Здравствуйте, Уважаемые Студенты! Обращаю Ваше внимание на то, что не все ФИ идентифицированы, поэтому пожалуйста подписывайтесь. Что же Вас ожидает сегодня.... 1. Grammar Test 4 - материалы предоставляются на занятии, позже публикуются в Вашем блоге. 2. Pronunciation - http://usefulenglish.ru/phonetics/practice-consonant-contrast 3. Lecture - https://studfiles.net/preview/5708252/page:19/ * Составьте 20 вопросов по тексту лекции. 4. Speaking - https://learnenglish.britishcouncil.org/advanced-c1-listening/tech-addiction Выразите своё мнение по данной теме 15-20 предложений, не забывайте воспользоваться словарём! Keys to punctuation task: Nobody seemed to care about Mary . She was born in India , where her father was a British official . He was busy with his work , and her mother , who was very beautiful , spent all her time going to parties . So an Indian woman , Kamala , was paid to take care of the little girl . Mary was not a pretty child . ...
Малкина Дарина
ОтветитьУдалить№1
1.) Что необходимо учитывать при переводе с английского языка на русский?
2.) Какой прием является самым простым?
3.) В каких ситуация используется нулевой перевод?
4.)Какой прием используется чаще при переводе с английского на русский?
5.) В каких случаях используется функциональная замена?
6.) Какой приём необходимо применить, если безэквивалентная формы является не самостоятельной частью речи, а одной из внутренних категории какого-либо разряда форм?
7.) В каких случаях применяется конверсия?
8.) Какой прием используется в осложненных текстах при переводе?
9.)В чем существенное различие между
10.) В чём заключается существенное различие между развитыми функциями в русском языке по сравнению с английским?
11.) В чем особенность таких случаев?
12.) Какой прием в таком случае необходимо применять?
13.) В каких случаях также применяется осложненная конверсия?
14.) Что из себя представляет прием развертывание исходной формы?
15.) В каких ситуация используется развертывание исходной формы?
16.) Какой прием является противоположностью развертывания?
17.) Когда применяется компрессия?
№2
1. What is the topic of the program today?
2. Was Catherine late for the program today?
3. Why are many people late?
4. What does the quiz question sound like?
5. Why, according to the experts of the "Women's Hour" program, should people come on time?
6. Why doesn't Neil like to be late?
7. Why is Catherine often late?
8. What are the good reasons for being late?
9. Why are many people afraid to come early?
10. How important is punctuality to you personally?
The program today talked about punctuality. There are people who are constantly late and, accordingly, there are people who hate being late. The question of today's quiz was connected with the most accurate clock, which is located in the National Physical Laboratory of Great Britain. Neal thinks it is very rude to be late and he likes to come early himself. However, Catherine does not agree with Neal's opinion, as she does not like to wait for others, so she often comes later than the others. According to the experts of the "Women's Hour" program, many people do not come early, so as not to attract too much attention, as they are afraid to be in an awkward situation. At the end of the program, the participants came to the conclusion that people need to respect not only their own time, but also the time of others.
always on time вовремя
to get somewhere достигнуть чего-либо
be attributed объясняться
Enough time- достаточный запас времени
talk about smth говорить о чем-либо
strong point сильная сторона
wait around ждать, высматривать кого-то
atomic clock часы с высокой точностью, атомные часы
time bender люди, которые постоянно опаздывают
.....
Малкина Дарина
Удалить№3
5.)
KMnO4
In potassium permanganate, the oxidation state of potassium is +1, the oxidation state of manganese is +7 and the oxidation state of oxygen is -2.
OF2
In oxygen (II) fluoride, the oxidation state of fluorine is -1, and the oxidation state of oxygen is +2.
H2C2O4
In oxalic acid, the oxidation state of hydrogen is +1, the oxidation state of carbon is +3 and the oxidation state of oxygen is -2
Li3PO4
In lithium orthophosphate, the oxidation state of lithium is +1, the oxidation state of phosphorus is +5, and the oxidation state of oxygen is -2.
NaClO
In sodium hypochlorite, the oxidation state of sodium is +1, the oxidation state of chlorine is +1, and the oxidation state of oxygen is -2.
6.)
Br2
The oxidation state of bromine is 0 because it is a free neutral element.
ClF3
In chlorine (III) fluoride, the oxidation state of chlorine is +3, and the oxidation state of fluorine is -1.
CaH2
In calcium hydride, the oxidation state of calcium is +2 and the oxidation state of hydrogen is -1
K2O2
In potassium peroxide, the oxidation state of potassium is +1 and the oxidation state of oxygen is -1.
7.)
NO2-
In nitrite, the oxidation state of nitrogen is +3, and the oxidation state of oxygen is -2.
Cr2O72-
In dichromate ion, the oxidation state of chromium is +6, the oxidation state of oxygen is -2. IO3-
In iodate ion, the oxidation state of iodine is +3, and the oxidation state of oxygen is -2.
8.)
2KClO3 (s) → 2KCl (s) + 3O2 (g) In this reaction, chlorine was in the +5 oxidation state, and then acquired the -1 oxidation state. Oxygen was -2, and then acquired a degree equal to 0. Chlorine is an oxidizing agent and oxygen is a reducing agent.
2HNO3 (aq) + 6HI (aq) → 2NO (g) + 3I2 (s) + 4H2O (l) In this reaction, nitrogen was in the +5 oxidation state, and then converted to the +2 oxidation state. Iodine was -1, and then acquired a degree equal to 0. Nitrogen is an oxidizing agent, and iodine is a reducing agent.
2FeCl3 (aq) + H2S (g) → 2FeCl2 (aq) + 2HCl (aq) + S (s) In this reaction, iron was in the +3 oxidation state, and then it acquired the +2 oxidation state. Sulfur was -2, and then converted to a degree equal to 0. Iron is an oxidizing agent and sulfur is a reducing agent.
9.)
H2 (g) + CuO (s) → Cu (s) + H2O (l) This reaction is a redox reaction, since the oxidation state of copper changes from +2 to 0 and the oxidation state of hydrogen changes from 0 to +1. Accordingly, copper is an oxidizing agent and hydrogen is a reducing agent.
2Al (s) + 3Sn (NO3) 2 (aq) → 2Al (NO3) 3 (aq) + 3Sn (s) This reaction is a redox reaction, since the oxidation state of aluminum changes from 0 to +3 and the oxidation state of tin changes from +2 to 0. Accordingly, tin is an oxidizing agent, and aluminum is a reducing agent.
2HNO3 (aq) + 6HI (aq) → 2NO (g) + 3I2 (s) + 4H2O (l) This reaction is redox, since nitrogen was in the +5 oxidation state, and then converted to the +2 oxidation state. Iodine was -1, and then acquired a degree equal to 0. Nitrogen is an oxidizing agent, and iodine is a reducing agent.
2FeCl3 (aq) + H2S (g) → 2FeCl2 (aq) + 2HCl (aq) + S (s) This reaction is a redox reaction, since iron was in the +3 oxidation state, and then it acquired the +2 oxidation state. Sulfur was -2, and then converted to a degree equal to 0. Iron is an oxidizing agent and sulfur is a reducing agent.
10.)
The oxidation state of carbon in calcium carbonate +4 in carbon dioxide is also +4, nowhere has the oxidation state changed. Therefore, the decomposition of calcium carbonate is not a redox reaction.
Савельев Андрей
ОтветитьУдалить№1
1) Что следует учитывать при переводе с английского на русский язык?
2) Что такое нулевой перевод?
3) Когда употребляется функциональная замена?
4) Что такое структурная замена?
5) В каких случаях используется распространение?
6) Что такое осложненная конверсия?
7) Когда применяется осложненная конверсия?
8) Что за собой влечет осложненная конверсия, если наречия на английском характеризуют субъект?
9) Что такое развертывание?
10) Когда применяется развертывание?
11) Что такое стяжение?
12) Какие различия стяжения и развертывания?
№2
making it on time, being on time,wait around, to being on time, find out, ability to do things on time, extra things to do, sounds like, Underlying it all.
1) What do deadllines mean? 2) Who can be callen time bender? 3) What someone's timekeepen is? 4) Why does some people fear to be early? 5) What does punctuality mean? 6) What was this programm about? 7) Does Catherine like deadlines? 8) Is neal always late? 9) Was Catherine late for the program? 10) Is it necessary to be on time?
That program was about people who are always late or early. Neil and Catherine was speaking about people who are called time benders. They was also speaking about peoples timekeeping ability. It is ability to do things on time. They also mentioned the reasons why people can be afraid of being on time. Some people fear feel awkward while they are waiting for other.
Punctuality was discussed in the program today. There are people who are constantly late and people who come very early. The question of today's quiz was the most accurate clock that is in the National Physical Laboratory of Great Britain. Neal thinks being late is very rude and likes to show up early himself. However, Katherine disagrees with Neal's opinion because she doesn't like waiting for others. According to the experts of the "Women's Hour" program, many people do not come early so as not to attract too much attention to themselves, as they are afraid to attract attention. At the end of the program, the participants came to the conclusion that people need to respect not only their own time, but also the time of other people.
ОтветитьУдалить1. What was the topic of the program today?
2. Why was Ekaterina late for the program today?
3. Why are some people late according to experts?
4. What question was in today's quiz?
5. Why should people come on time?
6. Why doesn't Neil like to be late?
7. Why doesn't Ekaterina come in advance?
8. What are the reasons for being late?
9. Why are many people afraid to come somewhere early?
10. How important is punctuality to you?
Назначение чисел окисления.
УдалитьСтепень окисления - это положительное или отрицательное число, которое присваивается атому, чтобы указать степень его окисления или восстановления. Термин степень окисления часто используется как синоним степени окисления. Вспомните из предыдущего урока, что перенос электрона, который происходит в окислительно-восстановительной реакции, может быть полным или частичным. Частичный перенос электрона описывался как сдвиг электронной плотности около атома в результате изменения других атомов, с которыми он ковалентно связан. Этот сдвиг заряда основан на относительной электроотрицательности атомов, участвующих в связи.
В целом степень окисления атома в молекуле - это заряд, который атом имел бы, если бы все полярные ковалентные и ионные связи привели к полному переносу электронов от менее электроотрицательного атома к более электроотрицательному. Степень окисления можно определить, взглянув на структуру Льюиса для данного вещества, но для многих более простых соединений они также могут быть назначены с использованием набора правил, изложенных ниже.
Степень окисления атома в нейтральном свободном элементе равна нулю. Свободным элементом считается любой элемент в несоединенном состоянии, будь то одноатомный или многоатомный. Например, степень окисления каждого атома в Fe, Li, N2, Ar и P4 равна нулю.
Степень окисления одноатомного (состоящего из одного атома) иона такая же, как и заряд иона. Например, степени окисления K +, Se2- и Au3 + равны +1, -2 и +3 соответственно.
Степень окисления кислорода в большинстве соединений составляет -2. Единственным исключением являются соединения, в которых кислород связан с фтором, который является единственным элементом, более электроотрицательным, чем кислород. В этих соединениях кислород имеет степень окисления 0, +1 или +2. Второе исключение составляют соединения, содержащие два связанных друг с другом атома кислорода. Например, в ионе пероксида (O22−) каждый атом кислорода имеет степень окисления -1. Другие примеры кислорода в степени окисления -1 включают пероксид водорода (H2O2), пероксид натрия (Na2O2) и пероксид кальция (CaO2).
Степень окисления водорода в большинстве соединений +1. Основное исключение - когда водород связан с металлом в бинарном ионном соединении, называемом гидридом металла. Примеры включают гидрид натрия (NaH) и гидрид магния (MgH2). В этих соединениях степень окисления водорода составляет -1.
Степень окисления фтора во всех соединениях -1. Другие галогены могут иметь переменную степень окисления в зависимости от среды связывания.
В нейтральной молекуле сумма степеней окисления всех атомов равна нулю. Например, в H2O степени окисления H и O равны +1 и -2 соответственно. Поскольку в формуле два атома водорода, сумма всех степеней окисления в H2O составляет 2 (+1) + 1 (−2) = 0.
В многоатомном ионе сумма степеней окисления всех атомов равна общему заряду иона. Например, в SO42- степени окисления S и O равны +6 и -2 соответственно. Сумма всех степеней окисления в сульфат-ионе будет 1 (+6) + 4 (-2) = -2, что является зарядом иона.
Изучение правил определения степеней окисления показывает, что есть много элементов, для которых нет конкретных правил, например азот, сера и хлор. Эти элементы, как и некоторые другие, могут иметь переменную степень окисления в зависимости от других атомов, с которыми они ковалентно связаны в молекулярном соединении. Полезно проанализировать несколько молекул, чтобы увидеть стратегию, которой следует придерживаться при присвоении степени окисления другим атомам.
Число окисления для атомов в бинарном ионном соединении легко назначить, потому что оно равно заряду иона (правило 2). В FeCl3 степень окисления железа +3, а степень окисления хлора -1. В Ca3P2 кальций +2, а фосфор -3. Это потому, что ионное соединение имеет форму кристаллической решетки, которая фактически состоит из этих ионов.
УдалитьНазначение степеней окисления для молекулярных соединений или для тройных ионных соединений (содержащих один или несколько многоатомных ионов) сложнее. Главное - помнить правило 6: сумма всех степеней окисления для любых нейтральных частиц должна быть равна нулю. Обязательно учитывайте все нижние индексы, которые появляются в формуле. В качестве примера рассмотрим соединение азотной кислоты HNO3. Согласно правилу 4 степень окисления водорода +1. Согласно правилу 3 степень окисления кислорода составляет -2. В отношении азота нет правила, но его степень окисления можно рассчитать следующим образом.
1 (+1) + x + 3 (−2) = 0, где x - степень окисления азота
Решение: x = 0-1 - (−6) = +5
Степень окисления атома азота в HNO3 +5. Часто при присвоении степени окисления удобно писать ее над символом в формуле.
H + 1N + 5O3−2
Вы можете задаться вопросом, есть ли какие-либо ограничения на величину степени окисления. Ключевым моментом для рассмотрения является правило октетов. Поскольку азот имеет 5 валентных электронов, максимум, что он может «потерять» при образовании связей в молекуле, равен 5, поэтому его максимально возможное число окисления составляет +5. В качестве альтернативы он может получить до 3 электронов, поэтому его наименьшая (самая отрицательная) возможная степень окисления -3. Точно так же хлор может иметь степень окисления от -1 до +7.
Теперь рассмотрим ионное соединение тиосульфат натрия, Na2S2O3 (рисунок ниже). Он содержит многоатомный ион тиосульфата, S2O32-. Натрий не является частью многоатомного иона с ковалентной связью, поэтому его степень окисления такая же, как и в бинарном ионном соединении, +1. Сера - это атом, степень окисления которого не покрывается одним из правил.
2 (+1) + 2 (х) + 3 (−2) = 0
Решение: x = [0 - 2 - (−6)] / 2 = +4 / 2 = +2
Сера имеет степень окисления +2 в Na2S2O3. Обратите внимание, как нужно было учесть нижний индекс 2 для атома S, разделив результат вычитания на 2. При назначении степеней окисления вы делаете это для каждого отдельного атома. В приведенном выше примере степень окисления серы также можно было определить, рассматривая только тиосульфат-ион S2O32–.
2 (х) + 3 (-2) = -2.
x = [−2 - (−6)] / 2 = +2
Questions
Удалить1. The only sure-fire way to balance a redox equation is to recognize the oxidation part and the reduction part. Then you balance by making the electron loss equal the electron gain. Inthe oxidation number method, you determine the oxidation numbers of all atoms.
2. The method used to balance redox reactions is called the Half Equation Method. In this method, the equation is separated into two half-equations; one for oxidation and one for reduction. ... Balance the oxygen atoms by adding the appropriate number of water (H2O) molecules to the opposite side of the equation.
1) Что необходимо учитывать при переводе с английского языка на русский?
ОтветитьУдалить2) Что такое нулевой перевод?
3) Какой прием используется в осложненных текстах при переводе?
4) Что такое структурная замена?
5) В каких случаях используется распространение?
6) Что такое осложненная конверсия?
7) Когда она применяется?
8) Какое различие между развитыми функциями в русском языке по сравнению с английским?
9) Что такое развертывание?
10) Когда применяется развертывание?
11) Что такое стяжение?
12) Какие различия стяжения и развертывания?
1. What is the topic of the program today?
2. Was Catherine late for the program today?
3. Why are many people late?
4. What is timekeeping?
5. How people feel while others are late?
6. Why doesn't Neil like to be late?
7. Why is Catherine often late?
8. What are the good reasons for being late?
9. Who can be called time bender?
10. How is important punctuality for you?
In this program was talking about punctuality. There two types of people: people who are always on time and time benders who are always late. Neil and Catherine were discussing about timekeeping ability. It is ability to do things on time. They also mentioned the reasons why people can be afraid of being on time.
Выбор степени окисления
ОтветитьУдалитьСтепень окисления-это положительное или отрицательное число, которое присваивается атому, чтобы указать его степень окисления или восстановления. Термин состояние окисления часто используется взаимозаменяемо с числом окисления. Вспомните из предыдущего урока, что перенос электронов, происходящий в окислительно-восстановительной реакции, может быть полным или частичным. Частичный перенос электронов был описан как сдвиг электронной плотности вблизи атома в результате изменений в других атомах, с которыми он ковалентно связан. Этот сдвиг заряда основан на относительной электроотрицательности атомов, участвующих в связи.
В целом, степень окисления атома в молекуле - это заряд, который имел бы атом, если бы все полярные ковалентные и ионные связи приводили к полному переносу электронов от менее электроотрицательного атома к более электроотрицательному. Степени окисления могут быть присвоены в соответствии со структурой Льюиса для данного вещества, но для многих более простых соединений они также могут быть присвоены с помощью правил, описанных ниже.
Число окисления атома в нейтральном свободном элементе равно нулю. Свободным элементом считается любой элемент в несвязанном состоянии, будь то одноатомный или многоатомный. Например, число окисления каждого атома в Fe, Li, N2, Ar и P4 равно нулю.
Число окисления одноатомного (состоящего из одного атома) иона равно заряду иона. Например, числа окисления K+, Se2− и Au3+ равны +1, -2 и +3 соответственно.
Степень окисления кислорода в большинстве соединений равно -2. Исключение составляют соединения, в которых кислород связан с фтором, который является единственным элементом, более электроотрицательным, чем кислород. В этих соединениях кислород имеет степень окисления 0, +1 или +2. Второе исключение составляют соединения, содержащие два атома кислорода, связанных друг с другом. Например, в пероксидном Ионе (O22−) каждый атом кислорода имеет число окисления -1. Другие примеры кислорода в состоянии окисления -1 включают пероксид водорода (H2O2), пероксид натрия (Na2O2) и пероксид кальция (CaO2).
Число окисления водорода в большинстве соединений равно +1. Основное исключение - это когда водород связан с металлом в бинарном ионном соединении, называемом гидридом металла. Примеры включают гидрид натрия (NaH) и гидрид магния (MgH2). В этих соединениях число окисления водорода равно -1.
Степень окисления фтора во всех соединениях равно -1. Другие галогены могут иметь различные числа окисления в зависимости от среды связывания.
В нейтральной молекуле сумма чисел окисления всех атомов равна нулю. Например, в H2O числа окисления H и O равны +1 и -2 соответственно. Поскольку в формуле есть два атома водорода, сумма всех чисел окисления в H2O равна 2(+1) + 1(-2) = 0.
В многоатомном Ионе сумма чисел окисления всех атомов равна общему заряду Иона. Например, в SO42− окислительные числа S и O равны +6 и -2 соответственно. Сумма всех чисел окисления в сульфат-Ионе будет равна 1(+6) + 4(-2) = -2, это и есть заряд Иона.
Силютин Александр
ОтветитьУдалитьLecture:
1)Нужно ли учитывать различия в составе частей речи и различия в структуре морфологических категорий и способов их выражения при переводе?
2)Что такое нулевой перевод?
3)Что такое функциональная замена?
4)Когда лучше употреблять структурную замену или конверсию?
5)На чём основывается их действие?
6)Когда применяется распространение?
7)В чём разница между конверсией и осложненной конверсией?
8)Что происходит при осложненной конверсии?
9)Что такое развёртывание при морфологическом преобразовании?
10)Обратный прием развёртывания?
11)Что происходит при стяжении?
12)Применимы ли приёмы для обоих языков?
13)От чего зависит их употребление?
14)Основные правила?
Listening:
1)What is the topic of this program?
2)Who is the new guest of the program?
3)What is the quiz question of the program?
4)Who is Grace Pacie?
5)What are the main causes of the late?
6)Why many people fear to be early?
7)Are there any good reason to be late?
8)What is deadline?
9)Why mane people don't like this?
10)How it feels to be punctual for you?
This program about people's punctuality. There are a lot of people who prefer to be late or come earlier. Everyone has their own punctuality and everyone has their own causes for it. Someone want to be late because he/she has strange resistance which doesn't allow the to be in time. Also there are people who feel awkward in the crowd and prefer avoid it. But all of this mostly depends on the punctuality of the person.
to be in time - быть вовремя
miss out on smth - пропускать что-то
to be late - опаздывать
time bender - постоянно опаздывающие люди
be attributed - объясняться
wait around - ждать, высматривать кого-то
Силютин Александр
УдалитьTranslating:
Реакции, не являющиеся окислительно-восстановительными реакциями
Как мы видели, окислительно-восстановительная реакция должна включать изменение степени окисления по крайней мере двух атомов, участвующих в реакции. Степень окисления окисленного элемента увеличивается, а степень окисления восстановленного элемента уменьшается. Реакции однократного замещения обычно являются окислительно-восстановительными реакциями, потому что два разных элемента появляются как свободные элементы (с нулевой степенью окисления) на одной стороне уравнения и как часть соединения на другой стороне. Следовательно, его степень окисления должна измениться. Реакции горения являются окислительно-восстановительными реакциями, поскольку элементарный кислород действует как окислитель и сам восстанавливается. Большинство реакций объединения и разложения, в которых соединение образуется из чистых элементов или распадается на них, являются окислительно-восстановительными реакциями.
Когда металлический алюминий вступает в контакт с бромом, происходит бурная реакция с образованием бромида алюминия. Комбинированные реакции - это окислительно-восстановительные реакции, поскольку свободные элементы превращаются в соединение.
Какие типы реакций не являются окислительно-восстановительными? Реакции двойного замещения, подобные приведенной ниже, не являются окислительно-восстановительными реакциями, потому что ионы являются просто торговыми партнерами без дополнительной передачи электронов.
Обратите внимание, что степени окисления для каждого элемента остаются неизменными в реакции.
Кислотно-основные реакции включают перенос иона водорода вместо электрона. Кислотно-основные реакции, подобные приведенной ниже, также не являются окислительно-восстановительными.
Опять же, перенос иона водорода не влияет на степень окисления. Таким образом, окислительно-восстановительные реакции всегда можно распознать по изменению степени окисления, по крайней мере, для двух атомов в реакции. Любая реакция, в которой степень окисления не меняется, не является окислительно-восстановительной реакцией.