Здравствуйте, Уважаемые Студенты!
Спасибо, за то, что вовремя отправляете задания в блог! Не забывайте считать Ваш процент качества выполнения заданий после каждого занятия, так как по этим результатам далее будет формироваться Ваш рейтинг.
1) Grammar - -https://drive.google.com/drive/folders/1dsOHTimSb-FmCTpAOG_v53T1zs7uT5SH ex. 10-16 (p.7-9)
2) Listening - http://dreamreader.net/lesson/curry/ - выполнить QUIZ после статьи, составить 10-15 вопросов по статье.
3) Reading/Translating - а) https://www.ck12.org/book/ck-12-chemistry-intermediate/section/20.0/ - для студентов РХТУ им. Менделеева
б) https://flexbooks.ck12.org/cbook/ck-12-biology-flexbook-2.0/section/7.17/primary/lesson/viruses-in-research-and-medicine-bio/ - для студентов медицинского ВУЗа -
Необходимо работать со словарём - https://wooordhunt.ru/ - выписывать все незнакомые слова, необходимо перевести письменно 1200 знаков любой понравившейся Вам, части текста.
Савельев Андрей
ОтветитьУдалить№1
#10
1) i think
2) A: are you weighing
B: weigh
3) A: is
B: is being
4) A: have
B: i am gaving
5) A: are you tasting
B: tastes
6) A: comes
B: is coming
7) A: see
B: is seeing
#11
2) has he gone to
3) have gone to
4) has anyone gone to
5) has been in
#12
2) He has gone to the dentist
3) I have been there twice
4) I have been playing rugby for two hours
5) He has been working since 9:30 this morning
6) They have gone to the cinema with friends
#13
2) yet
3) since
4) how logn
5) often
6) for
#14
2) have not been exercising
3) have put on
4) have decided
5) have joined
6) have been
7) have made
8) have been stydying
9) have you been thingking
#16
2)B
3)C
4)A
5)C
6)D
7)B
№2
1) a part of the world now known as India
2) in a similar way to
3) supplemental
4) in the 1600s
5) how curry became popular
6) it is somewhat like a stew
7) it is baked in an oven
8) adapted
9) Durban Curry
10) generally
11) is a hot and spicy dish
12) it is usually adapted to suit local tastes and preferences
№3
Температура и свободная энергия
На прошлом уроке вы узнали как считать изменение свободной энергии для реакций, в которых вы знаете изменение энтальпии и энтропии. Рассмотрим обратимую реакцию, разложения карбоната кальция на оксид кальция и углекислый газ. Производства оксид кальция, так же известный как негашеная известь, было важной реакцией на протяжении веков. Значение изменения энтальпии для этой реакции 177.8 кДж/моль, а значение изменение энтропии 160.5 Дж/К*моль. Из-за образования газа энтропия возрастает, следовательно реакция является эндотермической. Мы можем посчитать свободную энергию при 25 градусах, чтобы определить произойдет ли самопроизвольное протекание реакции при комнатной температуре. Так как значение свободной энергии - большое положительное число, то реакция самопроизвольно протекать не будет. Для определение температуры, при которой свободная энергия станет отрицательной, надо решить уравнение при значении свободной энергии ноль. Следовательно при любой температуре больше 835 градусов значение свободной энергии будет отрицательным, и реакция разложения карбоната кальция протечет самопроизвольно. Напомним что мы предполагаем, что значение энтропии и энтальпии независимы от температуры, потому что их изменение очень мало при нестандартных температурах. Точка, в которой знак свободной энергии изменяется с позитивного на негативный, приблизительна. Также это не совсем правильно предполагать, что не образуется никаких продуктов совсем при температуре ниже 835 градусов, и реакция разложения неожиданно начинается сразу же при достижении температуры. При низких температурах равновесие реакции смещено в сторону реагентов, а не продуктов. Во время протекания реакция, количество продуктов можно посчитать, отслеживая давление углекислого газа. Давление углекислого газа постепенно увеличивается вместе с увеличением температуры. Уже выше 835 градусов давление углекислого газа начинает превышать давление одной атмосферы. В промышленном производстве негашеной извести углекислый газ постоянно убирают из реакционной смеси. Это вызывает умышленное движение реакции в торону продуктов по принципу Ле-Шателье.
Андрей, хорошо перевели! 100%. Просмотрите внимательно предыдущие блоги и задания, которые Вы пропустили. По поводу грамматики, публикую ответы позже.
УдалитьNumber 11
Удалить2. Has, been in
3. Have gone to
4. Has,gone to
5. Has been to
Number 12
2. A: He has gone to the dentists
3. B: I have been there twice
4. A: I have been playing rugby for two hours
5. B: Yes, she has been working hard since 9.30 this morning
6. They have gone to the cinema with friends
Number 13
2. Yet
3. Since
4. How long
5. Often
6. For
Number 14
2. Haven’t been exercising
3. Have put on
4. Have decided
5. Have joining
6. Have been
7. Have made
8. Have been studying
9. Have you tought
Number 15
2. B
3. C
4. A
5. C
6. B
7. D
Number 3
Вирусы в исследованиях
Вирусы - чрезвычайно важный инструмент в изучении молекулярной и клеточной биологии. Поскольку вирусы заражают клетки, перемещая свой генетический материал в ядро клетки-хозяина, они помогают в исследовании функций клеток. Например, использование вирусов в исследованиях помогло нам понять основы молекулярной генетики, такие как репликация ДНК, транскрипция, обработка РНК, трансляция, транспорт белков и иммунология.
София, перевод хороший, но я бы подумала ещё над вариантами для «клетки-хозяина».
Удалить
ОтветитьУдалить1.
e. x. 10
1.B: think
2.A: are you weighing; B: weigh
3.A: is; B: is being
4.A: have; B: am having
5.A: are you tasting; B: tastes
6.A: comes; B: is coming
7.A: see; B: is seeng
e. x. 11
2.has, been in 3.have gone to 4.has gone to 5.has been to
e.x.12
2. A: he has gone to the dentist’s
3. B: I have been there twice
4. A: I have been playing rugby for two hours
5. B: ...she has been working hard since 9:30 this morning
6. A: ...they have gone to the cinema with friends
e.x. 13
2.yet 3.since 4.how long 5.often 6.for
e.x.14
2.haven’t been exercising 3.have put on 4.have decided 5.have joined 6.have been 7.have made 8.have been studying 9.have you thought
e.x.15
1. A: My clothes are so dirty B: Have you been digging in the garden? A: Yes, I have
2 A: I'm really annoyed. B: Have you been waiting for a long time? A: Yes, I have.
3 A: I'm tired B: Have you been studying all night? A: Yes, I have.
4 A: I'm wet. B: Have you been walking in the rain? A: Yes, I have
5 A: I’m happy. B: Have you been shopping? A: Yes, I have.
6 A: I'm hot. B: have you been sitting in the sun? A: Yes, I have.
e.x.16
2 B
3 C
4 A
5 C
6 D
7 B
2.
1.a part of the world now known as India
2.in a similar way to
3. supplemental
4.in the 1600s
5. how curry became popular
6. it is somewhat like a stew
7.it is baked in an oven
8.adapted
9.Durban Curry
10.generally
11.is a hot and spicy dish
12.it is usually adapted to suit local tastes and preferences
3.
Температура и свободная энергия
На прошлом уроке вы узнали как считать изменение свободной энергии для реакций, в которых вы знаете изменение энтальпии и энтропии. Рассмотрим обратимую реакцию, разложения карбоната кальция на оксид кальция и углекислый газ. Производства оксид кальция, так же известный как негашеная известь, было важной реакцией на протяжении веков. Значение изменения энтальпии для этой реакции 177.8 кДж/моль, а значение изменение энтропии 160.5 Дж/К*моль. Из-за образования газа энтропия возрастает, следовательно реакция является эндотермической. Мы можем посчитать свободную энергию при 25 градусах, чтобы определить произойдет ли самопроизвольное протекание реакции при комнатной температуре. Так как значение свободной энергии - большое положительное число, то реакция самопроизвольно протекать не будет. Для определение температуры, при которой свободная энергия станет отрицательной, надо решить уравнение при значении свободной энергии ноль. Следовательно при любой температуре больше 835 градусов значение свободной энергии будет отрицательным, и реакция разложения карбоната кальция протечет самопроизвольно. Напомним что мы предполагаем, что значение энтропии и энтальпии независимы от температуры, потому что их изменение очень мало при нестандартных температурах. Точка, в которой знак свободной энергии изменяется с позитивного на негативный, приблизительна. Также это не совсем правильно предполагать, что не образуется никаких продуктов совсем при температуре ниже 835 градусов, и реакция разложения неожиданно начинается сразу же при достижении температуры. При низких температурах равновесие реакции смещено в сторону реагентов, а не продуктов. Во время протекания реакция, количество продуктов можно посчитать, отслеживая давление углекислого газа. Давление углекислого газа постепенно увеличивается вместе с увеличением температуры. Уже выше 835 градусов давление углекислого газа начинает превышать давление одной атмосферы. В промышленном производстве негашеной извести углекислый газ постоянно убирают из реакционной смеси. Это вызывает умышленное движение реакции в торону продуктов по принципу Ле-Шателье.
Вероника, хорошо перевели!
УдалитьВероника, хорошо перевели!
УдалитьМарина Л.
ОтветитьУдалить2)
Quiz: 10/12 (http://dreamreader.net/lesson/curry/)
- How was curry used in the pre-historic era in India?
- What was curry like at the time?
- When did British traders become acquainted with the dish and its popularity take off?
- What are the ingredients usually used in the curry in Asia?
- How is curry cooked in China?
- What curry is served with in Japan?
- How was the dish modified by English restaurants to suit British tastes?
- Who introduced Curry in South Africa?
- What sort of meat does the Durban curry include?
3)
Изменение энтальпии как движущая сила
Подавляющее большинство протекающих природных реакций экзотермические. В экзотермических реакциях исходные компоненты обладают относительно высокой энергией по сравнению с продуктами. При протекании реакции энергия рассеивается в окружающую среду. Понижение энергии может рассматриваться как обеспечение большей степени устойчивости химической системы. Т.к. энергия системы уменьшается в течение экзотермической реакции, то продукты реакции более устойчивы, чем исходные реагенты. Мы можем говорить, что экзотермические реакции -- это энергетические выгодные реакции.
Если склонность к низкой энергии была бы единственным фактором, учитывающим способность реакции к протеканию, мы могли бы заключить, что эндотермические реакции никогда бы не протекали самопроизвольно. В эндотермических реакциях энергия поглощается при протекании, и продукты реакции имеют большую энергию, чем исходные реагенты. Это означает что продукты менее стабильны чем исходные вещества. Следовательно, реакция не могла бы протекать без какого-либо внешнего воздействия такого как постоянного нагрева. Однако, эндотермические реакции протекают самопроизвольно, или естественно. Должна быть другая движущая сила кроме изменения энтальпии, которая способствует самопроизвольной химической реакции.
Марина, перевели хорошо, я бы некоторые вопросы построила по-другому.
УдалитьАлександр Cилютин,
ОтветитьУдалитьGrammar:
№10
1) A-I'm thinking B-i think
2) A-are you weighing B- weigh
3) A-is B-is being
4) A-have B-i am gaving
5) A-are you tasting B-tastes
6) A-comes B-is coming
7) A-see B-is seeing
№11
2) has he gone to
3) have gone to
4) has anyone gone to
5) has been in
№12
2) He has gone to the dentist
3) I have been there twice
4) I have been playing rugby for two hours
5) He has been working since 9:30 this morning
6) They have gone to the cinema with friends
№13
2) yet
3) since
4) how logn
5) often
6) for
№14
2) have not been exercising
3) have put on
4) have decided
5) have joined
6) have been
7) have made
8) have been stydying
9) have you been thingking
№16
2)B
3)C
4)A
5)C
6)D
7)B
Listeneng:
№2
1) a part of the world now known as India
2) in a similar way to
3) supplemental
4) in the 1600s
5) how curry became popular
6) it is somewhat like a stew
7) it is baked in an oven
8) adapted
9) Durban Curry
10) generally
11) is a hot and spicy dish
12) it is usually adapted to suit local tastes and preferences
Teanslating:
На последнем уроке вы узнали, как рассчитать изменение свободной энергии для реакции, когда известны изменение энтальпии и изменение энтропии. Рассмотрим обратимую реакцию, при которой карбонат кальция разлагается на оксид кальция и газообразный диоксид углерода. Производство так называемой негашеной извести было важной реакцией на протяжении веков.
Значение ΔH ° для этой реакции составляет 177,8 кДж / моль, а значение ΔS ° составляет 160,5 Дж / (К * моль). Реакция эндотермическая с увеличением энтропии из-за образования газа. Для начала мы можем рассчитать ΔG ° при 25 ° C, чтобы определить, является ли реакция спонтанной при комнатной температуре.
Поскольку ΔG ° является большой положительной величиной, реакция сильно благоприятствует реагентам, и будет образовываться очень мало продуктов. Чтобы определить температуру, при которой ΔG ° станет отрицательным, мы можем сначала решить уравнение для температуры, когда ΔG ° равно нулю.
При любой температуре выше 835 ° C значение ΔG ° будет отрицательным, и реакция разложения будет спонтанной.
Напомним, что мы предполагаем, что значения ΔH и ΔS не зависят от температуры. Поскольку они на самом деле незначительно меняются при нестандартных температурах, точка, в которой знак ΔG ° переключается с положительного на отрицательный (835 ° C), является приблизительной. Кроме того, неверно предполагать, что при температуре ниже 835 ° C абсолютно не образуются продукты, а разложение начинается внезапно при достижении этой температуры. Скорее, при более низких температурах реагенты просто в некоторой степени предпочтительнее продуктов, когда реакция находится в равновесии. Когда эта реакция выполняется, количество продуктов можно определить, отслеживая давление выделяемого газа CO2. При температуре выше 700 ° C выделяется измеримое количество CO2. Давление CO2 в состоянии равновесия постепенно увеличивается с повышением температуры. При температуре выше 835 ° C давление CO2 в состоянии равновесия начинает превышать 1 атм.- стандартное давление. Это признак того, что температура продуктов реакции теперь благоприятствует температуре выше этой. При производстве негашеной извести CO2 постоянно удаляется из реакционной смеси по мере ее производства. Это вызывает реакцию на продукты в соответствии с принципом Ле-Шателье.
Хорошо перевели!
УдалитьМалкина Дарина
ОтветитьУдалить1. Grammar:
№10
1) think
2) A: are you weighing
B: weigh
3) A: is
B: is being
4) A: have
B: am having
5) A: are you tasting
B: tastes
6) A: comes
B: is coming
7) A: see
B: is seeing
№11
2) has he been
3) have gone to
4) has anyone gone to
5) has been in
№12
2) He has gone to the dentist's
3) I have been there twice
4) I have been playing rugby for two hours
5) She has been working hard since 9:30 this morning
6) No, they have gone to the cinema with friends
№13
2) yet
3) since
4) how long
5) often
6) for
№14
2) have not been exercising
3) have put on
4) have decided
5) have joined
6) have been
7) have made
8) have been studying
9) have you been thought
№16
2)B
3)C
4)A
5)C
6)D
7)B
2. QUIZ
1) a part of the world now known as India
2) in a similar way to
3) supplemental
4) in the 1600s
5) how curry became popular
6) it is somewhat like a stew
7) it is baked in an oven
8) adapted
9) Durban Curry
10) generally
11) is a hot and spicy dish
12) it is usually adapted to suit local tastes and preferences
1) How many people regularly eat curry according to one British website?
2) Where did the curry recipe originally come from?
3) What was the original curry recipe?
4) What was curry used for in India?
5) Why did curry soar in popularity in the 17th century?
6) How does curry in Asia differ from the original recipe?
7) Why add soy sauce to curries in Asia?
8) How is curry prepared in the UK?
9) What is curry served with in Japan?
10) How are "Chicken Tikka Masala" and curry related?
3. Translating
Энтальпия как движущая сила
Подавляющее большинство естественных реакций являются экзотермическими. В экзотермической реакции реагенты обладают относительно большим количеством энергии по сравнению с продуктами. По мере протекания реакции энергия выделяется в окружающую среду. Низкая энергия может рассматриваться как обеспечение большей стабильности химической системы. Поскольку энергия системы уменьшается во время экзотермической реакции, продукты системы более стабильны, чем реагенты. Можно сказать, что экзотермическая реакция - это энергетически выгодная реакция.
Если бы стремление к более низкой энергии было единственным фактором, учитывающим возможность реакции, мы бы ожидали, что эндотермические реакции никогда не могли бы происходить спонтанно. В эндотермической реакции энергия поглощается во время реакции, и, таким образом, продукты имеют большее количество энергии, чем реагенты. Это означает, что продукты менее стабильны, чем реагенты. Следовательно, реакция не могла бы происходить без какого-либо внешнего воздействия, такого как постоянное нагревание. Однако эндотермические реакции происходят спонтанно или естественно. Помимо изменения энтальпии должна быть другая движущая сила, которая способствует спонтанной химической реакции.
Энтропия как движущая сила
Очень простой эндотермический процесс - это процесс таяния кубика льда. Энергия передается из комнаты в кубик льда, заставляя его переходить из твердого состояния в жидкое.
H2O (т) + 6,01 кДж → H2O (л)
Дарина, хорошо работаете с переводом.
Удалить