Здравствуйте, уважаемые студенты! Мы продолжаем нашу работу. Напоминаю Вам о том, что пока мы с Вами находимся на карантине и ведём ещё более активную работу по подготовке к защите диплома и сдаче гос.экзамена.
Следите все за информацией как в блоге, так и на основном сайте РХТУ.
Проверьте пожалуйста Ваши задолженности, так как именно сейчас Ваши работы являются Вашим зачётным подтверждением.
Часть - Speaking - topics - направляйте пожалуйста посредством видео-роликов записанных любыми доступными средствами и выкладывайте в блог или предоставляйте в блоге ссылки на них. Также, (по образу и подобию) подготовьте Ваши презентации защиты дипломов.
1) Grammar - Infinitive/Gerund - p.40, 41, 42, 43 - ex. 2-7
https://drive.google.com/drive/folders/1dsOHTimSb-FmCTpAOG_v53T1zs7uT5SH
2) Reading/Translating/Tests -
a) https://www.ck12.org/book/ck-12-chemistry-intermediate/section/16.0/
b) https://www.ck12.org/book/ck-12-chemistry-intermediate/section/16.1/
*Все видео-ролики НУЖНО просмотреть и написать своё мнение о том, что Вы увидели.
Следите все за информацией как в блоге, так и на основном сайте РХТУ.
Проверьте пожалуйста Ваши задолженности, так как именно сейчас Ваши работы являются Вашим зачётным подтверждением.
Часть - Speaking - topics - направляйте пожалуйста посредством видео-роликов записанных любыми доступными средствами и выкладывайте в блог или предоставляйте в блоге ссылки на них. Также, (по образу и подобию) подготовьте Ваши презентации защиты дипломов.
1) Grammar - Infinitive/Gerund - p.40, 41, 42, 43 - ex. 2-7
https://drive.google.com/drive/folders/1dsOHTimSb-FmCTpAOG_v53T1zs7uT5SH
2) Reading/Translating/Tests -
a) https://www.ck12.org/book/ck-12-chemistry-intermediate/section/16.0/
b) https://www.ck12.org/book/ck-12-chemistry-intermediate/section/16.1/
*Все видео-ролики НУЖНО просмотреть и написать своё мнение о том, что Вы увидели.
16.1 Solubility
ОтветитьУдалить1. Surface Area , Agitation of the Solution , Temperature , Pressure.
2. Solution equilibrium is the physical state described by the opposing processes of dissolution and recrystallization occurring at the same rate. When that point is reached, the total amount of dissolved salt remains unchanged.
3.Add more solute or raise the temperature to have less solvent.
4.a. it does not dissolve
b. the added solute dissolves
c. A supersaturated solution is a solution that contains more than the maximum amount of solute that is capable of being dissolved at a given temperature. The recrystallization of the excess dissolved solute in a supersaturated solution can be initiated by the addition of a tiny crystal of solute, called a seed crystal. The seed crystal provides a nucleation site on which the excess dissolved crystals can begin to grow. Recrystallization from a supersaturated solution is typically very fast.
5. Suppose an exactly saturated solution of sodium acetate is prepared at 50°C. As it cools back to room temperature, crystals do not immediately appear in the solution, even though the solubility of sodium acetate is lower at room temperature. A supersaturated solution is a solution that contains more than the maximum amount of solute that is capable of being dissolved at a given temperature.
6.d. high temperature and high pressure
7.a.solid+solid b.solid+liquid c.gas+liquid d.liquid+liquid
8.a.60 g b.120 g c.75 °C d.KClO3 and HCl e.90 g f.7,35 g
8.80 g
9.a.saturated b.supersaturated c. supersaturated
16.1 Solubility
ОтветитьУдалитьTable salt (NaCl) readily dissolves in water. Suppose that you have a beaker of water to which you add some salt, stirring until it dissolves. Then you add more, and that dissolves as well. If you keep adding more and more salt, eventually you will reach a point at which no more of the salt will dissolve, no matter how long or how vigorously you stir it. Why? On the molecular level, we know that the action of the water causes the individual ions to break apart from the salt crystal and enter the solution, where they remain hydrated by water molecules. What also happens is that some of the dissolved ions collide back again with the crystal and remain there. Recrystallization is the process of dissolved solute returning to the solid state. At some point, the rate at which the solid salt is dissolving becomes equal to the rate at which the dissolved solute is recrystallizing. When that point is reached, the total amount of dissolved salt remains unchanged. Solution equilibrium is the physical state described by the opposing processes of dissolution and recrystallization occurring at the same rate. The solution equilibrium for the dissolving of sodium chloride can be represented by one of two equations.
Поваренная соль (NaCl) хорошо растворима в воде. Предположим, что у вас есть стакан с водой, в который вы добавляете немного соли, и мешаете, пока она не растворится. Затем вы добавляете еще, и эта соль тоже растворяется. Если вы продолжаете добавлять все больше и больше соли, в конце концов вы достигнете точки, в которой соль больше не растворится, независимо от того, как долго и как энергично вы ее размешиваете. Почему? На молекулярном уровне мы знаем, что воздействие воды заставляет отдельные ионы отделяться от кристалла соли и попадать в раствор, где они остаются гидратированными молекулами воды. Кроме того, некоторые из растворенных ионов снова сталкиваются с кристаллом и остаются там. Рекристаллизация - это процесс возвращения растворенного вещества в твердое состояние. В какой-то момент скорость растворения твердой соли становится равной скорости рекристаллизации раствора. Когда эта точка достигнута, общее количество растворенной соли остается неизменным. Равновесие раствора - это физическое состояние, описываемое противоположными процессами растворения и рекристаллизации, протекающими с одинаковой скоростью. Равновесие раствора для растворения хлорида натрия может быть представлено одним из двух уравнений.
1. The rate at which a solute dissolves depends upon the size of the solute particles.
ОтветитьУдалить2. Solution equilibrium is the physical state described by the opposing processes of dissolution and recrystallization occurring at the same rate.
When the solution equilibrium point is reached and no more solute will dissolve, the solution is said to be saturated
3. Temperature, pressure
4. a) the solution will be homogeneous
b) the solution will be homogeneous, but it may contain more amounts of solute
c) excess of the solute will be on the bottom
5. Some solutes, such as sodium acetate, do not recrystallize easily. Suppose an exactly saturated solution of sodium acetate is prepared at 50°C. As it cools back to room temperature, crystals do not immediately appear in the solution, even though the solubility of sodium acetate is lower at room temperature.
6. b
Горохова Виктория
ОтветитьУдалитьGrammar
Задание 2:
2. going
3. to travel
4. taking
5. to relax
6. get
7. to take
8. touring
9. book
Задание 3:
2. to help, to offer
3. to eat
4. driving, to take
5. putting
6. looking, to be
7. talking
8. to help, having
Задание 4:
1. A: I can't stop thinking about my trip to Italy.
B: Lucky you, I would love to go again.
2. A: Sylvia suggests going to the cinema tonight. What do you think?
B: Sorry, I can't, I must study for Chemistry exam.
Задание 5:
2. What kind of sports do you enjoy playing? - I enjoy playing volleyball and badminton.
3. How often do you go shopping? - I go shopping rather seldom, couple times in a half year.
4. What are you tired of doing? - I frequently tired of doing my homework.
5. What kinds of food do you avoid eating? - I avoid eating see kale and asparagus.
6. What king of music do you prefer listening to? - I prefer listening all genres of music.
Задание 6:
2. talking (c)
3. to speak (b)
4. to work (a)
5. studying (a)
6. to leave (b)
7. to stay (c)
8. to attend (b)
Задание 7:
2. seeing
3. to write
4. talking
5. arguing
6. to tell
7. to build
8. studying
9. to start
10. putting
11. going
12. to walk
13. to invite
14. traveling
15. to buy
16. studying
17. washing
18. to speak
19. shouting
20. to hear
Горохова Виктория
УдалитьReading/Translating
Several substances listed on the graph—HCl, NH3, and SO2—have solubilities that decrease as the temperature increases. These substances are all gases over the indicated temperature range when at standard pressure. When a solvent with a gas dissolved in it is heated, the kinetic energy of both the solvent and solute increases. As the kinetic energy of the gaseous solute increases, its molecules have a greater tendency to escape the attraction of the solvent molecules and return back to the gas phase. As a result, the solubility of a gas decreases as the temperature increases. This has some profound environmental consequences. Industrial plants situated near bodies of water often use that water as a coolant, returning the warmer water back to the lake or river. This increases the overall temperature of the water, which lowers the quantity of dissolved oxygen, affecting the survival of fish and other organisms.
Некоторые вещества, представленные на графике, HCl, NH3 и SO2, имеют растворимости, которые уменьшаются с увеличением температуры. Все эти вещества газообразные в представленном диапазоне температур и при стандартном давлении. Когда растворитель с растворенным в нем газом нагревается, кинетическая энергия растворителя и растворенного вещества повышаются. Так как кинетическая энергия газообразного вещества увеличивается, его молекулы не так сильно притягиваются к молекулам растворителя и не возвращаются обратно в газовую фазу. В результате растворимость газа уменьшается с увеличением температуры. У этого есть некоторые основательные экологические последствия. Промышленные предприятия, расположенные рядом с водоемами, часто используют воду в качестве хладагента, возвращая теплую воду обратно в озера и реки. Это увеличивает общую температуру воды, что приводит к уменьшению количества растворенного кислорода, влияя на выживание рыб и других организмов.
Горохова Виктория
УдалитьTest 16.1
1. The dissolving of a solid by water depends upon the collisions that occur between the solvent molecules and the particles in the solid crystal. Anything that can be done to increase the frequency of those collisions and/or to give those collisions more energy will increase the rate of dissolving.
2. The rate at which the solid salt is dissolving becomes equal to the rate at which the dissolved solute is recrystallizing. When that point is reached, the total amount of dissolved salt remains unchanged. Solution equilibrium is the physical state described by the opposing processes of dissolution and recrystallization occurring at the same rate.
3. We can add some solute and decrease the temperature.
4. a) The crystal will settle down to the bottom of a container.
b) The crystal will dissolve.
c) The crystal will become a seed crystal and it will provide a nucleation site on which the excess dissolved crystals can begin to grow.
5. Some solutes, such as sodium acetate, do not recrystallize easily. Suppose an exactly saturated solution of sodium acetate is prepared at 50°C. As it cools back to room temperature, crystals do not immediately appear in the solution, even though the solubility of sodium acetate is lower at room temperature. A supersaturated solution is a solution that contains more than the maximum amount of solute that is capable of being dissolved at a given temperature.
6. b
7. a) solid-solid
b) solid-liquid
c) gas-liquid
d) liquid-liquid
8. a) 61 g
b) 122 g
c) 31 градус
d) KClO3, HCl
e) 90 g
f) 7,25 g
9. 41 g
10. a) saturated
b) unsaturated
c) supersaturated
11. 1,09 g/L
Зад.2
ОтветитьУдалить2. Going
3. To travel
4. Taking
5. To relax
6. Get
7. Take
8. Touring
9. Book
Зад.3
2. To help; to offer
3. To eat;
4. Driving; taking
5. Putting
6. Looking; to be
7. Talking
8. To help; to have
Зад.4
2. А: I can’t stop thinking about my trip to Italy
B: Lucky you, I would love to go again
3. A: Sylvia suggested going to cinema tonight. What do you think?
B: Sorry, I can’t, I must study for my Chemistry exam.
Зад.5
2. Playing. l enjoy playing football.
3. Shopping. I don’t go shopping very much.
4. Doing. I’m tired of doing my homework
5. Eating. I avoid eating a lot of harmful food.
6. Listening to. I prefer listening to pop or rock music.
Зад.6
2. С
3. В
4. С
5. А
6. В
7. С
8. В
Зад.7
2. Seeing
3. To write
4. Talking
5. To argue
6. Telling
7. To build
8. Studying
9. To start
10. To put
11. Going
12. Walking
13. To invite
14. Traveling
15. To buy
16. Studying
17. To be washed
18. To speak
19. Shouting
20. To hear
Pressure has very little effect on the solubility of solids or liquids, but it has a significant effect on the solubility of gases. Gas solubility increases as the partial pressure of a gas above the liquid increases. Suppose a certain volume of water is in a closed container with the space above it occupied by carbon dioxide gas at standard pressure. Some of the CO2 molecules come into contact with the surface of the water and dissolve into the liquid. Now suppose that more CO2 is added to the space above the container, causing a pressure increase. More CO2 molecules are now in contact with the water, so more of them dissolve. Thus the solubility increases as the pressure increases. As with a solid, the CO2 that is undissolved reaches an equilibrium with the dissolved CO2, represented by the following equation. CO2(g)⇌CO2(aq)
УдалитьAt equilibrium, the rate of gaseous CO2 dissolving is equal to the rate of dissolved CO2 coming out of the solution.
When carbonated beverages are packaged, they are done so under high CO2 pressure so that a large amount of carbon dioxide dissolves in the liquid. When the bottle is open, the equilibrium is disrupted because the CO2 pressure above the liquid decreases.
Давление оказывает очень маленькое влияние на растворимость твердых веществ и жидкостей, но существенное влияние на растворимость газов. Растворимость газа растет с парциальным давлением газа над растворимостью жидкости. Предположим, определенный объем воды находится в закрытом контейнере, в котором остальное пространство занимает диоксид углерода в газообразном состоянии при стандартном давлении. Часть молекул CO2 будет контактировать с поверхностью воды и растворяться в воде. Теперь возьмем больше молекул CO2, которые добавим в пространство контейнера, что вызывает повышение давление. Теперь больше молекул CO2 контактирует с водой и большее их количество растворяется. Таким образом, растворимость возрастает с увеличением давления. Как и с твёрдым веществом, нерастворенный CO2 достигает равновесия с растворенным CO2, что записывается следующим уравнением CO2(g)⇌ CO2 (aq). В равновесии скорость растворения газообразного CO2 равна скорости растворенного CO2, выходящего из раствора.
Когда упаковываются газированные напитки, их делают под высоким давлением СО2, так что большое количество диоксида углерода растворяется в жидкости. Когда бутылку открывают, равновесие нарушается, потому что давление СО2 над жидкостью уменьшается.
Алимханова
ОтветитьУдалить1. The rate at which a solute dissolves depends upon the size of the solute particles.
2. Solution equilibrium is the physical state described by the opposing processes of dissolution and recrystallization occurring at the same rate.
When the solution equilibrium point is reached and no more solute will dissolve, the solution is said to be saturated
3. Temperature, pressure
4. a) the solution will be homogeneous
b) the solution will be homogeneous, but it may contain more amounts of solute
c) excess of the solute will be on the bottom
5. Some solutes, such as sodium acetate, do not recrystallize easily. Suppose an exactly saturated solution of sodium acetate is prepared at 50°C. As it cools back to room temperature, crystals do not immediately appear in the solution, even though the solubility of sodium acetate is lower at room temperature.
6. b
Grammar test
ОтветитьУдалить№ 2
1) help
2) going
3) to travel
4) take
5) to relax
6) get
7) to take
8) touring
9) book
№ 3
1) A: How about going to the shops this afternoon?
B: Great! I need to buy a new dress for the party.
2) A: Costas has promised to help me with my homework.
B: That was nice of him to offer!
3) A: I'm hungry. Is there anything to eat?
B: There are some sandwiches in the fridge. Help yourself.
4) A: Dan can't stand driving to work every morning.
B: Then he should consider to take the train.
5) A: How do you know that Paola took the letter?
B: I saw her putting it in her bag.
6) A: Why do you keep looking at your watch?
B: Because I have an appointment and I don't want to be late.
7) A: Is Ben in his room?
B: Yes, I've just heard him talking on his mobile.
8) A: It was really nice of Jeff and Sally to help us move house.
B: Yes, we are lucky having such good friends.
№ 4
1) A: I can't stop thinking about my trip to Italy.
B: Lucky you, I would love to go again.
2) A: Sylvia suggests going to the cinema tonight. What do you think?
B: Sorry, I can't, I must study for Chemistry exam.
№ 5
1) Where do you look forward to travelling to?
I look forward to travelling to Italy and Spain.
2) What kind of sports do you enjoy playing?
I enjoy playing computer games (sad, but true).
3) How often do you go shopping?
I go shopping one or two times a year.
4) What are you tired of doing?
I am tired of doing my homework.
5) What kinds of food do you avoid eating?
I avoid eating fish and tomatoes.
6) What king of music do you prefer listening to?
I prefer listening to ambient.
№ 6
1) B
2) C
3) B
4) A
5) A
6) B
7) C
8) B
№ 7
1) to go
2) seeing
3) to write
4) to talk
5) arguing
6) to tell
7) to build
8) studying
9) to start
10) to put
11) going
12) to walk
13) to invite
14) traveling
15) to buy
16) studying
17) washing
18) to speak
19) shouting
20) to hear
Text 16.1 test
Удалить1. Temperature, pressure, quantities of solvent and impuruties in it determine how fast a substance will dissolve in a given solvent
2. The rate at which the solid salt is dissolving becomes equal to the rate at which the dissolved solute is recrystallizing. When that point is reached, the total amount of dissolved salt remains unchanged. Solution equilibrium is the physical state described by the opposing processes of dissolution and recrystallization occurring at the same rate.
3. We can add some solute or decrease the temperature.
4. a. The crystal will settle down to the bottom of a container.
b. The crystal will dissolve.
c. The crystal will become a seed crystal and it will provide a nucleation site on which the excess dissolved crystals can begin to grow.
5. Some solutes, such as sodium acetate, do not recrystallize easily. Suppose an exactly saturated solution of sodium acetate is prepared at 50°C. As it cools back to room temperature, crystals do not immediately appear in the solution, even though the solubility of sodium acetate is lower at room temperature. A supersaturated solution is a solution that contains more than the maximum amount of solute that is capable of being dissolved at a given temperature.
6. b. low temperature and high pressure
7. a. solid-solid
b. solid-liquid
c. gas-liquid
d. liquid-liquid
8. a. 61 g
b. 122 g
c. 31 °C
d. KClO3, HCl
e. 90 g
f. 7,25 g
9. 41 grams of KClO3
10. a. saturated
b. unsaturated
c. supersaturated
11. 1,09 g/L
Text 16.1
УдалитьДавление практически не влияет на растворимость твердых веществ и жидкостей, но оно оказывает значительное влияние на растворимость газов. Растворимость газа увеличивается с увеличением его парциального давления над жидкостью. Предположим, что некоторыйй объём воды находится в закрытом контейнере, пространство над которым занято газообразным диоксидом углерода при стандартном давлении. Некоторые молекулы СО2 вступают в контакт с поверхностью воды и растворяются в жидкости. Теперь предположим, что в пространство над контейнером было добавлено ещё больше CO2, что вызвало повышение давления. Больше молекул CO2 теперь соприкасаются с водой, поэтому большее их количество растворяется. Таким образом, растворимость газа увеличивается с увеличением давления. Как и в случае с твёрдым веществом, нерастворенный CO2 находится в состоянии равновесия с растворённым CO2, что показывает следующее уравнение.
В состоянии равновесия количество растворяющегося CO2 равно количеству CO2, покидаюющему раствор. Когда газированные напитки упаковывают, их накачивают СО2 под высоким давлением, так что большое количество углекислого газа растворяется в жидкости. Когда бутылку откупоривают, равновесие нарушается, потому что давление CO2 над жидкостью уменьшается.
Задание 2.
ОтветитьУдалить2. going
3. to travel
4. taking
5. to relax
6. get
7. to take
8. touring
9. book
Задание 3.
2. to help, to offer
3. to eat
4. driving, taking
5. put or putting
6. looking, to be
7. taking
8. to help, to have
Задание 4.
2. I can’t stop thinking about my trip to Italy!
Lucky you. I would love to go there again.
3. Sylvia suggest going to the cinema tonight. What do you think?
Sorry, I can’t. I must study for chemistry exam.
Задание 5.
2. playing. I enjoy playing basketball.
3. shopping. I go shopping every day.
4. doing. I’m tired of doing my homework.
5. eating. I avoid eating Chinese food.
6. listening to. I prefer listening to rock music.
Задание 6.
2. С
3. B
4. A
5. A
6. B
7. C
8. B
Задание 7.
2. Seeing
3. To write
4. Talking
5. Arguing
6. To tell
7. To build
8. Studying
9. To start
10. Putting
11. Going
12. To walk
13. To invite
14. Traveling
15. To buy
16. Studying
17. Washing
18. To speak
19. shouting
20. to hear
1. We know that the dissolving of a solid by water depends upon the collisions that occur between the solvent molecules and the particles in the solid crystal. Anything that can be done to increase the frequency of those collisions and/or to give those collisions more energy will increase the rate of dissolving. Imagine that you were trying to dissolve some sugar in a glassful of tea. A packet of granulated sugar would dissolve faster than a cube of sugar. The rate of dissolving would be increased by stirring, or agitating the solution. Finally, the sugar would dissolve faster in hot tea than it would in cold tea. The rate at which a solute dissolves depends upon the size of the solute particles
ОтветитьУдалить2. Solution equilibrium is the physical state described by the opposing processes of dissolution and recrystallization occurring at the same rate. When that point is reached, the total amount of dissolved salt remains unchanged.
3. We can add more solute and increase temperature.
4. a. It won’t dissolve. b. It will dissolve. c. The seed crystal provides a nucleation site on which the excess dissolved crystals can begin to grow.
5. Some solutes, such as sodium acetate, do not recrystallize easily. Suppose an exactly saturated solution of sodium acetate is prepared at 50°C. As it cools back to room temperature, crystals do not immediately appear in the solution, even though the solubility of sodium acetate is lower at room temperature.
6. b
7. a. solid-solid b. solid-liquid c. gas-liquid d. liquid-liquid
8. a. 61 g b. 122 g c. 31 d. KClO3, HCl e. 90 g f. 7,25 g
9. 40 g
10. a. saturated b. unsaturated c. supersaturated
11. 1,079 g/L
The focus in the chapter Water was on water and its role in the formation of aqueous solutions. We examined the primary characteristics of a solution, how water is able to dissolve solid solutes, and we differentiated between a solution, a suspension, and a colloid. There are many examples of solutions that do not involve water at all, or solutions that involve solutes that are not solids. The table below (Table below) summarizes the possible combinations of solute-solvent states, along with examples of each.
ОтветитьУдалитьOur air is a homogeneous mixture of many different gases and, therefore, qualifies as a solution. Solid-solid solutions, such as brass, bronze, and sterling silver, are called alloys. Fish depend on oxygen gas that is dissolved in the water found in oceans, lakes, and rivers (Figure below). While solid-liquid and aqueous solutions comprise the majority of solutions encountered in the chemistry laboratory, it is important to be aware of the other possibilities.
Основное внимание в главе «Вода» было уделено воде и ее роли в образовании водных растворов. Мы рассмотрели основные характеристики раствора, то, как вода способна растворять твердые растворы, и мы провели различие между раствором, суспензией и коллоидом. Есть много примеров растворов, которые вообще не связаны с водой, или растворов, которые включают растворенные вещества, которые не являются твердыми. В приведенной ниже таблице (таблица ниже) обобщены возможные комбинации состояний растворенного вещества и растворителя, а также примеры каждого из них.
Наш воздух представляет собой однородную смесь многих различных газов и, следовательно, определяется как раствор. Твердые растворы, такие как латунь, бронза и серебро, называются сплавами. Рыба зависит от газообразного кислорода, который растворяется в воде, которую можно найти в океанах, озерах и реках (рисунок ниже). Хотя твердожидкостные и водные растворы составляют большинство растворов, встречающихся в химической лаборатории, важно знать и о других возможностях.
Ex.2
ОтветитьУдалить2)going
3)to travel
4)taking
5)to relax
6)get
7)to take
8) touring
9)book
Ex.3
2)to help
to offer
3)to eat
4)driving
taking
5)put
6)looking
to be
7)talking
8)to help
to have
Ex.4
2)A:I can’t stop thinking about my trip to Italy
B:Lucky you ,I would love to gothere again
3)A:Sylvia suggested going to the cinema tonight. What do you think?
B:Sorry,I can’t ? because I must study for my Chemistry exam
Ex.5
2)playing
I enjoy playing volleyball
3) shopping
I go shopping once a week
4)doing
I’m tired to doing so much work
5)eating
I avoid eating fish because I'm afraid of choking on a bone
6)listening to
I prefer to listening hip hop music
Ex.6
2)c
3)b
4)a
5)a
6)b
7)c
8)b
Ex.7
2) seeing
3)to write
4)talking
5)arguing
6)to tell
7)to built
8)studing
9)to start
10)putting
11)going
12)to walk
13)to invite
14)travelling
15)to buy
16)studying
17)washing
18)to speak
19) shouting
20)to hear
Solubility curves can be used to determine if a given solution is saturated or unsaturated. Suppose that 80 g of KNO3 is added to 100 g of water at 30°C. According to the solubility curve, approximately 48 g of KNO3 will dissolve at 30°C. This means that the solution will be saturated, since 48 g is less than 80 g. We can also determine that there will be 80 – 48 = 32 g of undissolved KNO3 remaining at the bottom of the container. Now, suppose that this saturated solution is heated to 60°C. According to the curve, the solubility of KNO3 at 60°C is about 107 g. The solution is now unsaturated, since it still contains only the original 80 g of solute, all of which is now dissolved. Then, suppose the solution is cooled all the way down to 0°C. The solubility at 0°C is about 14 g, meaning that 80 – 14 = 66 g of the KNO3 will recrystallize.
УдалитьКривые растворимости могут быть использованы для определения того, является ли данный раствор насыщенным или ненасыщенным. Предположим, что 80 г KNO3 добавляется к 100 г воды при 30°C. Согласно кривой растворимости, примерно 48 г KNO3 растворится при 30°C. Это означает, что раствор будет насыщен, так как 48 г меньше 80 г. Мы также можем определить, что на дне контейнера останется 80 – 48 = 32 г нерастворенного KNO3. Теперь предположим, что этот насыщенный раствор нагревают до 60 ° С. Согласно кривой, растворимость KNO3 при 60°С составляет около 107 г. Раствор теперь ненасыщен, так как он все еще содержит только исходные 80 г растворенного вещества, все из которых теперь растворены. Затем предположим, что раствор охлаждается до 0 ° C. растворимость при 0°C составляет около 14 г, что означает, что 80 – 14 = 66 г KNO3 перекристаллизуется.
Test 16.1
Удалить1) The dissolving of a solid by water depends upon the collisions that occur between the solvent molecules and the particles in the solid crystal. Anything that can be done to increase the frequency of those collisions and/or to give those collisions more energy will increase the rate of dissolving.
2) Solution equilibrium is the physical state described by the opposing processes of dissolution and recrystallization occurring at the same rate.
3) add more solute and increase temperature
4) a) The crystal will settle down to the bottom of a container.
b) The crystal will dissolve.
c) The crystal will become a seed crystal and it will provide a nucleation site on which the excess dissolved crystals can begin to grow.
5) Supersaturated solutions are generally prepared by making a saturated solution at a higher temperature and letting them cool.
6) B
7) a) solid-solid
b) solid-liquid
c) gas-liquid
d) liquid-liquid
8) a)61
b)122
c)31
d) KClO3, HCl
e) 90
f) 7,25
9) 40
10) a) saturated
b) unsaturated
c) supersaturated
11) 1,079 g/L
Перевод :
ОтветитьУдалить16. 1
Скорость растворения
Мы знаем, что растворение твердого тела водой зависит от столкновений, которые происходят между молекулами растворителя и частицами в твердом кристалле. Все, что можно сделать, чтобы увеличить частоту этих столкновений и/или дать этим столкновениям больше энергии, увеличит скорость растворения. Представьте себе, что вы пытаетесь растворить сахар в стакане чая. Пакетик сахарного песка растворится быстрее, чем кубик сахара. Скорость растворения будет увеличена при перемешивании или перемешивании раствора. Наконец, сахар растворится быстрее в горячем чае, чем в холодном.
поверхность
Скорость растворения растворенного вещества зависит от размера его частиц. Растворение-это поверхностное явление, так как оно зависит от столкновения молекул растворителя с внешней поверхностью растворенного вещества. Заданное количество растворенного вещества растворяется быстрее, когда оно измельчается на мелкие частицы, чем если бы оно было в виде большого куска, потому что обнажается больше поверхности. Пакетик сахарного песка подвергает растворителю гораздо большую площадь поверхности и растворяется быстрее, чем кубик сахара. Перемешивание раствора
Растворение сахара в воде произойдет быстрее, если воду перемешать. Перемешивание позволяет свежим молекулам растворителя постоянно находиться в контакте с растворенным веществом. Если его не перемешивать, то вода прямо на поверхности растворенного вещества насыщается растворенными молекулами сахара, а это означает, что дополнительному растворенному веществу труднее раствориться. Кубик сахара в конце концов растворится, потому что случайные движения молекул воды приведут к контакту с сахаром достаточного количества свежего растворителя, но процесс займет гораздо больше времени. Важно понимать, что ни перемешивание, ни разбивание растворенного вещества не влияют на общее количество растворенного вещества, которое растворяется. Это влияет только на скорость растворения.
Температура
Нагревание растворителя дает молекулам больше кинетической энергии. Более быстрое движение означает, что молекулы растворителя сталкиваются с растворенным веществом с большей частотой, и столкновения происходят с большей силой. Оба фактора увеличивают скорость растворения растворенного вещества. Как мы увидим в следующем разделе, изменение температуры влияет не только на скорость растворения, но и на количество растворенного вещества, которое может быть растворено.
Grammar
Ex2 :
2. going
3. to travel
4. taking
5. to relax
6. get
7. to take
8. touring
9. book
Ex 3:
2. to help, to offer
3. to eat
4. driving, to take
5. putting
6. looking, to be
7. talking
8. to help, having
Ex4:
1. A: I can't stop thinking about my trip to Italy.
B: Lucky you, I would love to go again.
2. A: Sylvia suggests going to the cinema tonight. What do you think?
B: Sorry, I can't, I must study for Chemistry exam.
Ex5:
2. What kind of sports do you enjoy playing? - I enjoy playing volleyball and badminton.
3. How often do you go shopping? - I go shopping rather seldom, couple times in a half year.
4. What are you tired of doing? - I frequently tired of doing my homework.
5. What kinds of food do you avoid eating? - I avoid eating see kale and asparagus.
6. What king of music do you prefer listening to? - I prefer listening all genres of music.
Ex 6:
2. talking (c)
3. to speak (b)
4. to work (a)
5. studying (a)
6. to leave (b)
7. to stay (c)
8. to attend (b)
Ex 7:
2. seeing
3. to write
4. talking
5. arguing
6. to tell
7. to build
8. studying
9. to start
10. putting
11. going
12. to walk
13. to invite
14. traveling
15. to buy
16. studying
17. washing
18. to speak
19. shouting
20. to hear
Ex.2
ОтветитьУдалить2) going
3) to travel
4) taking
5) to relax
6) get
7) to take
8) touring
9) book
Ex.3
2) to help ; to offer
3) to eat
4) driving ; taking
5) putting
6) looking ; to be
7) talking
8) to help ; to have
Ex.4
2) A: I can't stop thinking about my trip to Italy.
B: Lucky you, I would love to go again.
3) A: Sylvia suggested going to the cinema tonight. What do you think?
B: Sorry, I can't. I must study for the Chemistry exam.
Ex.5
2) What kind of sports do you enjoy playing? - I enjoy playing football.
3) How often do you go shopping? - I go shopping twice a week.
4) What are you tired of doing? - I am tired of doing my homework.
5) What kinds of food do you avoid eating? - I avoid eating food that is high in fat.
6) What king of music do you prefer listening to? - I prefer listening to indie music.
Ex.6
2-c; 3-b; 4-a; 5-a; 6-b; 7-a; 8-b
Ex.7
2) seeing
3) to write
4) talking
5) arguing
6) to tell
7) to build
8) studying
9) to start
10) putting
11) going
12) to walk
13) to invite
14) traveling
15) to buy
16) studying
17) washing / to be washed
18) to speak
19) shouting
20) to hear
Solubility curves can be used to determine if a given solution is saturated or unsaturated. Suppose that 80 g of KNO3 is added to 100 g of water at 30°C. According to the solubility curve, approximately 48 g of KNO3 will dissolve at 30°C. This means that the solution will be saturated, since 48 g is less than 80 g. We can also determine that there will be 80 – 48 = 32 g of undissolved KNO3 remaining at the bottom of the container. Now, suppose that this saturated solution is heated to 60°C. According to the curve, the solubility of KNO3 at 60°C is about 107 g. The solution is now unsaturated, since it still contains only the original 80 g of solute, all of which is now dissolved. Then, suppose the solution is cooled all the way down to 0°C. The solubility at 0°C is about 14 g, meaning that 80 – 14 = 66 g of the KNO3 will recrystallize.
УдалитьSome solutes, such as sodium acetate, do not recrystallize easily. Suppose an exactly saturated solution of sodium acetate is prepared at 50°C. As it cools back to room temperature, crystals do not immediately appear in the solution, even though the solubility of sodium acetate is lower at room temperature. A supersaturated solution is a solution that contains more than the maximum amount of solute that is capable of being dissolved at a given temperature. The recrystallization of the excess dissolved solute in a supersaturated solution can be initiated by the addition of a tiny crystal of solute, called a seed crystal. The seed crystal provides a nucleation site on which the excess dissolved crystals can begin to grow. Recrystallization from a supersaturated solution is typically very fast.
Pressure
Pressure has very little effect on the solubility of solids or liquids, but it has a significant effect on the solubility of gases. Gas solubility increases as the partial pressure of a gas above the liquid increases. Suppose a certain volume of water is in a closed container with the space above it occupied by carbon dioxide gas at standard pressure. Some of the CO2 molecules come into contact with the surface of the water and dissolve into the liquid.
Некоторые растворённые вещества, такие как ацетат натрия, не кристаллизуются с той же лёгкостью. Представьте раствор ацетата натрия в состоянии насыщения, приготовленный при 50°C. Пока он остужается до комнатной температуры, кристаллы не будут сразу появляться в растворе, несмотря на то растворимость ацетата натрия при комнатной температуре ниже. Пересыщенный раствор - это раствор, количество растворённого вещества в котором превышает его максимальное количество, способное раствориться при данной температуре. Кристаллизация избытка растворённого вещества в пересыщенном растворе может быть инициирована добавлением мелких кристаллов растворённого вещества, называемых затравкой. Затравка предоставляет участок для нуклеации , на котором могут начать расти кристаллы, находящиея в избытке в растворе. Кристаллизация из пересыщенного раствора обычно протекает очень быстро.
Давление
Давление незначительно влияет на растворимость твёдых веществ или жидкостей, но в значительной мере влияет на растворимость газов. Растворимость газов повышается с увеличением парциального давления газа над жидкостью. предавьте некоторый определённый объём воды, заключённый в сосуде, пространство над водой в котором занимает диоксид углерода под стандартным давлением. Некоторая часть молекул СО2 вступает в контакт с поверхностью воды и растворяются в жидкости.
1. The dissolving of a solid by water depends upon the collisions that occur between the solvent molecules and the particles in the solid crystal. Anything that can be done to increase the frequency of those collisions and/or to give those collisions more energy will increase the rate of dissolving.The rate of dissolving would be increased by stirring, agitating the solution, heating it up and etc.
Удалить2. The rate at which the solid salt is dissolving becomes equal to the rate at which the dissolved solute is recrystallizing. When that point is reached, the total amount of dissolved salt remains unchanged.
3. In order to change an unsaturated solid/liquid solution into a saturated solution we can add some solute or evoporate some solvent and decrease the temperature.
4. a) The crystal will remain unchanged.
b) The crystal will dissolve.
c) The crystal will be a seed crystal, on which the excess dissolved crystals can begin to grow.
5. In order to prepare a supersaturated solution a saturated solution should be prepared at the certain temperature and then cooled down. There should be any seed crystals or contaminants in the solution so there is no nucleation site on which the excess dissolved crystals can begin to grow
6. b
7. a. solid-solid
b. solid-liquid
c. gas-liquid
d. liquid-liquid
8. a) 61
b) 122
c) 31°C
d) KClO3 HCl
e) 91
f) 7,2 g
9. 41 g
10. a. saturated
b. unsaturated
c. supersaturated
11. 1,093 g/L
Grammar:
ОтветитьУдалить№2
2. going
3. to travel
4. taking
5. to relax
6. get
7. to take
8. touring
9. book
№3
2. to help; to offer
3. to eat
4. driving; taking
5. putting
6. looking; to be
7. talking
8. to help; to have
№4
2. I can’t stop thinking about to Italy. - Lucky you, I would love to go again.;
3. Sylvia suggests going to cinema tonight. What do you think? - Sorry, I can’t. I must study for Chemistry exam.
№5
2. What kind of sports do you enjoy playing? - I enjoy playing football and tennis.
3. How often do you go shopping? Semi-annual I go shopping.
4. What are you tired of doing? - I tired of doing my homework.
5. What kinds of food do you avoid eating? - I avoid eating avocado.
6. What king of music do you prefer listening to? - I prefer listening to hiphop, jazz and classical music.
№6
2. A
3. B
4. A
5. A
6. B
7. C
8. B
№7
2. seeing
3. to write
4. talking
5. arguing
6. to tell
7. to build
8. studying
9. to start
10. putting
11. going
12. to walk
13. to invite
14. traveling
15. to buy
16. studying
17. washing
18. to speak
19. shouting
20. to hear
Reading/Translating:
1. Stirring (agitation) temperature and surface area of dissolving particles determine how fast the substance will dissolve.
2. In order for a reaction to reach an equilibrium, the reaction must be reversible.
3. We can add more solute and increase temperature.
4. a) It won’t dissolve.; b) It will dissolve.; c) The seed crystal provides a nucleation site on which the excess dissolved crystals can begin to grow.
5. Supersaturated solutions are generally prepared by dissolving your compound in heated water. Any situation where more solute is dissolved than possible is called supersaturation.
6. B
7. a) solid-solid; b) solid-liquid; c) gas-liquid; d) liquid-liquid
8. 61 g; 122 g; 31’C; KClO3, HCl; 90 g; 7,25 g
9. 40 g
10. a) saturated; b) unsaturated; c) supersaturated
The solubility of a substance is the amount of that substance that is required to form a saturated solution in a given amount of solvent at a specified temperature. Solubility is often measured as grams of solute per 100 g of solvent. The solubility of sodium chloride in water is 36.0 g per 100 g water at 20°C. The temperature must be specified because solubility varies with temperature. For gases, the pressure must also be specified. Solubility is specific for a particular solvent. In other words, the solubility of sodium chloride would be different in another solvent. For the purposes of this text, the solubility of a substance will refer to aqueous solubility unless otherwise specified. Solubilities for different solutes have a very wide variation, as can be seen by the data presented below (Table below).
Растворимость вещества - это количество вещества, которое требуется для образования насыщенного раствора в заданном количестве растворителя при заданной температуре. Растворимость часто измеряется в граммах растворённого вещества на 100 г растворителя. Растворимость хлорида натрия в воде составляет 36,0 г на 100 г воды при температуре 20°с. Так как растворимость изменяется в зависимости от температуры, необходимо всегда указывать при какой температуре данная растворимость. Для газов также должно быть указано давление. Растворимость для каждого растворителя своя. Другими словами, растворимость хлорида натрия будет отличаться в другом растворителе. Здесь и далее используется растворимость вещества к растворимости в воде, если не указано иное. Растворимость различных растворенных веществ имеет очень широкие вариации, о чем свидетельствуют данные, представленные ниже (таблица ниже).