Здравствуйте, уважаемые студенты! Мы продолжаем работу в блоге. Прошу всех выполнить и сдать задания за те даты, которые Вы пропустили.
Не все дипломы получила на проверку. Никто не отменяет защиты Вашего диплома, сроки переносятся и возможно защита будет проходить он лайн. Приведите Ваши дипломы в электронный вид в соотвествии со всеми требованиями и те, кто до сих пор не отправил мне диплом, жду...
Мы работаем в следующем режиме: пн.—ср. - работа в блоге.; вт. - чт. — работа вживую в программе Skype. Пожалуйста загрузите все данную программу на ваши средства работы - компьютеры, планшеты, телефоны, дабы быть он лайн. Все записи занятий сохраняются и контролируются деканатами.
1) Grammar - Modal Verbs p. 51, 52, ex. 6,7,8. https://drive.google.com/file/d/1n6pVm0SpHODLTbU3DnPlaWo_AdZ9t2Ea/view?usp=drivesdk
2) Reading/Translating - https://www.ck12.org/book/ck-12-chemistry-intermediate/section/16.3/
3) Topics - записываем себя и отправляем ссылку на ресурс
Не все дипломы получила на проверку. Никто не отменяет защиты Вашего диплома, сроки переносятся и возможно защита будет проходить он лайн. Приведите Ваши дипломы в электронный вид в соотвествии со всеми требованиями и те, кто до сих пор не отправил мне диплом, жду...
Мы работаем в следующем режиме: пн.—ср. - работа в блоге.; вт. - чт. — работа вживую в программе Skype. Пожалуйста загрузите все данную программу на ваши средства работы - компьютеры, планшеты, телефоны, дабы быть он лайн. Все записи занятий сохраняются и контролируются деканатами.
1) Grammar - Modal Verbs p. 51, 52, ex. 6,7,8. https://drive.google.com/file/d/1n6pVm0SpHODLTbU3DnPlaWo_AdZ9t2Ea/view?usp=drivesdk
2) Reading/Translating - https://www.ck12.org/book/ck-12-chemistry-intermediate/section/16.3/
3) Topics - записываем себя и отправляем ссылку на ресурс
[6]
ОтветитьУдалить2. How about
3. Let’s
4. Why don’t you
5. Would you
6. Shall
[7]
2. Could you bring me some more water?
3. How about ordering dessert?
4. Can you wear your seatbelt?
5. Will you clean my house, please?
[8]
2. Could
3. Will
4. Could you
5. Why don’t you
6. Shall I
7. Would you like
8. How about
9. Would you
10. May
A colligative property is a property of a solution that depends only on the number of solute particles dissolved in the solution and not on their identity. Recall that the vapor pressure of a liquid is determined by how easily its molecules are able to escape the surface of the liquid and enter the gaseous phase. When a liquid evaporates easily, it will have a relatively large number of its molecules in the gas phase and, thus, will have a high vapor pressure. Liquids that do not evaporate easily have a lower vapor pressure. The image below (Figure below) shows the surface of a pure solvent compared to a solution. In the picture on the left, the surface is entirely occupied by liquid molecules, some of which will evaporate and form a vapor. On the right, a nonvolatile solute has been dissolved into the solvent. Nonvolatile means that the solute itself has little tendency to evaporate. Because some of the surface is now occupied by solute particles, there is less room for solvent molecules. This results in less solvent being able to evaporate. The addition of a nonvolatile solute results in a lowering of the vapor pressure of the solvent.
УдалитьEx. 6
ОтветитьУдалить2) How about;
3) why don’t you;
4) let’s;
5) would you;
6) shall.
Ex.7
2) Could I have some water, please?
3) How about having some dessert?
4) Can you put on your seatbelt?
5) Will you help me clean the house, please?
Ex. 8
2) could;
3) shall;
4) would you mind;
5) why don’t you;
6) shall I;
7) would you like;
8) how about;
9) would you;
10) shall.
Когда чистый растворитель замерзает, его частицы становятся более упорядоченными, поскольку межмолекулярные силы, действующие между молекулами, фиксируют каждую молекулу на месте. В случае воды водородные связи становятся более жесткими и генерируют сеть молекул гексагональной формы, которая характеризует структуру льда. При растворении растворенного вещества в жидком растворителе процесс упорядочения нарушается. В результате, необходимо убрать больше энергии из раствора, чтобы заморозить его, и температура замерзания раствора будет ниже, чем у чистого растворителя.
УдалитьPractice problem
Удалить1) -2,23
2) Tf = -7
Tb = 1,93
Reviewing Concepts
1) a) The addition of a nonvolatile solute results in a lowering of the vapor pressure of the solvent.
b) The solute lowers the vapor pressure of the solvent, resulting in a lower freezing point for the solution compared to the pure solvent.
c) The solution has a higher boiling point than the pure solvent. Since the vapor pressure of the solution is lower, more heat must be supplied to the solution to bring its vapor pressure up to the pressure of the external atmosphere.
2) Ionic compounds are strong electrolytes that dissociate into ions when they dissolve. This results in a larger number of dissolved particles.
Equal concentrations of each solution (electrolyte and nonelectrolyte) will result in several times as many dissolved particles in the case of the electrolyte solution. The vapor pressure of the solvent in the electrolyte will be lowered in several times as much as that of the solvent in the nonelectrolyte solution.
3) Every solvent has a unique molal freezing-point depression constant and molal boiling-point elevation constant. The freezing temperature of a 1-molal aqueous solution of any nonvolatile molecular solute is −1.86°C and the boiling temperature of a 1-molal aqueous solution of any nonvolatile molecular solute is 100.512°C.
Problems
4)Tb = 100, 39
Tf = -1,41
5)Tb = 1, 02
Tf = -3, 69
6) 1,6
7) Tf = -15,28
Tb = 4,2
8) Tf = -6,67
9) 298 g
10) e b a c d
11) Tf= -15,04
12) M = 38,25
Задание 6.
ОтветитьУдалить2. How about
3. Why don’t you
4. Let’s
5. Would you
6. Shall
Задание 7.
2. Could I have some water, please?
3. How about offering some dessert?
4. Can you put in you seatbelt, please?
5. Will you help me clean the house, please?
Задание 8.
2. Could
3. Will
4. Would you mind
5. Why don’t you
6. Shall I
7. Would you line
8. How about
9. Would you
10. Shall
#6
ОтветитьУдалить2) How about;
3) why don’t you;
4) let’s;
5) would you;
6) shall.
#7
2) Could I have some water, please?
3) How about having some dessert?
4) Can you put on your seatbelt?
5) Will you help me clean the house, please?
#8
2) could;
3) will;
4) would you mind;
5) why don’t you;
6) shall I;
7) would you like;
8) how about;
9) would you;
10) shall.
When a pure solvent freezes, its particles become more ordered as the intermolecular forces that operate between the molecules fix each molecule in place. In the case of water, hydrogen bonds become more rigid and generate the hexagonally shaped network of molecules that characterizes the structure of ice. By dissolving a solute into the liquid solvent, this ordering process is disrupted. As a result, more energy must be removed from the solution in order to freeze it, and the freezing point of the solution is lower than that of the pure solvent.
УдалитьIn calculations involving colligative properties, the concentration of the solute will be measured by its molality. Molality is used rather than molarity because the molality of a solution is independent of its temperature. Recall that molality is defined as the moles of solute divided by the kilograms of solvent. Molarity is the moles of solute divided by the volume of the solution. While mass does not depend on temperature, the volume of the solution increases with temperature. As a liquid is heated, its molecules move slightly farther apart from one another, and the volume slightly increases.
Когда чистый растворитель замерзает, его частицы становятся более упорядоченными, поскольку межмолекулярные силы, действующие между молекулами, фиксируют каждую молекулу на месте. В случае воды водородные связи становятся более жесткими и образуют шестиугольную сеть молекул, которая характеризует структуру льда. При растворении растворенного вещества в жидком растворителе этот процесс упорядочения нарушается. В результате из раствора должно быть удалено больше энергии, чтобы заморозить его, и температура замерзания раствора ниже, чем у чистого растворителя.
В расчетах, связанных с коллигативными свойствами, концентрация растворенного вещества будет измеряться его молярностью. Молярность используется чаще, чем молярность, потому что молярность раствора не зависит от его температуры. Напомним, что моляльность определяется как моль растворенного вещества, деленная на килограммы растворителя. Молярность - это моль растворенного вещества, деленная на объем раствора. В то время как масса не зависит от температуры, объем раствора увеличивается с повышением температуры. Когда жидкость нагревается, ее молекулы перемещаются немного дальше друг от друга, и объем немного увеличивается.
(6)
ОтветитьУдалить2) How about
3) Why don’t you
4) Let’s
5) Would you
6) Shall
(7)
2) Could I have some water, please?
3) How about offering some dessert?
4) Can you put on you seatbelt, please?
5) Will you help me clean the house, please?
(8)
2) Could
3) Will
4) Would you mind
5) Why don’t you
6) Shall I
7) Would you line
8) How about
9) Would you
10) Shall
Этот комментарий был удален автором.
ОтветитьУдалить№6.
ОтветитьУдалить2) How about
3) Why don’t you
4) Let’s
5) Would you
6) Shall
№7.
2) Could I have some water, please?
3) How about having some dessert?
4) Can you put on your seatbelt, please?
5) Will you help me clean the house, please?
№8.
2) Could
3) Will
4) Would you mind
5) Why don’t you
6) Shall I
7) Would you like
8) How about
9) Would you
10) Shall
A colligative property is a property of a solution that depends only on the number of solute particles dissolved in the solution and not on their identity. Recall that the vapor pressure of a liquid is determined by how easily its molecules are able to escape the surface of the liquid and enter the gaseous phase. When a liquid evaporates easily, it will have a relatively large number of its molecules in the gas phase and, thus, will have a high vapor pressure. Liquids that do not evaporate easily have a lower vapor pressure. The image below shows the surface of a pure solvent compared to a solution. In the picture on the left, the surface is entirely occupied by liquid molecules, some of which will evaporate and form a vapor. On the right, a nonvolatile solute has been dissolved into the solvent. Nonvolatile means that the solute itself has little tendency to evaporate. Because some of the surface is now occupied by solute particles, there is less room for solvent molecules. This results in less solvent being able to evaporate. The addition of a nonvolatile solute results in a lowering of the vapor pressure of the solvent.
ОтветитьУдалитьКоллигативное свойство-это свойство раствора, которое зависит только от количества растворенных в нём частиц растворителя, а не от их химической природы. Напомним, что давление пара жидкости определяется тем, насколько легко её молекулы способны покинуть поверхность жидкости и входить в газовую фазу. Когда жидкость легко испаряется, она будет иметь относительно большое количество своих молекул в газовой фазе и, таким образом, будет иметь высокое давление пара. Жидкости, которые легко не испаряются, имеют более низкое давление пара. На изображении ниже показана поверхность чистого растворителя по сравнению с раствором. На рисунке слева поверхность полностью занята молекулами жидкости, некоторые из которых испаряются и образуют пар. Справа нелетучее вещество было растворено в растворителе. Нелетучее означает, что раствор сам по себе имеет малую склонность к испарению. Поскольку часть поверхности теперь занята растворенными частицами, там остается меньше места для молекул растворителя. Это приводит к тому, что меньше растворителя может испаряться. Добавление нелетучего растворенного вещества приводит к снижению давления паров растворителя.
6. 2. How about
ОтветитьУдалить3. Why don’t you
4. Let’s
5. Would you
6. Shall
7.2.Could you bring me some water?
3.How about having some dessert?
4.Can you put your seatbelt on?
5.Will you help me clean the house?
8. 2. Could
3. Will
4. Would you mind
5. Why don’t you
6. Shall I
7. Would you like
8. How about
9. Would you
10. Shall
16.3 Colligative Properties
ОтветитьУдалить1. a. The lowering of the vapor pressure depends on the number of solute particles that have been dissolved. The chemical nature of the solute is not important because the vapor pressure is merely a physical property of the solvent. The only requirement is that the solute does not undergo a chemical reaction with the solvent and does not itself escape into the gaseous phase.
b. The solute lowers the vapor pressure of the solvent, resulting in a lower freezing point for the solution compared to the pure solvent.
c. The solution has a higher boiling point than the pure solvent. Since the vapor pressure of the solution is lower, more heat must be supplied to the solution to bring its vapor pressure up to the pressure of the external atmosphere.
2. A colligative property is a property of a solution that depends only on the number of solute particles dissolved in the solution and not on their identity. While the chemical nature of the solute is not a factor, it is necessary to take into account whether the solute is an electrolyte or a nonelectrolyte. Recall that ionic compounds are strong electrolytes that dissociate into ions when they dissolve. This results in a larger number of dissolved particles. For example, consider two different solutions of equal concentration. One is made from the ionic compound sodium chloride, while the other is made from the molecular compound glucose. The following equations show what happens when these solutes dissolve.
3. The proportionality constant, Kf, is called the molal freezing-point depression constant. It is a constant that is equal to the change in the freezing point for a 1-molal solution of a nonvolatile molecular solute. Every solvent has a unique molal freezing-point depression constant.
The proportionality constant, Kb, is called the molal boiling-point elevation constant. It is a constant that is equal to the change in the boiling point for a 1-molal solution of a nonvolatile molecular solute.
Grammar
ОтветитьУдалитьЗадание 6
2. how about
3. why don't you
4. let's
5. would you
6. shall
Задание 7.
2. Could you bring me some more water?
3. How about eating a dessert?
4. Can you wear your seatbelt?
5. Will you help me cleaning the house?
Задание 8.
2. may
3. shall
4. would you mind
5. why don't
6. shall I
7. would you like
8. how about
9. would you
10. shall
Reading/Translating
УдалитьWhile the chemical nature of the solute is not a factor, it is necessary to take into account whether the solute is an electrolyte or a nonelectrolyte. Recall that ionic compounds are strong electrolytes that dissociate into ions when they dissolve. This results in a larger number of dissolved particles. For example, consider two different solutions of equal concentration. One is made from the ionic compound sodium chloride, while the other is made from the molecular compound glucose. The following equations show what happens when these solutes dissolve.
The sodium chloride dissociates into two ions, while the glucose does not dissociate. Therefore, equal concentrations of each solution will result in twice as many dissolved particles in the case of the sodium chloride. The vapor pressure of the solvent in the sodium chloride solution will be lowered twice as much as that of the solvent in the glucose solution.
Хотя химическая природа растворенного вещества не является фактором, необходимо учитывать, является ли растворенное вещество электролитом или неэлектролитом. Напомним, что ионные соединения являются сильными электролитами, которые при растворении диссоциируют на ионы. Это приводит к большему количеству растворенных частиц. Например, рассмотрим два разных раствора одинаковой концентрации. Один приготовлен из ионного соединения хлорида натрия, а другой из молекулярного соединения глюкозы. Следующие уравнения показывают, что происходит, когда эти вещества растворяются.
Хлорид натрия диссоциирует на два иона, а глюкоза не диссоциирует. Следовательно, равные концентрации каждого раствора приведут к вдвое большему количеству растворенных частиц в случае хлорида натрия. Давление паров растворителя в растворе хлорида натрия снизится вдвое больше, чем давление растворителя в растворе глюкозы.
Test 16.3
Удалить1. a) The lowering of the vapor pressure depends on the number of solute particles that have been dissolved. The chemical nature of the solute is not important because the vapor pressure is merely a physical property of the solvent. The only requirement is that the solute does not undergo a chemical reaction with the solvent and does not itself escape into the gaseous phase.
b) The solute lowers the vapor pressure of the solvent, resulting in a lower freezing point for the solution compared to the pure solvent.
c) The phase diagram of a solution and the effect that the lowered vapor pressure has on the boiling point of the solution compared to the solvent. In this case, the solution has a higher boiling point than the pure solvent. Since the vapor pressure of the solution is lower, more heat must be supplied to the solution to bring its vapor pressure up to the pressure of the external atmosphere.
2. The values of the freezing point depression and the boiling point elevation for a solution of CaCl2 will be three times greater than they would be for an equal molality of a nonelectrolyte.
3. The proportionality constant, Kf, is called the molal freezing-point depression constant. It is a constant that is equal to the change in the freezing point for a 1-molal solution of a nonvolatile molecular solute. Every solvent has a unique molal freezing-point depression constant.
The proportionality constant, Kb, is called the molal boiling-point elevation constant. It is a constant that is equal to the change in the boiling point for a 1-molal solution of a nonvolatile molecular solute.
Перевод статьи.
ОтветитьУдалитьПонижение Давления Пара
Коллигативное свойство-это свойство раствора, которое зависит только от количества растворенных в растворе частиц растворенного вещества, а не от их идентичности. Напомним, что давление паров жидкости определяется тем, насколько легко ее молекулы способны покинуть поверхность жидкости и войти в газовую фазу. Когда жидкость легко испаряется, она будет иметь относительно большое количество своих молекул в газовой фазе и, таким образом, будет иметь высокое давление пара. Жидкости, которые не испаряются легко, имеют более низкое давление пара. На рисунке ниже показана поверхность чистого растворителя по сравнению с раствором. На рисунке слева поверхность полностью занята жидкими молекулами, некоторые из которых будут испаряться и образовывать пар. Справа Нелетучий раствор был растворен в растворителе. Нелетучие означает, что раствор Сам по себе имеет мало склонности к испарению. Поскольку часть поверхности теперь занята растворенными частицами, там остается меньше места для молекул растворителя. Это приводит к тому, что меньше растворителя может испаряться. Добавление нелетучего растворенного вещества приводит к снижению давления паров растворителя. Понижение давления пара зависит от количества растворенных частиц растворенного вещества. Химическая природа растворенного вещества не имеет большого значения, так как давление пара является лишь физическим свойством растворителя. Единственное требование состоит в том, чтобы раствор не подвергался химической реакции с растворителем и сам не выходил в газообразную фазу.
Хотя химическая природа растворенного вещества не является фактором, необходимо учитывать, является ли раствор электролитом или неэлектролитом. Напомним, что ионные соединения - это сильные электролиты, которые при растворении диссоциируют на ионы. Это приводит к большему количеству растворенных частиц. Например, рассмотрим два различных раствора одинаковой концентрации. Один из них состоит из ионного соединения хлорида натрия, а другой-из молекулярного соединения глюкозы. Следующие уравнения показывают, что происходит, когда эти растворенные вещества растворяются.
Ex. 6
2) How about;
3) why don’t you;
4) let’s;
5) would you;
6) shall.
Ex.7
2) Could I have some water, please?
3) How about having some dessert?
4) Can you put on your seatbelt?
5) Will you help me clean the house, please?
Ex. 8
2) could;
3) shall;
4) would you mind;
5) why don’t you;
6) shall I;
7) would you like;
8) how about;
9) would you;
10) shall.
ПАВЛЕНКО ПОЛИНА
ОтветитьУдалитьGrammar:
№6
2. How about clicking on this icon here?
3. Why don’t you switch it off and start again?
4. Let’s see if you deleted the work by accident.
5. Would you show me how to do that?
6. Shall I phone my brother?
№7
2. Could you bring me some water, please?
3. How about having a desert?
4. Can you wear your seatbelt, please?
5. Will you help me clean the house, please?
№8
2. Could
3. will
4. Would you mind
5. Why don’t you
6. Shall I
7. Would you like
8. How about
9. Would you
10. Shall
Reading/Translating:
1. a) When a solute is dissolved in a solvent, the number of solvent molecules near the surface decreases, and the vapor pressure of the solvent decreases.; b) The presence of a solute lowers the freezing point of any solvent.; c) Because the presence of solute particles decreases the vapor pressure of the liquid solvent, a higher temperature is needed to reach the boiling point.
2. Since more particles are produced, the effect on the colligative properties is greater for electrolyte solutions than for nonelectrolyte solutions.
3. The freezing point depression constant Kf,1 has a different value for each solvent, but is independent of the identity of the solute. The billing point has a different value for each solvent, but does not depended of the solute.
4. Tb = 100, 39; Tf = -1,41
5. Tb = 1, 02; Tf = -3, 69
6. 1,6
7. Tb = 4,2; Tf = -15,28
8. Tf = -6,67
9. 298 g
10. e, b, a, c, d
11. Tf= -15,04
12. 38,25
Grammar
ОтветитьУдалить№ 6.
Harry: Oh no! I can't find all that work I did on my laptop. f'li . Ben: 1) I'll help If you want.
Harry: Really? Thanks. I'm hopeless with anything electronic.
Ben: OK. 2) How about clicking on this icon here?
Harry: Nothing's happening.
Ben: Mmm. 3) Let’s switch it off and start again?
Harry: No, that's not working. It's still the same problem.
Ben: 4) Why don’t you see if you've deleted the work by accident.
Harry: 5)Would you show me how to do that?
Ben: It's easy. Just click here. No. It doesn't look like your work is still here.
Harry: That's terrible! All that work took me two hours to do last night.
Ben: 6) Shall I phone my brother? He's a computer expert.
Harry: No thanks. I'll just have to do it again and be more careful this time!
№ 7.
1) Would you like to sit down?
2) Could you bring me some more water?
3) How about having a dessert?
4) Can you wear your seatbelt?
5) Will you clean my house, please?
№ 8.
1) We could try and fix it ourselves. What do you think?
2) I'm sorry. I didn't hear you. Could please repeat that?
3) I will do that for you if you like.
4) Could you mind waiting another quarter of an hour?
5) We haven't had a proper chat for ages. Why don't you come round to my place for dinner tonight?
6) Shall I help you with your homework?
7) Would you like another slice of pizza, Claire?
8) How about going to the Maldives this year?
9) Would you give me your full name, please?
10) OK, may we say 8:00 pm then? How does that sound?
16.3 test
Удалить1. a) lowering of the vapor pressure
b) lowering freezing point
c) increasing boiling point
2. Ionic compounds are strong electrolytes that dissociate into ions when they dissolve. This results in a larger number of dissolved particles.
Equal concentrations of each solution (electrolyte and nonelectrolyte) will result in several times as many dissolved particles in the case of the electrolyte solution. The vapor pressure of the solvent in the electrolyte will be lowered in several times as much as that of the solvent in the nonelectrolyte solution.
3. Every solvent has a unique molal freezing-point depression constant and molal boiling-point elevation constant. The freezing temperature of a 1-molal aqueous solution of any nonvolatile molecular solute is −1.86°C and the boiling temperature of a 1-molal aqueous solution of any nonvolatile molecular solute is 100.512°C.
4. Tb = 100,39 °C
Tf = — 1,4 °C
5. Tb = 1,02 °C
Tf = — 3,69 °C
6) m = 1,6 mol/kg
7) Tf = — 15,28 °C
Tb = 4,2 °C
8. Tf = — 6,67 °C
9. 298 grams of CaCl2
10. e, b, a, c, d
11. Tf = — 15,04 °C
12. M = 38,25 g/mol
Text 16.3 перевод
УдалитьThe lowering of the vapor pressure depends on the number of solute particles that have been dissolved. The chemical nature of the solute is not important because the vapor pressure is merely a physical property of the solvent. The only requirement is that the solute does not undergo a chemical reaction with the solvent and does not itself escape into the gaseous phase.
While the chemical nature of the solute is not a factor, it is necessary to take into account whether the solute is an electrolyte or a nonelectrolyte. Recall that ionic compounds are strong electrolytes that dissociate into ions when they dissolve. This results in a larger number of dissolved particles. For example, consider two different solutions of equal concentration. One is made from the ionic compound sodium chloride, while the other is made from the molecular compound glucose. The following equations show what happens when these solutes dissolve.
The sodium chloride dissociates into two ions, while the glucose does not dissociate. Therefore, equal concentrations of each solution will result in twice as many dissolved particles in the case of the sodium chloride. The vapor pressure of the solvent in the sodium chloride solution will be lowered twice as much as that of the solvent in the glucose solution.
Величина, на которую снизится давлнения паров, зависит от того, какое количество частиц было растворено. При этом природа растворенного вещества не играет роли, потому что давление пара является физическим свойством растворителя. Единственное условие заключается в том, чтобы растворенное вещество не вступало в реакцию с растворителем и само не выходило в газовую фазу.
Хотя природа растворенного вещества не является определяющим фактором, необходимо учитывать, является ли растворенное вещество электролитом или неэлектролитом. Напомним, что ионные соединения являются сильными электролитами, которые при растворении диссоциируют на ионы, что увеличивает количество растворенных частиц. В качестве примера рассмотрим два разных раствора одинаковой концентрации. Один приготовлен из ионного соединения — хлорида натрия — а другой из молекулярного соединения — глюкозы. Следующие уравнения показывают, что происходит, когда эти вещества растворяются.
Хлорид натрия диссоциирует на два иона, а глюкоза не диссоциирует. Следовательно, при равных концентрациях каждого из растворённых веществ растворенных частиц будет вдвое больше в случае хлорида натрия. Давление паров растворителя в растворе хлорида натрия будет снижено на величину вдвое большую, чем в растворе глюкозы.
Ex. 6
ОтветитьУдалить2) How about
3) Why don’t you
4) Let’s
5) Would you
6) Shall
Ex.7
2) Could I have some water, please?
3) How about having a dessert?
4) Can you put on your seatbelt, please?
5) Will you help me clean the house, please?
Ex. 8
2) Could
3) shall
4) Would you mind
5) Why don’t you
6) Shall I
7) Would you like
8) How about
9) Would you
10) Shall
Boiling Point Elevation
УдалитьThe figure below (Figure below) shows, again, the phase diagram of a solution and the effect that the lowered vapor pressure has on the boiling point of the solution compared to the solvent. In this case, the solution has a higher boiling point than the pure solvent. Since the vapor pressure of the solution is lower, more heat must be supplied to the solution to bring its vapor pressure up to the pressure of the external atmosphere. The boiling point elevation is the difference in temperature between the boiling point of the pure solvent and that of the solution. On the graph, the boiling point elevation is represented by ΔTb.
The lowering of the vapor pressure in a solution causes the boiling point of the solution to be higher than that of the pure solvent.
The magnitude of the boiling point elevation is also directly proportional to the molality of the solution. The equation is:
ΔTb = Kb × m
The proportionality constant, Kb, is called the molal boiling-point elevation constant. It is a constant that is equal to the change in the boiling point for a 1-molal solution of a nonvolatile molecular solute. For water, the value of Kb is 0.512 °C/m. The boiling temperature of a 1-molal aqueous solution of any nonvolatile molecular solute is 100.512°C.
Повышение температуры кипения
На рисунке, приведённом ниже, показаны ещё раз фазовая диаграмма раствора и эффект, который оказывает пониженное давление паров на температуру кипения раствора по сравнению с растворителем. В данном случае температура кипения раствора выше, чем температура кипения чистого растворителя. Так как давление паров над раствором ниже, большее количество теплоты требуется подвести к раствору, чтобы довести давление паров до давления окружающей среды. повышение темперавтуры кипения - это разница температур кипения чистого растворителя и раствора. На графике повышение температуры кипения обозначено как ΔTк.
Понижение давление паров над раствором вызывает повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем.
Величина повышения температуры кипения также прямо пропорциональна моляльности растворы. Уравнение имеет следующий вид:
ΔTк = K × m
Коэффициент пропорциональности Kп называется молярным повышением температуры кипения. Этоткоэффициент равен изменению температуры кипения 1-моляльного раствора нелетучего вещества молекулярного строения. В случае воды величина Кт равна 0.512 °C/моль. Температура кипения 1-моляльного водного раствора любого нелетучего вещества молекулярного строения равна 100.512°C.
1) a) The addition of a nonvolatile solute results in lowering of the vapor pressure of the solvent.
Удалитьb) The addition of a nonvolatile solute results in depression of freezing point of the solution.
c) The addition of a nonvolatile solute results in elevation of boiling point of the solution.
2) Ionic compounds are strong electrolytes that dissociate into ions when they dissolve. This results in a larger number of dissolved particles. Equal concentrations of each solution (electrolyte and nonelectrolyte) will result in several times as many dissolved particles in the case of the electrolyte solution. The vapor pressure of the solvent in the electrolyte will be lowered in several times as much as that of the solvent in the nonelectrolyte solution.
3) The values of Kf and Kb depend only on the identity of the solvent. Each solvent has its own Kf and Kb.
4)Tb = 100,389°C
Tf = -1,414°C
5)Tb = 101,017°C
Tf = -3, 693°C
6) 1,602m
7)Tb = 104,201°C
Tf = -15,262°C
8) Tf = -6,7°C
9) 298,313 g
10) e; b; a; c; d
11) Tf= -15,040°C
12) M = 38,253 g/mol