого поршня, давление газа увеличивается. Более конкретно, если объем сокращается вдвое, давление удваивается.
температура
Было бы очень нежелательно помещать банку супа на костер без вентиляции банки. Когда банка нагревается, она может взорваться. Кинетическо-молекулярная теория объясняет почему. Воздух внутри жесткой банки с супом получает больше кинетической энергии благодаря теплу, исходящему от костра. Добавленная кинетическая энергия заставляет молекулы воздуха двигаться быстрее, поэтому они воздействуют на стенки контейнера чаще и с большей силой. Увеличение давления внутри может в конечном итоге превысить силу банки, что приведет к ее взрыву. Дополнительным фактором является то, что нагретый суп будет иметь более высокое давление паров (больше молекул воды выходит в газовую фазу), добавляя больше газовых молекул и, следовательно, больше давления во внутреннюю часть банки.
Ниже слева находится баллон с газом при комнатной температуре (300 К). Справа цилиндр нагревался до тех пор, пока температура Кельвина не удвоилась до 600 К. Кинетическая энергия молекул газа увеличивается, поэтому столкновения со стенками контейнера теперь более сильные, чем были раньше. В результате давление газа удваивается. Понижение температуры будет иметь противоположный эффект, и давление закрытого газа уменьшится.
FCE 6
ОтветитьУдалитьReading 82%
Use of English 78%
Крайне нежелательно помещать банку супа на костер без вентиляции банки. Когда банка нагревается, она может взорваться. Кинетическо-молекулярная теория объясняет почему. Воздух внутри жесткой банки с супом получает больше кинетической энергии благодаря теплу, исходящему от костра. Добавленная кинетическая энергия заставляет молекулы воздуха двигаться быстрее, поэтому они воздействуют на стенки сосуда чаще и с большей силой. Увеличение давления внутри может в конечном итоге превысить силу банки, что приведет к ее взрыву. Дополнительным фактором является то, что нагретый суп будет иметь более высокое давление паров (больше молекул воды выходит в газовую фазу), добавляя больше молекул газа и, следовательно, больше давления во внутреннюю часть банки.
ОтветитьУдалитьНиже (рисунок ниже) слева находится баллон с газом при комнатной температуре (300 К). Справа цилиндр нагревался до тех пор, пока температура Кельвина не удвоилась до 600 К. Кинетическая энергия молекул газа увеличивается, поэтому столкновения со стенками сосуда теперь более сильные, чем были раньше. В результате давление газа удваивается. Понижение температуры будет иметь противоположный эффект, и давление закрытого газа уменьшится.
Reviewing Concepts
1. Gases are compressible because most of the volume of a gas is composed of the large amounts of empty space between the gas particles. At room temperature and standard pressure, the average distance between gas molecules is about ten times the diameter of the molecules themselves.
2. A rigid container is one that is incapable of expanding or contracting. A steel canister is an example of a rigid container. If the volume of a container is decreased, the gas molecules have less space in which to move around. As a result, they will strike the walls of the container more often, resulting in an increase in pressure.
The pressure inside a container is dependent on the amount of gas inside the container. If the basketball does not bounce high enough, the official could remedy the situation by using a hand pump and adding more air to the ball. Conversely, if it bounces too high, he could let some air out of the ball.
3.The gas pressure will be 3 times higher.
4.The gas pressure will be 4 times higher.
5. The kinetic energy of the gas molecules increases, so collisions with the walls of the container are now more forceful than they were before. As a result, the pressure of the gas increases.
6. The pressure of an enclosed gas would decrease and it would bounce lower.
7.First the pressure increases, but after the cold water because of the lower temperature the pressure drops. This is why the can immediately collapses inward.
8.In vacuum there is low gas pressure,so when we open a package of chips the gas pressure inside and outside the package becomes the same.
9.The gas pressure inside the balloon will drop,and the balloon will be defleated