Здравствуйте, уважаемые студенты. Сегодня состоялось наше первое занятие он лайн в Skype.
Очень жаль, что не все присоединились к нам, спасибо за активную работу тем, кто занимался сегодня. Прошу Вас оставлять подтверждение того, что Вы в этот день в это время присутствовали на он лайн занятии, это в последствии предоставляется Вами в качестве отчета .
1) Reading/Translating - unit 16.4 - чтение/перевод/выписать фразы/составить свои вопросы по всему тексту 20 (тем, кто был на занятии этого делать не нужно!).
2) Speaking - ссылки на видео - topics
Очень жаль, что не все присоединились к нам, спасибо за активную работу тем, кто занимался сегодня. Прошу Вас оставлять подтверждение того, что Вы в этот день в это время присутствовали на он лайн занятии, это в последствии предоставляется Вами в качестве отчета .
1) Reading/Translating - unit 16.4 - чтение/перевод/выписать фразы/составить свои вопросы по всему тексту 20 (тем, кто был на занятии этого делать не нужно!).
2) Speaking - ссылки на видео - topics
A spectator ion is an ion that does not take part in the chemical reaction and is found in solution both before and after the reaction. In the above reaction, the sodium ion and the nitrate ion are both spectator ions. The equation can now be written without the spectator ions.
ОтветитьУдалитьAg+(aq)+Cl−(aq)→AgCl(s)
The net ionic equation is the chemical equation that shows only those elements, compounds, and ions that are directly involved in the chemical reaction. Notice that in writing the net ionic equation, the positively charged silver cation was written first on the reactant side, followed by the negatively charged chloride anion. This is somewhat customary because that is the order in which the ions must be written in the silver chloride product. However, it is not absolutely necessary to order the reactants in this way.
Net ionic equations must be balanced by both mass and charge. An equation that is balanced by mass has equal amounts of each element on both sides. Balancing by charge means that the total charge is the same on both sides of the equation. In the above equation, the overall charge is zero, or neutral, on both sides of the equation. As a general rule, if you balance the molecular equation properly, the net ionic equation will end up being balanced by both mass and charge.
Посторонний ион - это ион, который не является участником химической реакции, и его можно обнаружить в растворе как до, так и после реакции .В реакции, приведённой выше, и ион натрия, и нитрат-ион оба являются посторонними ионами. Уравнение можно записать без посторонних ионов.
Ag+(водн)+Cl−(водн)→AgCl(тв)
Сокращенное ионное уравнение - это уравнение, включающее только те элементы, соединения и ионы, которые непосредственно участвуют в химической реакции. Обратите внимание, что при написании сокращенного ионного уравнения сначала в исходных веществах записывается положительно заряженный катион серебра, а за ним отрицательно заряженный хлорид-анион. Такая форма записи, можно сказать, принята, потому что это порядок, в котором ионы должны быть записаны в продукте реакции - хлориде серебра. Однако такой порядок реагирующих ионов не является обязательным.
Сокращенное ионное уравнение должно быть уравнено и по массе, и по заряду. В уравнении реакции, уравненной по массе, в обоих частях находятся равные количества каждого элемента. Если реакция уравнена по заряду, это значит, что суммарный заряд одинаков в обеих частях уравнения. В приведённом выше уравнении суммарный заряд равен нулю (или другими словами является нейтральным) в обеих частях уравнения. Как правило, если вы правильно уравняете реакцию в молекулярном виде, то и сокращенное ионное уравнение будет уравнено по массе и заряду.
1) What happens when ionic compounds are dissolved into water?
Удалить2) Can a chemical reaction occur between pairs of ions if they are hydrated?
3) What is the driving force behind the reaction between sodium chloride and silver nitrate?
4) What is a molecular equation?
5) How are aqueous compounds shown in an ionic equation?
6) What is a spectator ion?
7) Can spectator ions be omitted in an equation?
8) How are net ionic equations written?
9) What order are cations and anions written on the reactant side in?
10) What parameters must net ionic equations be balanced by?
11) Will the net ionic equation be balanced by both mass and charge, if the molecular equation is balanced properly?
12) Is precipitate a necessary product in a double-replacement reaction?
13) What's the difference between a single-replacement and a double-replacement reaction?
14) Can a neutral element be a spectator ion in a single-replacement reaction?
15) Can an equation be balanced if the total charge of its reactants and products is not neutral?
16) Can a net ionic equation be written if every ion in it is a spectator ion?
17) Are there any insoluble compounds that contain a chloride ion?
18) How soluble are compounds that contain alkali metals or ammonium?
19) How can the solubility rules be applied while predicting precipitates?
20) Will a precipitate form when solutions of two compounds containing alkali metals are mixed together?
1) Compounds in aqueous state are broken down into ions to make an ionic equation.
Удалить2) Three possible types of products that are formed in a double-replacement reaction are a precipitate, a gas and a molecular compound such as water.
3) A spectator ion does not take part in the chemical reaction, but it is found in solution both before and after the reaction
4) The overall charge on both sides of the equation must be equal.
5) a. doesn't exist in water
b. soluble
c. insoluble
d. soluble
e. insoluble
f. insoluble
g. soluble
h. insoluble
6) a. Fe3+(aq) + PO43-(aq) →FePO4(s)
b. 2H+(aq) + Mg(OH)2(s)→Mg2+(aq)+2H2O(l)
c. Na(s) + H2O(l)→NaOH(aq)+H2(g)
d. 2H+(aq) + S2-(aq)→H2S(g)
7) no
no
no
yes, Al(OH)3 and BaSO4
8) a. Na2CO3(aq)+ZnCl2(aq)→ZnCO3(s)+2NaCl(aq)
b. 2NH4Cl(aq)+Pb(NO3)2(aq)→Pb(Cl)2(s)+ 2NH4NO3(aq)
c. 2Al(s)+6HI(aq)→2AlI3(aq)+3H2(g)
d. HCl(aq)+Ba(OH)2(aq)→BaCl2(aq) + H2O(l)
e. 3Zn(s)+2Fe(NO3)3(aq)→3Zn(NO3)2(aq) + 2Fe(s)
f. Cl2(g)+2KBr(aq)→2KCl(aq)+Br2(g)
9) a. 2CoCl3(aq) + 3(NH4)2SO4(aq) → Co2(SO4)3(s) + 6NH4Cl(aq)
b. 2Al(s) + 3Cu(CH3COO)2(aq) → 2Al(CH3COO)3(aq) + 3Cu(s)
c. Ni(s) + H2SO4(aq) → NiSO4(aq) + H2(g)
10) a. 3KOH(aq) + CrCl3(aq) → Cr(OH)3(s) + 3KCl(aq)
b. Mg(s) + Pb(NO3)2(aq) → Mg(NO3)2(aq) + Pb(s)
c. Fe(OH)3(s) + 3HCl(aq) → FeCl3(aq) + 3H20(l)
d. F2(g) + NaI(aq)→ NaF(aq) + I2(l)
Aqueous Reactions
ОтветитьУдалитьWhen ionic compounds are dissolved into water, the polar water molecules break apart the solid crystal lattice, resulting in the hydrated ions being evenly distributed through the water. As you have learned, this process is called dissociation, and it is the reason that ionic compounds tend to be strong electrolytes. When two different ionic compounds that have been dissolved in water are mixed, a chemical reaction may occur between certain pairs of the hydrated ions.
Consider the double-replacement reaction that occurs when a solution of sodium chloride is mixed with a solution of silver nitrate. The driving force behind this reaction is the formation of the silver chloride precipitate.
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)
This is called a molecular equation. A molecular equation is an equation in which the formulas of the compounds are written as though all substances exist as molecules. However, there is a better way to show what is happening in this reaction. All of the aqueous compounds can be written as ions because they are actually present in the water as dissociated ions.
This equation is called an ionic equation: an equation in which dissolved ionic compounds are shown as free ions.
Реакции в водных растворах
Когда ионные соединения растворяются в воде, полярные молекулы воды разрушают кристаллическую решетку, в результате чего гидратированные ионы равномерно распределяются в растворителе. Как вам известно, этот процесс называется диссоциацией, и это причина, по которой ионные соединения имеют тенденцию быть сильными электролитами. Если смешать два различных ионных соединения, растворённых в воде, химическая реакция будет происходить между определенными парами гидратированных ионов.
Рассмотрим реакцию обмена, которая происходит, когда раствор хлорида натрия смешивают с раствором нитрата серебра. Движущей силой этой реакции является образование осадка хлорида серебра.
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)
Данная запись называется молекулярным уравнением. Молекулярное уравнение — это уравнение, в котором формулы соединений записаны так, как будто все вещества существуют в виде молекул. Тем не менее, есть лучший способ показать, что происходит в ходе реакции. Все водные соединения могут быть записаны в виде ионов, потому что они фактически присутствуют в воде в виде диссоциированных ионов.
Такая запись уравнения называется ионным уравнением: в нём растворенные соединения представлены в виде свободных ионов.
№ 1. Compounds in aqueous state are broken down into ions to make an ionic equation.
Удалить№ 2. Three possible types of products that are formed in a double-replacement reaction are a precipitate, a gas and a molecular compound such as water.
№ 3. A spectator ion does not take part in the chemical reaction, but it is found in solution both before and after the reaction.
№ 4. The overall charge on both sides of the equation must be equal.
№ 5. a. doesn't exist in water
b. soluble
c. insoluble
d. soluble
e. insoluble
f. insoluble
g. soluble
h. insoluble
№ 6. a. Fe3 + (aq) + PO43-(aq) → FePO4(s)
b. 2H +(aq) + Mg(OH)2(s) → Mg2 + (aq) + 2H2O(l)
c. Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + H2(g)
d. 2H + (aq) + S2-(aq) → H2S(g)
№ 7.
a. —
b. —
c. —
d. Al(OH)3
№ 8.
a. Na2CO3(aq) + ZnCl2(aq) → ZnCO3(s) + 2NaCl(aq)
b. 2NH4Cl(aq) + Pb(NO3)2(aq) → Pb(Cl)2(s) + 2NH4NO3(aq)
c. 2Al(s) + 6HI(aq) → 2AlI3(aq) + 3H2(g)
d. HCl(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaCl2(aq) + H2O(l)
e. 3Zn(s) + 2Fe(NO3)3(aq) → 3Zn(NO3)2(aq) + 2Fe(s)
f. Cl2(g) + 2KBr(aq) → 2KCl(aq) + Br2(g)
№ 9.
a. 2CoCl3(aq) + 3(NH4)2SO4(aq) → Co2(SO4)3(s) + 6NH4Cl(aq)
b. 2Al(s) + 3Cu(CH3COO)2(aq) → 2Al(CH3COO)3(aq) + 3Cu(s)
c. Ni(s) + H2SO4(aq) → NiSO4(aq) + H2(g)
№ 10.
a. 3KOH(aq) + CrCl3(aq) → Cr(OH)3(s) + 3KCl(aq)
b. Mg(s) + Pb(NO3)2(aq) → Mg(NO3)2(aq) + Pb(s)
c. Fe(OH)3(s) + 3HCl(aq) → FeCl3(aq) + 3H20(l)
d. F2(g) + NaI(aq) → NaF(aq) + I2(l)